5.3利化學(xué)方程式的簡單計算（精講）-九年級化學(xué)上冊《知識解讀題型分層歸納》（人教版）（原卷版）

5.3利化學(xué)方程式的簡單計算知識點(diǎn)1：根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2、基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

①分子個數(shù)比：2

：1

：2

②相對分子質(zhì)量比：1:16:9①×②之比：2:16:18③物質(zhì)質(zhì)量比：2

：16

：18

反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，而且這種質(zhì)量比成正比例關(guān)系，因此李永正比例關(guān)系可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計算。注意：在求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時，一定不要忘記乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，結(jié)果可不必約為最簡。誤區(qū)：計算相對分子質(zhì)量時容易忽略化學(xué)計量數(shù)分析：化學(xué)方程式配平后，前面有化學(xué)計量數(shù)的，計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量后，再乘以化學(xué)計量數(shù)，如2H2O通電2H2↑+O2↑。2×182×21×32知識點(diǎn)2：根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟1、設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量，一般情況下求什么就設(shè)什么。注意：設(shè)未知量時不能帶單位，如不能設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為xg。2、方：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。注意：化學(xué)方程式的書寫一定要正確，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律并將導(dǎo)致計算結(jié)果錯誤。3、關(guān)：找出相關(guān)量，即算出跟計算相關(guān)的量。注意：代入化學(xué)方程式中計算的相關(guān)量通常是指質(zhì)量，而且必須是純凈物的質(zhì)量（不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量），若是氣體體積需要換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。4、比：列出比例式，解比例式，求未知數(shù)。注意：列比例式時，要帶單位，計算過程中也要帶單位。5、答：簡明寫出答案。注意：解題格式一定要規(guī)范化6、查：回顧檢查。注意：檢查易漏的單位、方程式書寫是否正確等。知識點(diǎn)3：利用化學(xué)方程式計算常見的幾種類型1、已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2、含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計算?；瘜W(xué)方程式衡量的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。說明：①物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=（純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量）×100%②質(zhì)量=密度×體積誤區(qū)：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，誤將不純物質(zhì)的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計算。分析：代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量（不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量）。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量?！绢}型1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】【典例1】（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【變式11】（2022春?臨淄區(qū)期末）4Al+3O22Al2O3這一反應(yīng)中，Al、O2、Al2O3三種物質(zhì)之間的質(zhì)量比為（）A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．無法確定【變式12】（2022春?桓臺縣期末）電解水這個反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是（）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1【變式13】（2022秋?開福區(qū)校級期中）碳在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2，參加該反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．1：2 C．12：32 D．3：4【題型2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算】【典例2】（2023秋?永興縣校級月考）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）從圖中可知完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是g。（2）計算完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？【變式21】（2023秋?青秀區(qū)校級月考）取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）A．原來CaCO3 2氣體 【變式22】（2023秋?岳陽縣校級月考）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為g。（2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g。【變式23】（2023秋?新泰市校級月考）實(shí)驗(yàn)室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化學(xué)活動小組同學(xué)為測定該混合物中Na2CO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g。（2）求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．（2022秋?路南區(qū)期末）在天平兩邊托盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅全部反應(yīng)后，天平的指針（）A．偏向加鋅的一邊 B．偏向加鎂的一邊 C．指針不偏轉(zhuǎn) D．都有可能2．（2022秋?臥龍區(qū)期末）在3A+B＝2C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知A的相對分子質(zhì)量為40，則C的相對分子質(zhì)量是（）A．70 B．60 C．50 D．803．（天寧區(qū)校級二模）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化學(xué)式是（）A．CaO B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCO34．（龍湖區(qū)校級模擬）在2A+B＝2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（）A．16g B．32g C．16 D．325．（連云港）如圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中“”“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2CO+O22CO2 B．N2+3H2═2NH3 C．C+O2CO2 D．H2+Cl22HCl6．（春?寧陽縣期末）某純凈物R在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)測得1.6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（）A．R中一定含碳、氫、氧三種元素 B．R中只含有碳、氫兩種元素 C．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 D．無法判斷7．（秋?惠城區(qū)期中）在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為（）A．9：1：16 B．9：1：8 C．9：2：8 D．10：1：98．（2023春?肇州縣校級期中）物質(zhì)X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)：X+3Y═2Z，現(xiàn)有6gX與一定質(zhì)量的Y恰好完全反應(yīng)，生成12gZ，則X、Y的相對分子質(zhì)量之比是（）A．3：1 B．1：2 C．3：2 D．1：39．（2022秋?婺源縣期末）下列圖象表示一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（）A． B． C． D．10．制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克11．（2023春?萊蕪區(qū)期中）實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（3）參加反應(yīng)過氧化氫的質(zhì)量是多少？12．（2023春?威海期中）實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量為。（2）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）13．（2022秋?綏德縣校級期末）將26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，完全反應(yīng)后冷卻、稱量，試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為16.9g。計算（結(jié)果保留至0.1g）：（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？（2）原混合物里二氧化錳的質(zhì)量為多少克？14．（2022秋?瓊山區(qū)校級期末）氫化鋰能和水反應(yīng)，放出大量氫氣，因而可以作為便攜的氫氣發(fā)生劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑。若野外生火需要制取20g氫氣，至少需要取多少克氫化鋰？15．（2022秋?雁峰區(qū)校級期末）把干燥純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合物15.5g裝入大試管中加熱，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g剩余固體。求：（1）生成氧氣多少克？（2）生成的氯化鉀多少克？16．（2022秋?興寧區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀固體。某化學(xué)興趣小組利用該固體和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。請分析后計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是g；（2）a＝；（3）計算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)的計算過程）。17．（2天橋區(qū)一模）小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)時（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量．（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是