高三二輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三二輪復(fù)習(xí)：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說(shuō)明（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1．了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1~36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2．了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。

3．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?？荚囌f(shuō)明（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

3．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

5．了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）

6．能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)?？荚囌f(shuō)明（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

4．能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

5．了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。第一章：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)元素周期表和律電子層結(jié)構(gòu)能層與能級(jí)電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律原子半徑電離能電負(fù)性對(duì)角線規(guī)則周期表結(jié)構(gòu)、外圍電子排布周期表中元素的分區(qū)構(gòu)造原理和能量最低原理泡利原理和洪特規(guī)則核外電子排布表示方法基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)元素的金屬性與非金屬性1、能層與能級(jí)一、原子結(jié)構(gòu)（1）s、p、d、f…含軌道數(shù)為1、3、5、7…最多容納的電子數(shù)為2、6、10、14…（2）每個(gè)能層最多容納電子數(shù)滿足2n2規(guī)律（3）同一能層：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)（4）同一能級(jí)：E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)2、電子云和原子軌道電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。原子軌道：電子云輪廓圖（90%）球形對(duì)稱啞鈴形互相垂直每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，相同能層和能級(jí)的幾個(gè)軌道能量相同，互稱為簡(jiǎn)并軌道。（Px、Py、Pz）能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。1.能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

2.泡利原理一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。3、洪特規(guī)則對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

3、核外電子排布規(guī)律洪特規(guī)則特例：對(duì)于同一能級(jí)中，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)是比較穩(wěn)定的。同一原子中不存在四個(gè)量子數(shù)都相同的兩個(gè)電子構(gòu)造原理示意圖核

外

電

子

填

充

順

序

圖76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1s

6p2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d規(guī)律：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np徐光憲經(jīng)驗(yàn)公式：n+0.7ll的取值：s—0p—1d—2f—3如：比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系：（1）5d

4f（2）6d

8p（3）4d

5s(4)4f

6s>><>解釋以下問(wèn)題：1、3d為什么大于4s？2、為什么鉻是3d54s1

，銅是3d104s1，而C不是2s12p3？3、亞鐵離子為什么是3d6而不是3d54s1？2s-2p差0.74s-3d差0.4洪特規(guī)則可使能量降低0.5

當(dāng)3d排了電子之后，由于排斥作用，4s上電子能量升高4、核外電子排布表示方法a、結(jié)構(gòu)示意圖b、電子排布式和簡(jiǎn)化電子排布式（1-36）c、電子排布圖或原子軌道式d、價(jià)電子排布式和價(jià)電子排布圖1、①畫(huà)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖②寫(xiě)出Cr、Fe2+、Cu、Ga電子排布式和簡(jiǎn)化電子排布式③寫(xiě)出As的價(jià)電子排布圖④寫(xiě)出Mn2+價(jià)電子排布式1.基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓5、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子光譜1．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是

。①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶①③⑥⑦二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1、原子半徑2、電離能1）第一電離能：①概念:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.Na（g）—e—=Na+（g）△H②第一電離能的意義：一定程度反映金屬性③變化規(guī)律：同周期，同主族，反常。(2)逐級(jí)電離能：①原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大②通過(guò)逐級(jí)電離能的突變判斷原子的核外電子的排布情況3、電負(fù)性（1）含義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)

的吸引力的大小.電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。鍵合電子（2）遞變規(guī)律：同主族、同周期（3）電負(fù)性的應(yīng)用a.判斷金屬性或非金屬性（1.8）。b.判斷化學(xué)鍵的類型（1.7）解釋下列問(wèn)題：1、He的第一電離能最大？2、Cu的第二電離能大于Zn？3、為什么LiF是離子鍵，而LiI是共價(jià)鍵？三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、周期表中每周期所含元素種類的變化規(guī)律周期元素?cái)?shù)目對(duì)應(yīng)的原子軌道電子數(shù)一21s2二82s2p8三83s3p8四184s3d4p18五185s4d5p18六326s4f5d6p32七26(未完)7s5f6d(未完)未滿2．周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子排布s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns21、A、B、C、D、E、F代表六種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都和氬相同，則B－的結(jié)構(gòu)示意圖為

，C原子的電子排布式為

；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則D原子的外圍電子的軌道排布式為

；（4）E的基態(tài)原子的M層為全充滿狀態(tài)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有未成對(duì)電子，則E的高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

；（5）F的原子的最外層電子的排布式為(n+1)sn(n+1)pn-1，則n=

，原子中能量最高的電子是

電子，其原子軌道呈

形狀，該元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。鞏固練習(xí)NF—1s22s22p63s13d5（略）Cu(OH)223p啞鈴氫氧化鋁+OH-第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、共價(jià)鍵1、本質(zhì)：在原子之間形成

。（電子云重疊）2、特征：具有

和

。3、分類分類依據(jù)鍵類型原子軌道重疊方式

鍵電子云“

”重疊；軸對(duì)稱

鍵電子云“

”重疊；鏡面對(duì)稱共用電子對(duì)是否偏轉(zhuǎn)

鍵共用電子對(duì)發(fā)生

；

鍵共用電子對(duì)不發(fā)生

；原子間共用電子對(duì)的數(shù)目

鍵原子間有

共用電子對(duì)

鍵原子間有

共用電子對(duì)

鍵原子間有

共用電子對(duì)共用電子對(duì)飽和性方向性σ頭碰頭π肩并肩極性偏移非極性偏移單一對(duì)雙兩對(duì)三三對(duì)4、σ鍵和π鍵的判斷①

鍵穩(wěn)定；

鍵活潑。②單鍵是

鍵；雙鍵中一個(gè)

鍵,一個(gè)

鍵；三鍵

個(gè)σ鍵,另

個(gè)π鍵。5、鍵參數(shù)（1）基本概念①鍵能：氣態(tài)基態(tài)

形成1mol化學(xué)鍵釋放的

。符號(hào)：E

′單位：

取正值?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=

；②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的

。③鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的

稱為鍵角。σππσσ一兩原子能量KJ/molE

′反—E

′生核間距夾角（2）鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能

，鍵長(zhǎng)

，分子越穩(wěn)定。鍵能鍵長(zhǎng)鍵角決定分子穩(wěn)定性決定分子的空間構(gòu)型決定分子性質(zhì)大短6、等電子原理

總數(shù)、

總數(shù)相同的分子或離子，具有相似的

特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。類型實(shí)例空間構(gòu)型二原子10電子N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型三原子16電子CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、AlO2-、N3-、SCN-、BeCl2

直線型三原子18電子NO2-、O3、SO2

V型四原子24電子NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、SiO32-、

BF3、SO3

平面三角形五原子32電子SiF4

CCl4

BF4-

SO42-

PO43-正四面體七原子48電子SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-正八面體C6H6B3N3H6NH3H3O+CH4NH4+原子價(jià)電子工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為

；3molO22+中含有的π鍵數(shù)目為

。

(2)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（CH2=CH—C≡N）；丙烯腈分子中含

個(gè)σ鍵,含

個(gè)π鍵。

隨學(xué)隨練，輕松奪冠二、分子的立體構(gòu)型1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型③應(yīng)用：推測(cè)分子的

和分子內(nèi)共價(jià)鍵

的大小。（1）價(jià)層電子對(duì)互斥理論①理論簡(jiǎn)介：分子的立體構(gòu)型是由

相互排斥的結(jié)果。②價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子形成

鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子的

.價(jià)層電子對(duì)σ孤電子對(duì)數(shù)立體構(gòu)型鍵角1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算對(duì)于ABx型的分子或原子團(tuán)σ鍵電子對(duì)數(shù)=中心原子結(jié)合原子數(shù)=配位原子個(gè)數(shù)中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

.1/2（a－xb）若為分子，a=中心原子的價(jià)電子數(shù)；若為陽(yáng)離子，a=中心原子的價(jià)電子數(shù)－離子電荷數(shù)；若為陰離子，a=中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子電荷數(shù)。x為中心原子結(jié)合原子數(shù)b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1，其他原子等于“8－該原子的價(jià)電子數(shù)”代表物孤電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)BeCl2H2ONH3SO3NH4+PO43-1、完成下表：隨學(xué)隨練，輕松奪冠(3)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220BeCl2330BF321SO2440CH431NH322H2O550三角雙錐PCl5660正八面體SF6直線形平面三角形正四面體形直線形平面正三角形V形正四面體形三角錐形V形下列分子或離子價(jià)電子對(duì)互斥模型和立體構(gòu)型（1）NCl3（2）SO42-（3）NH4+（4）PF5（5）O3（6）l3+（7）HCN隨學(xué)隨練，輕松奪冠2、判斷水分子鍵角與硫化氫分子鍵角大小關(guān)系？為什么？隨學(xué)隨練，輕松奪冠（4）價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用大小比較①成鍵電子對(duì)距離越近，排斥力越

；②孤對(duì)電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)③三鍵＞雙鍵＞單鍵1、下列分子中鍵角由大到小的順序是

。大2.中心原子雜化軌道類型的判斷方法雜化軌道類型雜化軌道空間構(gòu)型鍵角spsp2sp3（1）根據(jù)分子的空間構(gòu)型和鍵角判斷隨學(xué)隨練，輕松奪冠（1）乙炔、CO2為

型分子鍵角

，故雜化類型為

。（2）乙烯、苯為

型分子鍵角

，故雜化類型為

。（3）CH4、CCl4為

型分子鍵角

，故雜化類型為

。（4）金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子都是以

結(jié)構(gòu)形成共價(jià)鍵的，鍵角

，雜化類型應(yīng)為

。（5）石墨為層狀結(jié)構(gòu)，二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個(gè)碳原子與其他三個(gè)碳原子形成六元并環(huán)，鍵角

，故雜化類型為

。正四面體形直線形平面正三角502.中心原子雜化軌道類型的判斷方法雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型中心原子雜化軌道類型234隨學(xué)隨練，輕松奪冠1、寫(xiě)出下列分子或離子的雜化軌道類型（1）CO2中的C（2）HCN中的C（3）SO42-的S（4）ClO3-的的Cl正四面體形直線形平面正三角形spsp2sp32.中心原子雜化軌道類型的判斷方法有機(jī)物中C原子雜化類型的判斷C原子成鍵方式雜化類型實(shí)例含碳碳三鍵CH≡CH含碳氮三鍵HC≡N含碳碳雙鍵CH2=CH2含碳氧雙鍵HCHO都為單鍵CH3CH3（3）畫(huà)出結(jié)構(gòu)式，根據(jù)σ鍵數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)逆向判斷判斷乙酸分子中的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子的雜化類型碳原子：sp3

sp2氧原子：sp3sp2

spspsp2sp2sp3隨學(xué)隨練，輕松奪冠1、在CH3COCH3中，中間的碳原子與兩邊的碳原子成鍵所采用的雜化形式分別是（）和（）

2、鍵角為120°的分子是

；中心原子采取sp2雜化的是

。①HCN②C6H6（苯）③

④HCHO

⑤CS22.中心原子雜化軌道類型的判斷方法（4）根據(jù)等電子原理判斷根據(jù)等電子原理，具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子和離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其中就包括中心原子雜化軌道類型1、指出下列分子的空間構(gòu)型和中心原子雜化類型（1）N2O（2）SCN-

（3）SiO32-隨學(xué)隨練，輕松奪冠2.中心原子雜化軌道類型的判斷方法隨學(xué)隨練，輕松奪冠（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)代換判斷根據(jù)取代反應(yīng)機(jī)理，發(fā)生取代后，其中心原子的結(jié)構(gòu)和成鍵方式不變，雜化方式也就不改變。由此啟發(fā)，對(duì)于一些復(fù)雜的分子，我們可以將其中一些復(fù)雜的原子團(tuán)代換成簡(jiǎn)單原子，變成簡(jiǎn)單熟悉的分子，來(lái)判斷原來(lái)分子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型。1、指出NH2—NH2、N(NH2)3中氮原子的雜化方式隨學(xué)隨練，輕松奪冠三、配位化合物1.配位鍵（1）形成：由一個(gè)原子提供

與提供

接受電子對(duì)的另一個(gè)原子形成的共價(jià)鍵。（2）表示方法：AB隨學(xué)隨練，輕松奪冠寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式，并用箭頭表示出配位鍵（1）Al2Cl6

（2）(BeCl2)2

（3）NH3?BF3孤電子對(duì)空軌道2、配合物（1）概念：

離子（或原子）與某些分子或離子（稱為

）以

鍵結(jié)合形成的化合物。(2)

配合物的組成內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)(配離子)Cu(H2O)4SO4注：Fe(CO)5無(wú)外界金屬配體配位2、配合物（3）形成條件配體有孤電子對(duì)中性分子：如H2O、NH3和CO等離子：如F-、Cl-、SCN-、CN-等中心原子有空軌道過(guò)渡元素陽(yáng)離子：如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+特殊原子：B、Al隨學(xué)隨練，輕松奪冠配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2完成表格（4）配合物判斷總結(jié)：①存在常見(jiàn)的中心原子（離子）和配體②配體數(shù)不少于配位數(shù)，配位數(shù)通常是中心離子化合價(jià)的二倍③書(shū)寫(xiě)方式有多種：如[Cu(NH3)4]SO4、NaAlF6、

CuSO4﹒5H2O等隨學(xué)隨練，輕松奪冠下列屬于配合物的是（）A.NH4ClB.Na2CO3﹒10H2OC.CuSO4D.Co（NH3）6Cl3（5）相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)①Cu2++2NH3﹒H2O

；②Cu(OH)2+4NH3﹒H2O

；③Ag++NH3﹒H2O

；④AgOH+2NH3﹒H2O

；⑤Zn2++2NH3﹒H2O

；⑥Zn(OH)2+4NH3﹒H2O

；⑦Fe3++5SCN-

；四、分子的性質(zhì)1、分子的極性（1）極性分子和非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心

；非極性分子:正電中心和負(fù)電中心

。A．影響物質(zhì)的

、

。C．極性分子在

或

力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。B．影響物質(zhì)的

:

原理。（2）極性的分子對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響重合不重合熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性相似相溶電場(chǎng)磁場(chǎng)（3）分子的極性與極性鍵、非極性鍵的關(guān)系（4）分子的極性判斷方法①單原子分子為

分子（稀有氣體）②雙原子分子：若含

鍵則為極性分子，如HF、HI等；若含

鍵則為非極性分子，如I2、O2等。

③多原子分子：a.以

鍵結(jié)合的多原子單質(zhì)分子，都是非極性分子，如P4等。b.以

鍵結(jié)合的多原子化合物分子，可能是

分子，也可能是

分子。判斷方法有：

、

、

、

和

。物理模型、孤對(duì)電子、幾何形狀、鍵角、化合價(jià)非極性極性非極性非極性極性極性非極性（5）常見(jiàn)的非極性分子a.直線形：鹵素單質(zhì)、N2、H2、O2、CO2、CS2、BeCl2、C2H2、HgCl2b.平面正三角形：BF3、BCl3、SO3、AlCl3、AlBr3c.正四面體：CH4、SiH4、CX4、SiF4、P4、d.其他：SF6、PCl5、CH2=CH2、苯、萘等隨學(xué)隨練，輕松奪冠1．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_____；只存在極性鍵的分子是________。(2)不存在化學(xué)鍵的是__________。(3)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。（4）屬于極性分子的是

；

屬于非極性分子的是

。

2、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)（1）概念物質(zhì)分子之間________存在的相互作用力，稱為分子間作用力。（2）分類分子間作用力最常見(jiàn)的是__________和________。（3）強(qiáng)弱：范德華力____氫鍵____化學(xué)鍵。（4）范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的____、

、

等物理性質(zhì)。范德華力越

，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，_____相似的物質(zhì)，隨著____的增加，范德華力逐漸_____；

接近的物質(zhì)，隨著分子的

，范德華力逐漸_____。

③特征：具有一定的________性和________性。④分類：氫鍵包括________氫鍵和_______氫鍵兩種。⑤對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)___，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點(diǎn)___。（5）氫鍵①形成：已經(jīng)與_________的原子形成共價(jià)鍵的_____(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子