電解質(zhì)及其電離（第一課時(shí)）123

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)（第一課時(shí)：電解質(zhì)及其電離）

《學(xué)習(xí)目標(biāo)》1.了解電離、電解質(zhì)的含義。2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會(huì)書寫電離方程式?！厩榫耙搿肯铝心男┪镔|(zhì)或情況能使燈泡亮起來？（1）鐵絲或石墨；（2）酒精的水溶液；（3）氯化氫水溶液或熔融氯化鈉。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里

或熔化狀態(tài)下

能導(dǎo)電的

化合物?；蚧衔锓请娊赓|(zhì)在水溶液里

和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物。和化合物常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)

都是電解質(zhì)，酸、堿、鹽②金屬氧化物常見的③水是電解質(zhì)非電解質(zhì)④

⑤絕大多數(shù)⑥NH3等是非電解質(zhì)非金屬氧化物有機(jī)物（酒精等）（

Na2O、CaO等）（CO2、CO等）

【思考交流】1.鐵絲、石墨都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)？

提示：不是，電解質(zhì)不是單質(zhì)，必須是化合物。2.鹽酸、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？

提示：不是，電解質(zhì)不是混合物，必須是化合物。3.蔗糖溶液不導(dǎo)電，蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？

提示：不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。4.

BaSO4

的溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇不是電解質(zhì)，對嗎？

提示：不對，硫酸鋇溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。5.CO2溶于水，其溶液能導(dǎo)電，則說明CO2是電解質(zhì)，對嗎？提示：不對，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3

發(fā)生電離而導(dǎo)電，CO2本身不能發(fā)生電離，CO2是非電解質(zhì)。6.“液態(tài)氯化氫”、“固態(tài)NaCl”都不導(dǎo)電，它們都不是電解質(zhì)嗎？提示：電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液里或熔融狀態(tài)下，只需具備其中之一即可，故二者都是電解質(zhì)。我理解了

判斷正誤。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。 (

)(2)氯氣的水溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)。 (

)(3)不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。 (

)(4)CaCO3難溶于水，故CaCO3為非電解質(zhì)。(

)(5)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×1.金屬導(dǎo)電的原因是什么？2.為什么電解質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡俊居懻摗?.概念電解質(zhì)

或受熱融化時(shí)，離解成能夠

的過程。2．電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。例如氯化鈉在水溶液中的電離方程式是：溶于水自由移動(dòng)的離子二、電解質(zhì)的電離NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）書寫電離方程式的注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。(2)質(zhì)量守恒：電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒：電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。【溫馨提示】遷移·應(yīng)用問題3

書寫P42物質(zhì)的電離方程式，并判斷酸、堿、鹽的分類。H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)氫離子氫氧根離子銨根離子4．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中

電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中存在形式

完全離子電解質(zhì)分子和離子強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式用等號(hào)，如：NaCl===Na＋＋Cl－用可逆號(hào)，如：CH3COOHCH3COO－＋H＋實(shí)例

：如HCl、HNO3

：如NaOH、KOH大多數(shù)鹽：如NaCl

：如CH3COOH

：如NH3·H2O、水強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿【思考交流】(1)電解質(zhì)電離方程式中必須寫“通電”字樣嗎？提示：電解質(zhì)的電離與通電無關(guān)，電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)在溶液中離解成自由移動(dòng)離子的過程。

(2)書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式時(shí)的最大區(qū)別是什么？提示：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“

”。

(3)CaCO3水溶液幾乎不導(dǎo)電，故它是弱電解質(zhì)，對嗎？提示：電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與電解質(zhì)的溶解性無關(guān)。如CaCO3、BaSO4均難溶，但溶解部分完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)?！緶剀疤崾尽?/p>

下列敘述正確的是(

)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．二氧