5.1.2化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（課件）-九年級化學(xué)上冊課件學(xué)案（人教版）

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課時2化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用我們已經(jīng)知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳+氧氣二氧化碳點燃反應(yīng)物生成物“和”“生成”“反應(yīng)條件”C+O2

═══CO2點燃太麻煩化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)語言來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及物質(zhì)間的量的關(guān)系。如：這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。直接導(dǎo)入學(xué)習(xí)目標(biāo)1.化學(xué)方程式的定義及意義。（重點）2、掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

一.化學(xué)方程式及其意義化學(xué)式

閱讀課本第96頁，了解什么是化學(xué)方程式及其包含的信息，完成有關(guān)問題：1．化學(xué)方程式：用__________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?！埃弊x作________，“＝”讀作____________。化學(xué)方程式客觀事實

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件和生成C和O2（或碳和氧氣）CO2（或二氧化碳）H2O（或水）H2和O2（或氫氣和氧氣）C+O2CO2點燃2H2O2H2↑+O2↑

通電2．化學(xué)方程式包含的信息：點燃通電觀察與思考量的關(guān)系

物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系相對質(zhì)量:_________每______份質(zhì)量的碳和______份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成______份質(zhì)量的二氧化碳(在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為________)

相對質(zhì)量:_________每______份質(zhì)量的水分解生成______份質(zhì)量的氫氣和______份質(zhì)量的氧氣(在此反應(yīng)中,水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為________)1232443643212

32

44

3:8:11

36

4

32

9:1:8

C+O2CO2點燃2H2O2H2↑+O2↑

通電量的關(guān)系

粒子的相對數(shù)量關(guān)系每______個碳原子和______個氧分子恰好完全反應(yīng)，生成______個二氧化碳分子(參加反應(yīng)的各粒子的個數(shù)比為__________)每______個水分子分解生成______個氫分子和______個氧分子(參加反應(yīng)的各粒子的個數(shù)比為__________）1

1

1

1:1:1

2

2

1

2:2:1

C+O2CO2點燃2H2O2H2↑+O2↑

通電化學(xué)方程式包含的信息：點撥1.化學(xué)計量數(shù)指化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中H2的化學(xué)計量數(shù)為2，O2的化學(xué)計量數(shù)為1。2.如果反應(yīng)物（或生成物）都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們在反應(yīng)時的體積比，體積比等于化學(xué)計量數(shù)之比。如

，水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2︰1。2H2↑+O2↑通電2H2O二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。應(yīng)用2推斷未知物的化學(xué)式(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用3推斷物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)或其之比(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用4解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。觀察與思考三、微觀示意圖微觀反應(yīng)示意圖解題策略：(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動判斷化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。課堂小結(jié)：1、化學(xué)方程式的意義（3個）（1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（2）表示各反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比。（化學(xué)計量數(shù)比）（3）表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課堂檢測

BD

C物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40403210反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x010C

AC

B直擊中考1．（2023年北京市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于

的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變C．生成的H2O與O2的分子個數(shù)比為2:1D．參加反應(yīng)的H2O2與生成的O2的質(zhì)量比為17:42.（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為：，其中X的化學(xué)式是（）A．NaCl

B． C．NaClO D．CA3.（2023年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題）密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．b=8%B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5:1D．該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H2

2NH3C4.（2023年四川省涼山州中考化學(xué)真題）學(xué)習(xí)化學(xué)既要“見著知微”，又要“見微知著”。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為3：4C．由該反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加D．由該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變B5.（2023