2023屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）

2023屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列不屬于高分子化合物的是（）

A.纖維素B.聚氯乙烯C.淀粉D.油脂

2.已知總是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.1molC此z含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO/中原子數(shù)為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molD2與HF的混合物中電子數(shù)有2NA

D.1L0.1mol-L的Na￡03溶液中Na,有0.2NA

3.下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是（）

A.氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯

B.氯水放置數(shù)天后pH變大，漂白性增強(qiáng)

C.干燥的氯氣具有漂白性，能使鮮艷的花朵褪色

D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色的原因是溶液中的H,使pH試紙變紅，褪色的原因

是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性

4.下列反應(yīng)中，可以證明某煌具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（）

A.燃燒反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)

5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）

A.金屬性：Li<Na<MgB.離子半徑：Na+<N3-<O2'

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C1>S>CD.堿性強(qiáng)弱：KOH<NaOH<LiOH

6.如圖所示，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為

電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別可以為Zn、Cu和稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移動(dòng)D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)

7.某溫度時(shí)，AgCl（s）合Ag（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

[Ag+]/(molLri)

4X10-5-?

2X10-5狂、a

°2X10-54X105

[Cl^/CmolL-1)

A.力口入AgNOs,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B.加入少量水，平衡右移，Cl濃度減小

C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

二、實(shí)驗(yàn)題

8.鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO,制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖:

FeSO4[炭

NHtHCO,,轉(zhuǎn)化-->過濾一洗滌一干燥一焙燒f?

II

CO2(NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO」(由鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH’HCOs用如圖裝置模擬上述流程中的

“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

回答下列問題：

(1)配制溶液所用的蒸饋水須先除去其中溶解的氧氣，具體方法是。

⑵裝置A用于制備FeSOn實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO,溶液與裝置B中的NH.,HC03

溶液混合，操作方法是關(guān)閉,打開(填“KJ'、"K」或"KJ)；

裝置B中生成FeCOs的離子方程式為。

試卷第2頁，共6頁

（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,主要原因是；“過濾”環(huán)節(jié)，不需要使用

下列儀器中的（填儀器名稱）。

（4）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會(huì)有少量FeCO,在空氣中被氧化為

FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e*需要的試劑有稀

H2SO4和（填化學(xué)式）。

（5）取干燥后的FeCOs樣品（含少量FeOOH）37.47g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉

18.48g,計(jì)算樣品中FeCOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為機(jī)計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）.

三、工業(yè)流程題

9.污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要，是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。已知Cr（0H）3在堿性較強(qiáng)的溶

液中將生成［Cr（OH）J,銘的化合物有毒，由于+6價(jià)格的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)倍毒

性的100倍。因此，必須對(duì)含銘的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

（1）還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO」等將+6價(jià)鋁還原成+3價(jià)銘。具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6

①寫出Cr20M與FeSO,溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式一

②還原+6價(jià)銘還可選用以下的試劑（填序號(hào)）o

A.明研B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉

③在含鋁廢水中加入FeSO,,再調(diào)節(jié)pH,使Fe，'和Cr"產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作②中

調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在—（填序號(hào)）最佳，第2次

應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在「（填序號(hào)）最佳。

A.3~4B.6?8C.10~llD.12?14

(2)電解法：將含+6價(jià)銘的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電

解。陽極區(qū)生成的Fe"和er2。手發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe"和Cr"在陰極區(qū)與0H結(jié)合生成

Fe(0H)3和Cr(0H)3沉淀除去.

④寫出陰極的電極反應(yīng)式

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是一

四、原理綜合題

10.CHi—CO,催化重整合成CO、Hz可有效減少碳排放。其主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H，(g)AH=+247.3kJ-mol

1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=+41.OkJ?mof

反應(yīng)III：CH((g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g)AH,

回答下列問題：

(1)反應(yīng)III中的AH產(chǎn)____kJ-mol'?

(2)恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)III,下列能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào)).

a.2v(CH4)—v逆(HzO)

b.斷裂4molC—H鍵的同時(shí)斷裂2moiH—0鍵

c.容器內(nèi)密度保持不變

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)利用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：C0(g)+2&(g)?*CHaOH(g)AH2,在2L恒容密閉

的容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H”測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的

3斜

都

懣

A

o

。

②200c時(shí)c(H。隨時(shí)間的變化如表所示:

t/min0123

1

C(H2)/mol?L6.03.42.02.0

則0—2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Hj=,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____,該溫度下，C0

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的轉(zhuǎn)化率為_____燦保留三位有效數(shù)字)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.碳族元素及其化合物在國家工業(yè)領(lǐng)域有非常重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銘原子價(jià)層電子排布式為_______。

(2)我國提出力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，我國科學(xué)家研發(fā)的

“液態(tài)陽光”項(xiàng)目利用了太陽能產(chǎn)生的電能電解水制氫，再選擇高效催化劑將二氧化碳

加氫合成甲醇等液體燃料，這將為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和提供了科學(xué)的方法，其中CO2分

子中有。鍵和_______"鍵，在干冰晶體中每個(gè)C02分子周圍有個(gè)CO?分

子相鄰。

(3)關(guān)于C、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列敘述正確的是(填序號(hào))。

A.分子穩(wěn)定性:C2H6<Si2H6

B.SiC是原子晶體，硬度：SiC>C(金剛石)

C.還原性：SiH4<CH4

D.Si的原子半徑大于C原子半徑，難以形成n鍵

CH3

(4)4N\中碳原子的雜化軌道類型有。

(5)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、錯(cuò)(Ge)、睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣

體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形

成。

O=Ge

?=Hg

O=Sb

xnm

ab

①b為X的晶胞，該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg:Ge:Sb=。

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為則X晶體的密度為g/cm：'(列出計(jì)算式)。

六、有機(jī)推斷題

12.有機(jī)堿，例如二甲基胺苯胺(《^―NH)，毗咤((A等，

在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前''有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超

強(qiáng)堿F的合成路線：

已知如下信息:

③苯胺與甲基毗咤互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為；F的分子式為。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為。

⑷由C生成D的反應(yīng)類型為。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面

積之比為6：2：2：1的有_______利其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

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參考答案：

1.D

【詳解】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為（CMQJ”，n值很大，是天然高分子化合物，

故A、C錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚氯乙烯（I）是合成有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

CI

D項(xiàng)，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，

D正確。

點(diǎn)睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。高分子化合物（又稱高聚

物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000,結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以

分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子

化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。

2.B

【詳解】A.Csh是烷燒，含有12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1mol金也含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為

12NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO,是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.灰0、HF都有10個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CZmolDzO與HF的混合物中電子數(shù)有2N*,

故C正確；

D.1L0.1moLL-'的Na2C03溶液中Na￡（）3物質(zhì)的量為0.Imol,含有Na*有0.2N*,故D

正確。

綜上所述，答案為B。

3.D

【詳解】A.液氯為氯氣的液態(tài)形式，是氯氣單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，溶液中存在

HC1、HC10等微粒，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以放置數(shù)天

后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?，故B錯(cuò)誤；

C.干燥的氯氣不具有漂白性，能使紅色的花朵褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸

具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水

中滴入石蕊試液先變紅后褪色，故D正確；

故選D。

4.B

【詳解】A.燃燒反應(yīng)是燃共有的性質(zhì)，和燒是否具有不飽和結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；

試卷第7頁，共13頁

B.加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和碳原子直接結(jié)合其他的原子或原子團(tuán)而生成新的

化合物的反應(yīng)，和不飽和結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B選；

C.取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，

一般是飽和燒的特征反應(yīng)，和不飽和結(jié)構(gòu)無關(guān)，故C不選；

D.消去反應(yīng)是在一個(gè)有機(jī)物分子中消去一個(gè)小分子，同時(shí)生成不飽和化合物的反應(yīng)。

煌一般不能發(fā)生消去反應(yīng)，某些醇和鹵代燃能發(fā)生消去反應(yīng)，且和不飽和結(jié)構(gòu)無關(guān)，和

分子中是否含有能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)如羥基或碳鹵鍵有關(guān)，故D不選；

故選B。

5.C

【詳解】A.同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；同一

周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na>Mg,

故A錯(cuò)誤；

B.核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故N3->0”，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C1>S>C,

故C正確；

D.同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧

化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOll,故D錯(cuò)誤；

故選Co

6.C

【分析】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。同時(shí)A極質(zhì)

量減少，說明A電極為原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生，則B電子為原電池正極，C為

電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.B極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極為原電池正極，A正確；

B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅作負(fù)極，銅作正極，符合題干的反應(yīng)現(xiàn)象，

B正確；

C.原電池中陽離子移向負(fù)電荷較多的正極，故陽離子應(yīng)移向正極B電極，C錯(cuò)誤；

D.A電極是原電池的負(fù)極，電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

7.D

【詳解】A.加入AgNO”使溶液中Ag-的濃度增大，由于Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，

Ksp不變，C1的濃度較小，而溶液中的c點(diǎn)和d點(diǎn)的C1濃度相等，故A錯(cuò)誤；

B.加入少量水，對(duì)溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用，平衡右移，這時(shí)溶液中的沉

試卷第8頁，共13頁

淀會(huì)繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變，故B錯(cuò)誤；

C.在d點(diǎn)時(shí)由于c(Ag*)<(COKsp,所以會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.由于這是在某一溫度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲線，物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有

關(guān)，而與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp,故D正確；

答案選D。

8.(1)加熱煮沸

2，

(2)K3K2Fe+2HC03=FeC031+C02t+H20

(3)碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱容易分解be

(4)4FeC03+02+2H20=4Fe00H+4C02KSCN

(5)93

【分析】碳酸氫俊和硫酸亞鐵反應(yīng)生成FeC()3沉淀和二氧化碳?xì)怏w，過濾分離出沉淀，

洗滌干燥得到FeC03,它與炭粉焙燒發(fā)生還原反應(yīng)生產(chǎn)鐵粉。

(1)

氣體溶解度隨溫度升高而減小，蒸儲(chǔ)水須先除去其中溶解的氧氣，具體方法是加熱煮沸；

(2)

由裝置可知，L處左側(cè)導(dǎo)管進(jìn)入液面以下，L處左側(cè)與裝置A中上側(cè)相通，裝置A中鐵

與硫酸生成硫酸亞鐵，欲將生成的FeSO」溶液與裝置B中的NH1HCO3溶液混合，操作方法

是關(guān)閉K”打開”,裝置中氣體增多壓強(qiáng)變大，液體被壓入裝置B中；裝置B中進(jìn)入的

亞鐵離子與碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成FeC03和二氧化碳、水,離子方程式為Fe"+2HC0

；=FeC031+C021+H20；

(3)

碳酸氫鏤不穩(wěn)定，受熱容易分解，故轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃；

“過濾”環(huán)節(jié)需要使用玻璃棒、漏斗、燒杯，不需要使用下列儀器中的長(zhǎng)頸漏斗、錐形

瓶，故選be；

(4)

空氣中氧氣具有氧化性，F(xiàn)eCOa在空氣中被氧化為FeOOH,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成

二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC03+02+2H20=4Fe00Il+4C02；Fe"和KSCN溶液

反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，故檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e?需要的試劑有稀H￡0,和KSCN溶液；

(5)

設(shè)FeCOs、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y,則116x+89y=37.47,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，

試卷第9頁，共13頁

(x+y)X56=18.48；解得x=0.3mol、y=0.03moL故樣品中FeC()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.3molxll6g/molxl()0%a93%

37.47g

24334

9.Cr2O^+6Fe+14H=2Cr*+6Fe+7H20BDAB2H42e=H21或2HzO+ZeWlz

t+20H增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析或增強(qiáng)電解效率

【分析】(1)利用Fe"還原CrQ，時(shí)，在酸性條件下，CnO；被還原為Cd*,Fe?+被氧化

為Fe"；通過調(diào)節(jié)pH將Cr"轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀時(shí)，F(xiàn)e”也會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，所以調(diào)

節(jié)pH應(yīng)分兩次進(jìn)行，一次讓Fe"生成Fe(OH)3沉淀，一次讓Cr"生成Cr(OH/沉淀，為

達(dá)此目的，需嚴(yán)格控制溶液的pH變化；調(diào)節(jié)pH時(shí)，所加試劑應(yīng)不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(2)利用電解法還原CnO；,實(shí)質(zhì)上也是利用Fe外還原CnO；,則陽極需提供Fe",陰極

需提供0H,在陽極區(qū)CnO；被還原為Cr",在陰極區(qū)C產(chǎn)生成Cr(OH),沉淀。

【詳解】(1)FeSO,能將+6價(jià)鋁還原成+3價(jià)鋁，銘元素化合價(jià)降3,鐵元素化合價(jià)從+2

升高到+3,升1,則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、離子電荷守恒，CnO；與FeSO,

2t3+3

在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O?-+6Fe+14H=2Cr+6Fe*+7H20；②需要還原+6

價(jià)銘，貝!J：

A.明磯沒有還原性，不能還原+6價(jià)鋁，A不合題意；

B.鐵屑先與酸反應(yīng)生成Fe外,Fb再還原+6價(jià)格，B符合題意；

C.生石灰顯堿性，但沒有還原性，不能還原+6價(jià)格，C不合題意；

D.亞硫酸氫鈉具有較強(qiáng)的還原性，能還原+6價(jià)銘，D符合題意。

答案為:BD；

③由分析知：操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次是將Fe"轉(zhuǎn)化為沉淀，但Cr"不生

成沉淀，所以應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在A,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在B最佳。

(2)④電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極HQ提供的氫離子得電子生成氫氣，促進(jìn)水電

離，則氫氧根離子濃度增大，電極反應(yīng)式為2H+2e=H"或2H?O+2e=H"+20H；⑤電解

法中加入氯化鈉，雖然沒有參加反應(yīng)，但使溶液易于導(dǎo)電，增強(qiáng)了電解效率，故答案為：

增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析或增強(qiáng)電解效率。

10.(1)+329.3

(2)ad

(3)<<2.Omol,L1,min'10.51?,mol266.7

【解析】⑴

試卷第10頁，共13頁

由蓋斯定律可知,反應(yīng)111=反應(yīng)I+2x反應(yīng)II,則Alk+247.3kJ?moL+2x

41.Okj?mol'=+329.3kJ?mol1.

(2)

a.v正(CH)/v逆(HQ)=1:2,為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，代表反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.斷裂41noic—H鍵代表消耗Imol甲烷,即生成2moi水,斷裂2moiH—0鍵代表消耗

Imol水，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c.容器體積不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體質(zhì)量任何時(shí)候都不變，因此氣體密

度任何時(shí)刻都不變，c錯(cuò)誤；

d.這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)才不變，d

正確；

答案選ad。

(3)

①由圖可知，壓強(qiáng)不變的條件下，溫度升高一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平

衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熔變小于零；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的

反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此P,〈P2。

60mO1/L20mO1/L

②v(H2)=-=2.0mol-L-'min-',依據(jù)題意列三段式：

2min

CO(g)+2H,(g)CH30H(g)

初始(mol/L)360

,則平衡常數(shù)

轉(zhuǎn)化(mol/L)242

平衡(mol/L)122

__2mol/L

K=------------------------=0.5L??mol2,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為網(wǎng)叫=66.7%。

1mol/Lx(2mol/L)3mol/L

11.⑴4s24P2

(2)2個(gè)2個(gè)12

⑶D

(4)sp\sp;!

【解析】(1)

銘為32號(hào)元素，電子排布式為Is22s22Pli3s23P63dzs24P°,則基態(tài)錯(cuò)原子價(jià)層電子排布式

為4s24P2。答案為：4s24P3

(2)

CO2分子的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,含有2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周

試卷第11頁，共13頁

圍距離最近且相等的COz分子位于面心，則有|x8=12個(gè)COz分子相鄰。答案為：2個(gè)；

2個(gè)；12；

(3)

A.C與Si同主族，C的非金屬性大于Si,非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則分子穩(wěn)定性：

C2H6>Si2H0,A不正確；

B.SiC是原子晶體，Si的原子半徑大于C,Si-C鍵能VC-C鍵能，所以硬度：SiC<C(金

剛石)，B不正確；

C.Si的非金屬性比C強(qiáng),則還原性:SiH“>CH”C不正確；

D.Si的原子半徑大于C原子半徑，P電子云重疊變得困難，難以形成“鍵，D正確；

故選D。答案為：D；

(4)

CH3

中，甲基碳原子、環(huán)上碳原子分別形成4個(gè)、3個(gè)。鍵，且都不含有孤對(duì)電子,

所以雜化軌道類型有sp3、sp2雜化。答案為：sp3、SP2；

(5)

①b為X的晶胞，在該晶胞中，含Hg原子個(gè)數(shù)為6xg+4x：=4,含Ge原子個(gè)數(shù)為

8x1+4xl+l=4,含Sb原子個(gè)數(shù)為8,粒子個(gè)數(shù)比Hg:Ge:Sb=4:4:8=l:l:2。

82

4Mg/mol

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為則X晶體的密度為r

6.02x1023moE1(x-IO-7cm)2(y-IO-7cm)

2M,2M

"3017yg/Cm0答案為：3002丫°

【點(diǎn)睛】進(jìn)行晶胞內(nèi)微粒數(shù)的計(jì)算時(shí)，可采用均攤法。

12.(1)三氯乙烯C35H53N3O

ClCl

ClCl

Cl^^Cl+KC1+H2O

Cl

(3)碳碳雙鍵、碳氯鍵

⑷取代反應(yīng)

試卷第12頁，共13頁

【分析】根據(jù)A的分子式可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHC1XCL,A發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B

ClC1

為。ci>B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生C,則C為

CI

,C與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D最后與E發(fā)生

信息②的反應(yīng)生成F,I）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHC1=CCL,其名稱為三氯乙烯:

根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4,可知F分子式是C35H53NQ；

(2)B為Clci-B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生C：

Cl

ClClYClCl

Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0、△—C1+K0H—力V

ci--~ZVciJ；ci^^ci

試卷第13頁，共13頁

+KC1+IL0；

ClCl

(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是V,C分子中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、碳氯鍵;

ClCl

(4)C是V,c與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生信息

Cl^^Cl

②的反應(yīng)生成F,由F的分子結(jié)構(gòu)可知，C的分子中的兩個(gè)氯原子被二環(huán)己基胺基所取

代，則由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(5)根據(jù)上述分析可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

,E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明

含有羥基，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1,說明有兩個(gè)甲基且

\/

N

共6種不同結(jié)構(gòu)，其中芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

2023屆高三第一模擬考試化學(xué)試卷

試卷第14頁，共13頁

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.用鹽酸去除鐵銹(主要成分FeQ?xHQ)利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.石英用煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

C.玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸鹽

D.Fe(OH),膠體可用于凈水，同時(shí)殺菌消毒

2.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.QH,和GH?一定互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.和0：互為同素異形體

(.)X)

D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體

KW-i-ta,(H式加仆此

3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Si02—3電㈣_>SiCL-----墨---->Si

同jAm.

B.NaOH(aq)-----吧(啊---->Cu(OH)z懸濁液一淀粉>CuQ

A

C.FeS2—S03—出2_>HzSO,

Naq)

D.Al203g>NaAlOz(aq)⑵>Al(OH”

4.現(xiàn)有由兩種固體組成的混合物，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)有氣體放出；②加水

溶解時(shí)有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，滿足上述條件的混合物是()

A.Ba(0H)2和NH￡1B.AlCh和KOH

C.AgN03和N11,C1D.KC1和Na2c0a

5.下列說法正確的是()

A.為除去MgCL酸性溶液中的Fe”,可在加熱攪拌的條件下加入N&CO,固體，過濾后再

向?yàn)V液中加入適量的鹽酸

B.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性。此時(shí)溶液中

C(A-)和c(M)濃度是否相同要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸

C.向明磯溶液中逐滴加入BaSH),溶液至A1"剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH>7

D.鹽堿地(含較多Na￡03、NaCl)不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量的石膏可以降低土

壤的堿性。這個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+CaSO』=CaCO：!I+Na2S0,

6.離子方程式更能體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)，下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

試卷第15頁，共13頁

A.Fee、溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2t+Cu2+

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C0；-+2H*=Hq+C0zT

2+

C.銅和稀硝酸反應(yīng)：CU+4H++2NO；=CU+2NO2T+2H,0

D.將金屬鈉加入到CuSO,溶液中：2Na+C/=Cu+2Na+

7.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體

積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：%>%

D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

二、工業(yè)流程題

8.碘在生產(chǎn)生活和醫(yī)療中都有重要用途，海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)

過程如圖：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①需用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))，實(shí)驗(yàn)操作步驟③的名稱為

A.酒精燈

B.漏斗

C.均竭

D.泥三角

(2)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

(4)某課題組以碘為對(duì)象，經(jīng)多年研究，獲得一種安全、穩(wěn)定高效的水系碘一氫氣電池，

其工作原理如圖。

試卷第16頁，共13頁

隔膜

活性炭負(fù)載伯碳

①該電池屬于(填“一次”或“二次”)電池。

②該電池對(duì)外提供電能時(shí)，L在(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生___________(填

“氧化”或“還原”)反應(yīng)，溶液中陰離子向(填“活性炭負(fù)載”或“伯碳”)

電極移動(dòng)。

三、實(shí)驗(yàn)題

9.回答下列問題：

(1)請(qǐng)解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：把干燥的小顆粒晶體，如粗鹽、砂糖……裝滿小試管。試管

中小顆粒晶體經(jīng)研細(xì)后，重新放入原試管中，“體積”高出管口。

⑵等質(zhì)量固態(tài)物質(zhì)的“體積”因顆粒大小而不同，請(qǐng)以NaCl為例，提出測(cè)定其密度的

方法。供選用的物品有:NaCl(s)、天平、量筒、飽和NaCl溶液、飽和NaHCOs溶液。一

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10.含N0的煙氣需要處理后才能排放。

⑴氫氣催化還原含N0的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2N0(g)+2H2(g)$?>N2(g)

+2H20(g)AH=-605kJ?mol'。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物

質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

,

-0

01$2.02.53.0

加入H?的體枳分?jǐn)?shù)/xIL

①隨著小體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)山的體積分?jǐn)?shù)在0.5X10.3

~0.75X10'時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%,而N?和NM的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可

能原因是。

②已知:I.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH=-1025kJ?mol'

試卷第17頁，共13頁

II.2HKg)+Oz(g)=2H20(g)AH=-484kJ?mol'

圖中Nz減少的原因是Nz與上反應(yīng)生成NH*寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)某科研小組研究了NO與壓反應(yīng)生成電和Mb的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí),

將n(NO)：n(HD=l：2通入甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，甲為絕熱過程、乙為恒溫過程,

兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%,從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表

示的也消耗速率是kPa-min;400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

K產(chǎn)kPa?(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，K“為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù),

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用Pl-g-CN光催化氧化法脫除N0的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，Pl-g-CaN.,光催化的P1和g-CN兩端類似于兩

極，g-CM極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為

11.回答下列問題

(1)1molCO2中含有的。鍵數(shù)目為_年鍵數(shù)目為一

試卷第18頁，共13頁

(2)CH,、N%、HQ、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)銅原子的外圍電子排布圖：。寫出鉆的簡(jiǎn)化電子排布式—

基態(tài)Fe?.與Fe，+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.II1回口□□B.□回目□口

Is2s2p,2p2pIs2s2P.2p；

c.□田回□口D?回田□□□

Is2s2p2p2P二

Is2s2p,2p,2p：xy

(5)bte的分子式為C6H8路其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①bte分子中碳原子軌道雜化類型為。

②1molbte分子中含。鍵的數(shù)目為molo

五、有機(jī)推斷題

12.有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱明膠玻璃、亞克力，具有較好的透

明性、化學(xué)穩(wěn)定性，易染色，易加工，外觀優(yōu)美等優(yōu)點(diǎn)。由鏈燒A制備有機(jī)玻璃的一種

合成路線如下：

回答如下問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(2)E中官能團(tuán)的名稱為。

(3)反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)類型分別為—

(4)寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式

試卷第19頁，共13頁

參考答案

1.C

【詳解】A.鐵銹與鹽酸反應(yīng)方程式為：Fe203-xH20+6HCl=2FeCl3+(x+3)H20,反應(yīng)前后

沒有元素化合價(jià)改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.石英主要成分為SiO”與NaOH能發(fā)生如下反應(yīng)：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20,與純堿發(fā)

高溫

生反應(yīng)如下：Na,CO3+SiO2=Na,SiO,+CO,T＞故不能用石英用煙熔化燒堿與純堿，B

錯(cuò)誤；

C.玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分為硅酸鹽，C正確；

D.Fe(0H)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

2.A

【詳解】A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CU原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，7%為

乙烯，若C3H為環(huán)丙烷，則兩者不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，MC1的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,

37C1的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；

C.由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，和是由氧元素組成的不同的單

質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；

D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選A。

3.D

【詳解】A.Si。?與鹽酸不反應(yīng)，故A不符合題意；

B.淀粉不與Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)，故B不符合題意；

C.Fe&和6點(diǎn)燃生成SO?,不能直接生成故C不符合題意；

D.氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D符

合題意；

故答案選D。

4.C

【詳解】A.Ba(0H)2和NH4cl組成的混合物加熱時(shí)有氨氣放出,二者都可溶于水,加水

溶解時(shí)沒有沉淀生成，故A不符合題意；

B.AlCh和KOH組成的混合物加熱時(shí)無氣體放出，若KOH適量，加水溶解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)

試卷第20頁，共12頁

生成氫氧化鋁沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解，故B不符合題意；

C.AgNOs和NHC1組成的混合物加熱時(shí)有氨氣放出，加水溶解時(shí)有氯化銀沉淀生成，氯

化銀既難溶于酸又難溶于水，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，故C符合題意；

D.KC1和NazCOs組成的混合物加熱時(shí)無氣體放出，二者都可溶于水，加水溶解時(shí)不發(fā)生

反應(yīng)，沒有沉淀生成，故D不符合題意；

答案選C。

5.D

【詳解】A.為除去MgCk酸性溶液中的Fe",若在加熱攪拌的條件下加入Na2cO3固體，

會(huì)引入新的雜質(zhì)離子鈉離子，應(yīng)該加入碳酸鎂或氧化鎂等，過濾后再向?yàn)V液中加入適量

的鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒

規(guī)律可知c(M)+c(H*)=c(OH)+c(A),因c(H)=c(OH),所以c(M)=c(A),與HA是否為

強(qiáng)酸或弱酸無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液至A1"剛好沉淀完全時(shí)，則A1"與0H的物質(zhì)的

量之比為1:3,反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋼沉淀和硫酸鉀，則反應(yīng)后溶液的pH=7,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D,鹽堿地中含碳酸鈉，碳酸鈉水解顯堿性，又CaCQ,的溶度積比硫酸鈣的溶度積小，則

向鹽堿地中施加適量的石膏，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,其化學(xué)方程式為:Na2cOa+CaSO產(chǎn)CaC03

I+Na2S0?消耗碳酸鈉，可以降低土壤的堿性，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6.A

【詳解】A.FeCL,溶液腐蝕銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是

2Fe"+Cu=2Fe?++C『，故A正確；

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是

+

CaCO,+2H=H,O+CO2T+Ca",故B錯(cuò)誤；

C.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是

3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H,O,故C錯(cuò)誤；

D.將金屬鈉加入到CuSO,溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和

硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是

24+

2Na+2H2O+Cu=Cu(OH),J+2Na+H,個(gè)，故D錯(cuò)誤；

選Ao

試卷第21頁，共12頁

7.D

【詳解】A.由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是

弱堿，X的堿性比Y強(qiáng)，Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋后，丫中OH濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；

C.Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y

溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：故C錯(cuò)誤；

D.a=8,則X為強(qiáng)堿，若8<a<10,則X、Y都是弱堿，故D正確；

答案選D。

8.(1)ACD過濾

⑵H2O2+2I+2H=I2+2HQ

⑶⑤

(4)二次正還原伯碳

【分析】海帶經(jīng)灼燒后，將海帶灰浸泡得到懸濁液，此時(shí)懸濁液中含有1,加入雙氧水

和稀硫酸后，可氧化「轉(zhuǎn)化為L(zhǎng),加入CCL提取L,最后分離得到據(jù)此解答。

(1)

步驟①灼燒需用到的儀器有：酒精燈、珀煙、泥三角；實(shí)驗(yàn)操作步驟③的名稱為：過濾；

故答案為：ACD；過濾。

(2)

步驟④中雙氧水和稀硫酸氧化I轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)反應(yīng)的離子方程式為:HD+2I+2H'=I2+2H2O；

故答案為：H2O2+2r+2H=I2+2Hs答

(3)

海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽，在步驟中⑤實(shí)現(xiàn)與碘分離；故答案為：⑤。

(4)

該碘一氫氣電池可進(jìn)行充電、放電，屬于二次電池；該電池對(duì)外提供電能時(shí)為原電池,

k在正極得到電子轉(zhuǎn)化為「發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陰離子向負(fù)極，即粕碳電極移動(dòng)；

故答案為：二次；正；還原；伯碳。

9.(1)固體顆粒間有空隙。小顆粒晶體經(jīng)研細(xì)后，粉狀晶體相互間的空隙比等質(zhì)量的小

顆粒晶粒相互間的空隙大

(2)把飽和NaCl溶液放入量筒中，記錄液面讀數(shù)。稱取一定質(zhì)量的NaCl,并把它小心

放入量筒中，記錄液面讀數(shù)。根據(jù)NaCl的質(zhì)量和兩次液面讀數(shù)之差，可得到實(shí)驗(yàn)溫度

下NaCl的密度

試卷第22頁，共12頁

【解析】略

10.(1)H2較少時(shí)，N0主要被還原為NQ(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)

1

+3H2(g)峰垃2NL(g)AH=-92.5kJ?mol'

(2)甲可能0.110.12

(3)還原02+2H*+2e=H202

【詳解】(1)①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，N0中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降

低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5X10"?0.75X10,時(shí)，N0轉(zhuǎn)化率基本為

100%,而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，N0中N顯+2價(jià)，距中N顯。價(jià)，NH,中

N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，N0被還原為N的+1價(jià)化合物或NQ；故答案為當(dāng)氫氣較

少時(shí)，N0被還原為N的+1價(jià)化合物或N#；

②根據(jù)蓋斯定律可知，L2」一脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)--2NFUg)△

—484x5+1025

H=(---------——-+605)kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為Nz(g)+3Hz(g).,2NlUg)A

H=-92.5kJ/mol；

(2)①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，恒溫恒容狀態(tài)下，隨著

時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，

但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答

案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱，甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，