易錯(cuò)17利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)易混易錯(cuò)微考點(diǎn)（人教版）2

易錯(cuò)17利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算易混易錯(cuò)判斷01．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(√)02．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加。(√)03．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。(×)04．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。(√)05．根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。(√)06．1g的S與1g的O2正好完全反應(yīng)生成2gSO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應(yīng)生成2gH2O。(×)07．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。(×)08．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于(a＋b)g。(√)09．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。(√)10．在化學(xué)反應(yīng)中，我們已知一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量時(shí)，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(√)【易錯(cuò)分析】、利用化學(xué)方程式計(jì)算常見錯(cuò)誤分析錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))H2O方程式錯(cuò)誤，結(jié)算結(jié)果肯定錯(cuò)誤。設(shè)未知數(shù)錯(cuò)誤設(shè)需要氯酸鉀為x克設(shè)某物質(zhì)質(zhì)量未知數(shù)時(shí)不要帶單位相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O218忘記乘以計(jì)量數(shù)2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O420計(jì)算方法錯(cuò)誤數(shù)值運(yùn)用錯(cuò)誤將不純物質(zhì)質(zhì)量帶入直接計(jì)算帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量。綜合運(yùn)用能力欠缺圖形、圖表中數(shù)據(jù)提取錯(cuò)誤不能很好的提取出題中有用的信息，確定參照對(duì)象，對(duì)比分析找出恰好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。解題格式錯(cuò)誤缺少步驟不符合規(guī)范答題要求，賦分時(shí)影響得分比例列舉形式橫向忘記簡明答案【錯(cuò)題糾正】1.（2023年新疆中考）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑。請(qǐng)根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后。可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為xCaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑1005610gxeq\f(100,56)＝eq\f(10g,x)答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為?！窘馕觥恳姶鸢?。2．（2023年貴州省中考）克鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6526.5gxeq\f(65,2)＝eq\f(g,x)x答：生成氫氣的質(zhì)量是。【解析】過程見答案。3．（2023年湖南省邵陽市中考）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計(jì)算：(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______g；(2)這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到）【答案】(1)8(2)解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880x8geq\f(98,80)＝eq\f(x,8g)解得x答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是?！窘馕觥浚?）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×20%=8g；（2）見答案。4.（2023年湖南省岳陽市中考）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑31632xgeq\f(316,32)＝eq\f(x,g)x答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為。【解析】見答案【知識(shí)清單】利用化學(xué)方程式計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律?；疽罁?jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝2×24∶1×32∶2×40＝3∶2∶5。2．根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟。eq\x(設(shè))——根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)↓eq\x(寫)——正確書寫化學(xué)方程式↓eq\x(找)——找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比)↓eq\x(例)——列出比例式↓eq\x(求)——求出未知數(shù)↓eq\x(答)——簡明地寫出答案3．化學(xué)方程式計(jì)算中的幾個(gè)誤區(qū)。(1)元素符號(hào)和化學(xué)式寫錯(cuò)；(2)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；(3)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；(4)把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算中，或把體積直接代入化學(xué)方程式；(5)體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題及單位問題弄錯(cuò)等。4．根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的常見類型。(1)純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算；(2)含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。①將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量)×100%，純物質(zhì)質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；②將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；③將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,純度)。5．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量＝氣體的體積×氣體的密度?！咀兪骄毩?xí)】1．實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________都沒有發(fā)生變化；（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。（3）參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________?【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；（2）；（3）5%【解析】（1）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（3）設(shè)：產(chǎn)生氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑6832過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g68g×100%=5%2．（2022·湖南株洲·中考真題）某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請(qǐng)計(jì)算：(1)消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）(2)同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)解：設(shè)需要320kg氧氣作原料，反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑36432xy320kgeq\f(36,32)＝eq\f(x,320kg)、eq\f(4,32)＝eq\f(y,320kg)x=360kg，y=40kg答：消耗水的質(zhì)量是360kg；(2)解：設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量是zH2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2HCl27340kgzeq\f(2,73)＝eq\f(40kg,x)z=1460kg答：同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是1460kg。3．（2022·貴州六盤水·中考真題）我國核工業(yè)技術(shù)世界領(lǐng)先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達(dá)國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應(yīng)堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應(yīng)制得B4C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應(yīng)，當(dāng)消耗70千克B2O3時(shí)，可制得B4C多少千克？【答案】解：設(shè)可制得B4C的質(zhì)量為x2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑1405670kgxeq\f(140,56)＝eq\f(70kg,x)x=28kg答：可制得B4C28千克?！窘馕觥炕瘜W(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比?！疽族e(cuò)通關(guān)】1.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g﹣20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則2A＋B2＝2C322x10g30geq\f(32,2x)＝eq\f(10g,30g)解得x=48．故選C．2.在2A＋3B=C＋2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D，若C的化學(xué)式量為14，則C和D的化學(xué)式量之比為（）A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶32【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為36g＋56g－28g＝64g，設(shè)D的化學(xué)式量為x，則eq\f(2×x,14)＝eq\f(64g,28g)，x＝16，則C和D的化學(xué)式量之比為14∶16＝7∶8，B正確。3．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．10克碳酸鈉 B．克氧化鈣 C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉 D．10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】設(shè)加入10克碳酸鈣完全反應(yīng)后左盤溶液增量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑溶液增量△m10044100﹣44＝5610gx10056＝x＝A．設(shè)加入10克碳酸鈉完全反應(yīng)后左盤溶液增量為ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△m10644106﹣44＝6210gA10662＝A＝＞5.6g天平指針偏右，不平衡，A錯(cuò)誤，不符合題意；B．因?yàn)镃aO+H2O＝Ca（OH）2，則加入氧化鈣后右盤溶液的增量為，與左盤增量相等，所以天平平衡，B正確，符合題意；C．設(shè)加入10克碳酸氫鈉完全反應(yīng)后左盤溶液增量為B，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△m844484﹣44＝4010gB8440＝10gB設(shè)加入10克碳酸鎂完全反應(yīng)后左盤溶液增量為CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑溶液增量△m844484﹣44＝4010gC8440＝10gC所以加入10g碳酸鎂和碳酸氫鈉后右盤溶液的增量＜，天平指針偏左，不平衡，C錯(cuò)誤，不符合題意；D．設(shè)加入10g鎂粉后右盤溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑溶液增量△m24224﹣2＝2210gD2422＝10gDD銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)，加入10g銅粉右盤增量就為10g＞，所以加入10g鎂粉和銅粉后右盤的增量大于，天平指針偏右，不平衡，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選：B。4.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）66試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣克?！窘馕觥浚?）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：﹣＝，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為﹣6g＝＜，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；（2）原混合物中KClO3質(zhì)量為：﹣6g＝；（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gxeq\f(245,96)＝eq\f(24.5g,x)解得：x＝故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣克。5.碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。（1）理論計(jì)算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（2）實(shí)驗(yàn)分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是。反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g【答案】（1）0.66g（2）小于；有部分二氧化碳溶解在反應(yīng)后的溶液中了。【解析】（1）設(shè)1.26gNaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx16888＝x＝答：理論上生成CO2的質(zhì)量為。（2）稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值：﹣＝，＜；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值小于生成CO2質(zhì)量的理論值，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，可能是有部分二氧化碳溶解在反?yīng)后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反應(yīng)后的溶液中了。6.某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮俊窘馕觥坑蓤D象情況可知氯酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596eq\f(245,96)＝eq\f(x,)x＝答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為。7.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為g。（結(jié)果精確到）（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在水中，充分溶解后過濾，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）；（2）14.9%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖象可得，生成的氧氣的質(zhì)量為：27g﹣＝；設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14996eq\f(149,96)＝eq\f(x,)解得x＝。故不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：eq\f(14.9g,14.9g+85.1)×100%＝14.9%答：（2）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%。8．（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設(shè)市，譽(yù)稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑。試?yán)没瘜W(xué)方程式計(jì)算：要制取次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)要制取次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為x，則有NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑xeq\f(58.5,74.5)＝eq\f(x,14.9g)x答：要制取次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為?！窘馕觥恳姶鸢浮?．（2023年北京市中考化學(xué)真題）納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計(jì)算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)?！敬鸢?4kg【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為x2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑545454kgxeq\f(54,54)＝eq\f(54kg,x)x=54kg答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg10．（2023年湖南省益陽市中考化學(xué)真題）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。(1)過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為。(2)若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程。)【答案】(1)CO2；(2)78g【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，反應(yīng)前4個(gè)鈉原子，4個(gè)氧原子，反應(yīng)后4個(gè)鈉原子，8個(gè)氧原子，2個(gè)碳原子，X中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則X化學(xué)式：CO2；(2)解：設(shè)至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為x2Na2O2+2X=2Na2CO3+O215632x16geq\f(156,32)＝eq\f(x,16g)x=78g答：至少需要過氧化鈉78g。11.（2023年四川省內(nèi)江市中考）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)2】。生產(chǎn)原理是：2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為4000kg，請(qǐng)回答下列問題：（1）密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是_______kg。（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫出計(jì)算過程，下同）（3）該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）2580（2）解：設(shè)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量為x

2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1421431420kgxeq\f(142,143)＝eq\f(1420kg,x)x=1430kg

答：該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是1430kg（3）次氯酸鈣中氯元素顯+1價(jià)，故該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量為次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量

解一：漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1420kg×2×,4000kg×143)×100%＝17.75%

解二：由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2Cl2~Ca(ClO)2~2l得漂白粉中+1價(jià)氯元素質(zhì)量為1420kg×eq\f(1,2),漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(710kg,4000kg)×100%＝17.75%答：該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.75%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是：4000kg1420kg=2580kg；（2）見答案；（3）見答案。12．（2023年湖南省懷化市中考）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為______。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(2)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982xeq\f(98,2)＝eq\f(x,)x稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(,50g)×100%＝19.6%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：；（2）見答案。13．（2023年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮?2)解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982xygeq\f(56,2)＝eq\f(x,)eq\f(98,2)＝eq\f(y,)解得：xgyg該混合物中銅粉的質(zhì)量為答：上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量為。(3)不可能【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。（2）見答案。（3）硫酸的質(zhì)量為，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(,100g)×100%＝19.6%，所以不可能是15%。14．（2023年湖南省永州市中考）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2=2t1，請(qǐng)分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）。【答案】(2)解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004450g×xgeq\f(100,44)＝eq\f(50g×x,)x=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)不正確【解析】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減少，則反應(yīng)速率減慢，所以t2>2t1，結(jié)論不正確。15．（2023年重慶市中考A卷）AgNO3溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2AgNO3eq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2Ag+2NO2+O2↑(假設(shè)氣體全部逸出)?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考慮水分揮發(fā))，將瓶內(nèi)物質(zhì)過濾，得到固體和若干濾液。試計(jì)算：(1)AgNO3中N和O的質(zhì)量比為_____。(2)濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)7：24(2)解：設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為x，生成二氧化氮的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z。2AgNO3eq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2Ag+2NO2↑+O2↑3402169232xgyzeq\f(340,216)＝eq\f(x,)eq\f(216,92)＝eq\f(,y)eq\f(216,32)＝eq\f(,z)gygzg濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100g×gggg)×100%≈8.4%。答：濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.4%?！窘馕觥浚?）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為14:(16×3)=7:24，故填：7：24。（2）見答案。16．（2023年四川省宜賓市中考）將MnO2和KClO3的固體混合物加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成O2的質(zhì)量為_____。(2)計(jì)算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】克(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596xgeq\f(245,96)＝eq\f(x,