金屬的化學(xué)性質(zhì)

歡迎步入化學(xué)課堂1精選課件6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)2精選課件鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響。1、金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO高溫?zé)捊鹨?、金屬的化學(xué)性質(zhì)鎂條還能在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，但鋁片不能。結(jié)論：說明_______比

活潑。鐵絲在氧氣中能燃燒，但常溫下不與空氣中的氧氣反響。結(jié)論：說明_______比

活潑。銅片加熱時(shí)能與氧氣反響，但不能在氧氣中燃燒結(jié)論：說明_______比

活潑。3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O42Cu+O2加熱

2CuOMgAlAlFeFeCu3精選課件1、金屬+氧氣=金屬氧化物大多數(shù)金屬都能與_______反響，反響劇烈程度________(相同，不相同〕氧氣不相同例外：金不能和氧氣反響真金不怕火煉〔1〕鋁在常溫下能與氧氣反響，為什么鋁制餐具不易生銹？鋁在常溫下與氧氣反響形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁制餐具不易生銹?！?〕為何不宜用鋼絲球刷來擦洗鋁制餐具呢？假設(shè)用鋼絲球刷擦洗鋁制品，容易把氧化膜除掉，內(nèi)部的鋁又會(huì)進(jìn)一步被氧化。4精選課件鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)5精選課件金屬稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅迅速放出氣泡，鎂條逐漸溶解，放出熱量。冒出大量氣泡，鋅片逐漸溶解，放出熱量。有氣泡冒出，鐵絲逐漸溶解，放出熱量，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反響Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖H(H)2、金屬與酸溶液的反響金屬+酸=鹽+氫氣無現(xiàn)象6精選課件4.鋁和稀鹽酸：4.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

5.鋅和稀硫酸：5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.鐵和稀硫酸：6.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7.鎂和稀硫酸：7.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑8.鋁和稀硫酸：8.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑7精選課件鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱二、金屬活動(dòng)性順序：活潑金屬不活潑金屬8精選課件鋁與硫酸銅溶液的反響銅與硝酸銀溶的反響3、金屬跟鹽溶液反響2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3鋁絲的外表覆著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅絲的外表覆著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。曾青得鐵那么化為銅(濕法冶銅)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵絲的外表覆著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。金屬+鹽=另一種金屬+新鹽9精選課件金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣=金屬氧化物2、金屬+酸=鹽+氫氣3、金屬+鹽=另一種金屬+新鹽3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO410精選課件三、置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單通式：A+BC=AC+B判斷依據(jù)：(1)反響物和生成物都是兩種物質(zhì)(2)且一種是單質(zhì)，另一種是化合物11精選課件已學(xué)的化學(xué)根本反響類型：

A+B==

AB

AB

==A+B

A+BC==AC+B

分解反響置換反響化合反響12精選課件置換反響的3種類型3、C〔或H2〕+金屬氧化物=金屬+二氧化碳〔或水〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+

CuC+2CuO==2Cu+CO2↑高溫1、金屬+酸=鹽+氫氣2、金屬+鹽=新鹽+另一種金屬H2+CuO==Cu+H2O

△強(qiáng)調(diào):以鐵單質(zhì)為反響物的置換反響中，生成物中鐵顯+2價(jià)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑13精選課件1、金屬+氧氣=金屬氧化物2、金屬+酸=鹽+氫氣3、金屬+鹽=另一種金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱活潑金屬不活潑金屬在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。(金屬與酸的反響條件)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(金屬與鹽的反響條件)14精選課件判斷以下反響能否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式①

鎂與鹽酸②

鐵與鹽酸③

銅與鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑不反響①鋁與硫酸銅溶液②銅與硝酸銀溶液③鐵與硫酸鎂溶液不反響Cu+2AgNO3=2Ag+Cu〔NO3〕22Al+3CuSO4=3Cu+Al2〔SO4〕315精選課件

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲外表覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲外表覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二：說明____的活動(dòng)性強(qiáng)于_____實(shí)驗(yàn)三：說明_____的活動(dòng)性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序__________________________Al>Cu>Ag探究金屬的活動(dòng)性順序16精選課件17精選課件金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反響(化合反響)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4二.金屬與酸反響〔置換反響〕Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與鹽溶液反響〔置換反響〕2Al+3CuSO4==Al2〔SO4〕3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag五.金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。四.置換反響：(1)概念(2)特點(diǎn)(3)通式(4)判斷依據(jù)18精選課件2、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是〔〕A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài).鋁的氧化物易發(fā)生復(fù)原反響C.鋁不易氧化D.鋁易被氧化，但鋁外表的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用1、“真金不怕火煉〞這句廣為流傳的俗語，能充分表達(dá)金具有的性質(zhì)是〔〕A、硬度較小B、密度較大C、導(dǎo)電性好D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定DD19精選課件3．將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的外表析出T。這三種金屬由弱到強(qiáng)的順序是【】A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T4．在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾上述反響的混合物，向?yàn)V渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么過濾得到的金屬是 【】A.Fe、CuB.Cu C.Fe、Cu、AgD.AgCC〔3〕考慮參加物質(zhì)的量思路：〔1〕判斷反響能否發(fā)生？〔2〕判斷反響的順序20精選課件5、以下物質(zhì)中可由金屬跟酸反響直接制取的是【】A.AgClB.CuCl2C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3D6、利用以下各組物質(zhì)之間的反響，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是()A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液A符合的條件：金屬在H前，生成物中鐵顯＋2價(jià)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，最正確方案的藥品組合：〔1〕中間的用鹽溶液，兩邊的用金屬單質(zhì)〔2〕中間的用金屬單質(zhì)，兩邊的用鹽溶液21精選課件22精選課件9、沈括在?夢(mèng)溪筆談?中提到：信州〔今江西省〕鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍(lán))色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試答復(fù)：〔1〕此晶體的化學(xué)式為

;〔2〕熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在外表析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是

(用化學(xué)方程式表示)CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu23精選課件7、將鋅片和銅片同時(shí)放入盛有AgNO3溶液的試管中，待反響停止后過濾，向?yàn)V出的固體中參加稀硫酸?！?〕假設(shè)無氣體產(chǎn)生，那么固體物質(zhì)中肯定有____；〔2〕假設(shè)有氣體產(chǎn)生，那么固體物質(zhì)是_________，濾液中的金屬陽離子是____。AgZnCuAgZn2+24精選課件主要應(yīng)用：一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反響及其反響的快慢。二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反響。三、判斷金屬跟混合鹽溶液反響的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱活潑金屬不活潑金屬在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。(金屬與酸的反響條件)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(金屬與鹽的反響條件)如：將鐵片插入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中25精選課件16、置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。⑴活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為。⑵有以下反響：