九下化學(xué)72酸的化學(xué)性質(zhì)

XFighting每一個(gè)夢想都值得尊重第七章第二節(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)NaHSO4溶液1.酸能與指示劑反應(yīng)某些鹽判斷：能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸。×酸性物質(zhì)酸性酸知識回顧：第五章活潑金屬+酸→H22.酸能與活潑金屬反應(yīng)2.酸能與活潑金屬反應(yīng)現(xiàn)象：

（1）固體減少

（2）產(chǎn)生氣泡

（3）放出熱量鐵除了以上現(xiàn)象外，還有（4）溶液由無色變成淺綠色（生成Fe2+）2.酸能與活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)室制H2酸+活潑金屬→鹽+H2置換反應(yīng)注意：1.與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的酸只能是稀鹽酸和稀硫酸。2.鐵與酸置換后生成亞鐵離子（

Fe2+）單化單化→++根據(jù)金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，可以說明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?yàn)椋簭?qiáng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu只有H前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫如何除去鐵釘表面的鐵銹呢？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）稀鹽酸稀硫酸與鐵銹反應(yīng)

與氧化銅反應(yīng)

鐵銹消失，溶液由無色變成黃色固體消失，溶液由無色變成藍(lán)色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CBMgO+H2SO4===Al2O3+H2SO4===+3+3元素化合價(jià)不變MgSO4+H2OAl2(SO4)3+3H2O3+3+3酸+金屬氧化物→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用：給金屬除銹4.酸能與鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3復(fù)分解反應(yīng)酸+鹽→Na2CO3+H2SO4===

K2CO3+H2SO4===MgCO3+HCl===復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+H2O+CO2↑K2SO4+H2O+CO2↑MgCl2+H2O+CO2↑2新酸+新鹽

在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液（AgNO3），會(huì)產(chǎn)生白色絮狀沉淀AgCl和硝酸。

其化學(xué)方程式：

AgNO3+HClAgCl+HNO3

在盛有稀硫酸的試管中滴加氯化鋇（BaCl2）溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4和鹽酸。

其化學(xué)方程式:

BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl拓展視野5.酸能與堿反應(yīng)5.酸能與堿反應(yīng)酸+堿→復(fù)分解反應(yīng)鹽+水HCl+Cu(OH)2===HCl+NaOH===H2SO4+NaOH===CuCl2+2H2O2NaCl

+H2ONa2SO4

+2H2O2H+Cl-H+Cl-鹽酸H+SO42-H+硫酸酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)（Ｈ+）課堂小結(jié)酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽推測食醋中的醋酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？置換復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解酸的用途實(shí)驗(yàn)室制氫氣，制二氧化碳等A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑()

下列是同學(xué)們寫出的相關(guān)的反應(yīng)方程式，請判斷正誤，并改正：C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑()D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O()E.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O()F.NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑()B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O()復(fù)分解反應(yīng)元素化合價(jià)不變Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O×√×Fe置換反應(yīng)后生成Fe2+Fe+2HCl=FeCl2+H2↑××↑×222Cu排在H后小試牛刀

用鹽酸除鐵銹時(shí)，能否將鐵釘長時(shí)間放在酸中？用化學(xué)方程式表示。不能！

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全分析首先

然后若將稀H2SO4比作初三學(xué)生，在“逃生演練”中，學(xué)生要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（門是指能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題。（1）若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（