高學新選擇性必修第2冊同步配套課件模塊綜合試卷

模塊綜合試卷(時間：90分鐘滿分：100分)17一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1.Cl－核外電子的運動狀態(tài)共有A.3種 B.5種 C.17種 D.18種1234567891011121314151618192021解析根據(jù)泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個原子中不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，一個原子(或離子)有幾個電子，核外電子的運動狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl－有18個電子，即Cl－核外電子的運動狀態(tài)共有18種，D選項符合題意?！?.下列表達方式正確的是A.24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：

C.基態(tài)碳原子的價電子的軌道表示式為

D.N2的電子式：N??N123456789101112131415161718192021√解析24號元素Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d軌道半充滿狀態(tài)能量低、穩(wěn)定，A錯誤；二氧化碳是直線形，而不是V形，B錯誤；基態(tài)碳原子價電子排布式為2s22p2，所以價電子排布圖為

，C正確；N2的電子式為

，D錯誤。1234567891011121314151617181920213.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是A.3d104s1 B.3d104s2C.3s23p6 D.4s24p2√123456789101112131415161718192021解析若價電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故A正確；若價電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故B正確；若價電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯誤；若價電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故D正確。1234567891011121314151617181920214.下列說法或化學用語表達正確的是A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動B.Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于激發(fā)態(tài)√123456789101112131415161718192021解析s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，A錯誤；Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成Fe2＋，則Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，B正確；p能級的原子軌道呈啞鈴形，任何能層上的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，C錯誤；當軌道中的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)時，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)，D錯誤。1234567891011121314151617181920215.下列說法正確的是A.Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.H2O2是含非極性鍵的極性分子123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以兩者化學鍵類型不完全相同，A錯誤；氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物的穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬性強于P，B錯誤；化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，CO2溶于水與水反應生成碳酸，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確。1234567891011121314156.下列敘述錯誤的是A.區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗B.外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性

有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔

化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)律，且它們易形成分子間氫

鍵，故乙醇易溶于水√161718192021123456789101112131415解析構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，與是否具有規(guī)則的幾何外形無關(guān)，B錯誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?，而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以任意比例互溶，D正確。1617181920217.下列說法不正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、

10540、13630、17995、21703，

當它與氯氣反應時可能生成的陽離

子是X2＋C.Na、P、Cl的電負性依次增大D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－

均被完全沉淀√123456789101112131415161718192021解析共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為

，含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵之比為5∶1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)＋2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負性依次增大，所以Na、P、Cl電負性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－被完全沉淀，內(nèi)界不會被沉淀，D錯誤。1234567891011121314151617181920218.我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學式為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型√1234567891011121314151617181920211234567891011121314151617181920219.下列說法正確的是A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C.已知二茂鐵[Fe(C5H5)2]熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，

不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，

與Fe2＋之

間是以離子鍵相結(jié)合D.在硅酸鹽中，

四面體通過

共用頂角氧離子形成一種無限

長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)

中S原子的雜化方式相同√123456789101112131415161718192021解析BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角120°；CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角109°28′；H2O：空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角105°；NH3：空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角107°，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；CO2既有σ鍵又有π鍵；H—O—Cl只有σ鍵；HCHO既有σ鍵又有π鍵，故B錯誤；在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在

與Fe2＋，碳原子含有孤電子對，鐵原子含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；123456789101112131415161718192021硅酸鹽中的硅酸根()為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤電子對和兩個共價鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。12345678910111213141516171819202110.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子√123456789101112131415161718192021解析晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子，故A錯誤；以該甲烷晶胞為單元，位于頂點的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰123456789101112131415161718192021甲烷是分子晶體，熔化時需克服范德華力，故C錯誤；甲烷晶胞中的球體代表1個甲烷分子，該晶胞含有甲烷的分子個數(shù)為8×11.已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑，下列說法正確的是A.產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B.31gP4含有1.5NA個P—PC.相關(guān)元素的電負性大小順序：P>O>H>KD.P4中P原子為sp2雜化123456789101112131415√161718192021解析PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有的原子不可能共平面，A錯誤；P4的空間結(jié)構(gòu)為

，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1.5NA個P—P，B正確；同一周期，從左到右電負性增大，同一主族，從上到下電負性減小，所以電負性O>P，C錯誤；P4分子中P原子含有的價層電子對數(shù)是4，其中含有一個孤電子對，所以P原子的雜化形式為sp3雜化，D錯誤。12345678910111213141516171819202112345678910111213141512.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸161718192021√123456789101112131415解析X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子排布式為3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此回答問題。16171819202113.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，下列說法不正確的是A.CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B.COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，

中心C原子采用sp2雜化C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)√123456789101112131415161718192021光氣的結(jié)構(gòu)式解析CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；COCl2的電子式為

，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；123456789101112131415161718192021CHCl3不會電離出Cl－，HCl在水溶液中會電離出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項正確。12345678910111213141516171819202112345678910111213141514.已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8C.一個晶胞中平均含6個CO2分子D.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化161718192021√解析晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)為12，故A錯誤；123456789101112131415161718192021二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數(shù)是2，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤。15.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為＋3價C.P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵1234567891011121314151617√18192021解析磷原子最外層電子數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6，從圖中可看出，P4S3中每個磷原子形成了3個共價鍵，每個硫原子形成了2個共價鍵，所以P4S3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；P4S3分子中，有一個磷原子連接了3個硫原子，其化合價為＋3，其他的磷原子都是連接兩個磷原子和一個硫原子，其化合價為＋1，B錯誤；123456789101112131415161718192021從圖中可看出該分子中，每個磷原子形成3個σ鍵且有一個孤電子對，每個硫原子形成2個σ鍵且有兩個孤電子對，所以，該分子中硫原子和磷原子均采取sp3雜化，C正確；一個P4S3分子中含有6個P—S和3個P—P，P—S屬于極性共價鍵，P—P屬于非極性共價鍵，所以1molP4S3中含有6mol極性共價鍵，D正確。12345678910111213141516171819202116.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，s能級最多容納2個電子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。S元素原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯誤；Y為S元素，處于第三周期ⅥA族，B正確；X為F元素，處于第二周期，含非金屬元素最多，C正確；Z為As元素，是33號元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確。二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)17.(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的元素名稱為_____。(2)元素A、B、C中，電負性最大的是_____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為___________。(3)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_______________________；BA3分子中鍵角_____109°28′(填“>”“<”或“＝”)。鉻ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜123456789101112131415161718192021123456789101112131415161718192021解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。氨氣分子之間存在氫鍵導致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個孤電子對和3個共價鍵，甲烷分子C原子形成4個共價鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NH3分子中鍵角<109°28′。(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。123456789101112131415161718192021sp2平面三角形18.(11分)能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式_______，它位于周期表____區(qū)。1234567891011121314151618192021173d84s2d解析鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，則價電子排布式為3d84s2，屬于d區(qū)元素。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個。123456789101112131415161819202117sp290NA(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As____Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。123456789101112131415161819202117＞解析Ga和As屬于同一周期，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化鎵(GaAs)，說明Ga比As易失電子，所以第一電離能As>Ga。②SeO2分子的空間結(jié)構(gòu)為______。V形解析SeO2分子中中心原子Se價層電子對數(shù)＝2＋

×(6－2×2)＝3，且含有一個孤電子對，所以呈V形。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應中NH3的沸點____(填“＞”“＜”或“＝”)HF的沸點，NH4F固體屬于_____晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________________________________________________________________________________。123456789101112131415161819202117＜離子F的電負性大于N，NF3中共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵123456789101112131415161819202117解析F的電負性大于N，形成的氫鍵強度：F—H>N—H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由

和F－構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。19.(10分)法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為____________________。(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____，Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為________。O>Cl>C(或O、Cl、C)6123456789101112131415161819202117p5s25p4(3)的空間結(jié)構(gòu)為___________，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_____________________。(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_____，該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。平面三角形123456789101112131415161819202117sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)812345678910111213141516181920211720.(10分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：(1)Fe2＋的核外電子排布式為__________________________。123456789101112131415161819202117解析鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2＋在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點____(填“>”“＝”或“<”)AsH3。解析NH3分子間存在氫鍵，則NH3的沸點高于AsH3。>(3)N原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。七(或7)123456789101112131415161819202117解析原子核外有幾個電子，其電子就有幾種不同運動狀態(tài)，N原子含有7個電子，有7種不同運動狀態(tài)；基態(tài)N原子中，能量最高的電子是2p能級上的電子，p軌道是啞鈴形的。啞鈴形(4)科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為_______________。123456789101112131415161819202117解析通過圖像知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵。氫鍵、配位鍵(5)As的鹵化物的熔點如下：表中鹵化物熔點差異的原因是____________________________________________________________________________________。解析組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高。1234567891011121314151618192