2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的快慢同步練2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率概念理解、簡(jiǎn)單計(jì)算與比較1．對(duì)于反應(yīng)：BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是()A．用HCl和BaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用BaCO3的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用HCl濃度的減少量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率答案A解析在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用HCl和BaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同，A項(xiàng)正確；BaCO3為固體，H2O為純液體，均不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量來(lái)表示的，未說(shuō)明單位時(shí)間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小答案B解析A為固體，濃度不變，不能用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol·L－1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，而不是2min末的瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物B的濃度降低，生成物C的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及實(shí)驗(yàn)探究3．(2019·福州高一檢測(cè))鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是()A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度升高30℃D．將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng)答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、固體物質(zhì)狀態(tài)等，將鹽酸的用量增加一倍，但濃度不變，故不能明顯加快反應(yīng)速率，故A符合題意；B、C、D三項(xiàng)中的條件都可加快反應(yīng)速率。4．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液答案Bmol·L－1＝mol·L－1＝0.02mol，顯然四種情況下，X的濃度：A＝B＞C＞D，而溫度：B＝C＞A＝D，故B的反應(yīng)速率最快。5．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。某學(xué)習(xí)小組為研究氫離子濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OVmLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLⅠ25100.1100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.110y5A.通過(guò)記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則y＝0.2C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究c(H＋)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則x＝5D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響，Na2S2O3溶液濃度可以改為0.2mol·L－1答案D解析探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須保證變量c(H＋)和溫度為單一變量，Ⅰ、＋)，故H2O的體積為5mL，Ⅱ、Ⅲ兩實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，必須保證溫度為唯一變量，故y＝0.2，Na2S2O3濃度為0.1mol·L－1，不能改為0.2mol·L－1。題組三化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析及應(yīng)用6．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1答案Bmin，濃度減小20μmol·L－1,4～8min，濃度減小10μmol·L－1，則可推測(cè)8～12min，濃度減小5μmol·L－1，12～16min，濃度減小2.5μmol·L－1，則16min時(shí)反應(yīng)物濃度為2.5μmol·L－1。7．(2018·浙江溫州中學(xué)期中)某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()t/min01234c(N2O5)/mol·L－10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L－100.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快答案C解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，無(wú)論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下圖是足量鋁片(表面有氧化膜)和一定量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的圖像，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．O→a段v(H2)為零，說(shuō)明反應(yīng)未進(jìn)行B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率加快，可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．a(chǎn)→b段產(chǎn)生氫氣的速率加快，可能是鋁片表面的Al2O3薄膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率D．c點(diǎn)之后，產(chǎn)生氫氣的速率下降可能是c(H＋)濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)速率下降答案A解析表面有氧化膜的鋁片和稀H2SO4反應(yīng)，Al2O3和H2SO4首先反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，無(wú)氫氣生成，故O→a段并不是反應(yīng)未進(jìn)行，而是Al2O3和H2SO4反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，Al和H2SO4接觸面積增大，而且Al和H2SO4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故生成氫氣的速率逐漸加快，故B、C正確；c點(diǎn)之后，H＋濃度的減小成了影響產(chǎn)生氫氣的主要因素，故隨著H＋濃度減小反應(yīng)速率逐漸減慢，故D項(xiàng)正確。9．(2018·泰安高一檢測(cè))現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段鹽酸濃度變化最快，________段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，________段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？________________________________________________________________________。(4)從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過(guò)程中________(填“放出”或“吸收”)熱量。答案(1)EFEFFG(2)AC(3)降低溫度(合理即可)(4)放出解析(1)由圖像可知反應(yīng)速率越大，斜率越大，則EF段反應(yīng)速率最大，鹽酸濃度變化最快，消耗的鹽酸最多，隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)G段斜率最小，反應(yīng)速率最慢。(2)A項(xiàng)，加入蒸餾水，c(H＋)降低，反應(yīng)速率減小，正確；B項(xiàng)，加入NaCl固體，鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaCl溶液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，正確；D項(xiàng)，加入濃鹽酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤。(3)降低化學(xué)反應(yīng)速率除減小濃度外，還可以降低溫度。(4)開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大，但一段時(shí)間后，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高。B組綜合強(qiáng)化練1．(2018·青島高一檢測(cè))在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1。則x和y的值分別為()A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3答案Ds－1∶1mol·L－1·s－1＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。2．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3答案C1，因此根據(jù)濃度變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3X2＋Y22Z，據(jù)原子守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y，故C正確。3．實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣的速率由快到慢排列正確的是()①0.1mol·L－1的H2O2溶液，25℃②0.2mol·L－1的H2O2溶液，MnO2,25℃③0.2mol·L－1的H2O2溶液，25℃④0.2mol·L－1的H2O2溶液，MnO2,35℃A．①②③④ B．④③②①C．②①③④ D．④②③①答案D解析一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于H2O2分解生成氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物濃度增大、溫度升高、加入催化劑等都可加快反應(yīng)速率，則②④與①③相比較，加入催化劑，反應(yīng)速率較快；②與④相比較，④溫度較高，則反應(yīng)速率最快，②次之；①與③相比較，③溫度較高，反應(yīng)速率較快，則①反應(yīng)速率最慢，故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰堍冖邰佟?．(2019·江蘇天一中學(xué)期中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快D．加入催化劑一般能提高化學(xué)反應(yīng)速率答案A解析A項(xiàng)，升高溫度，任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，正確；C項(xiàng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，如恒容條件下向容器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，正確；D項(xiàng)，催化劑一般可以加快反應(yīng)速率，正確。5．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍答案A解析由圖可知，2～4min時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)大，故2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率比反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，0～2min內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol,2～4min內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol,4～6min內(nèi)，生成二氧化碳0.05mol，則反應(yīng)速率先增大后減小，B項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，氫離子濃度減小使反應(yīng)速率降低，由圖像可知，2～4min反應(yīng)速率最快，說(shuō)明2～4min溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，C正確；2～4min內(nèi)，生成0.2molCO2，0～2min內(nèi)，生成0.1molCO2，相同時(shí)間內(nèi)CO2的生成速率與其生成的物質(zhì)的量成正比，D項(xiàng)正確。6．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A．將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀B．保持容器容積不變，增加H2通入量C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2D．保持容器容積不變，充入N2答案D解析將Fe2O3塊狀固體粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容積不變，增加H2通入量，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2，氣體體積增大，則各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器容積不變，充入N2，各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，D項(xiàng)正確。7．(2019·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中)把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·s－1，試計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。(2)2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)_______________。(3)化學(xué)方程式中n＝________。答案(1)0.1mol·L－1·min－1(2)0.1mol·L－1(3)6－1，根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(Y)＝4∶2，v(W)＝2v(Y)＝2×0.05mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。mol－0.3mol＝0.2mol,2min末X的濃度為eq\f(0.2mol,2L)＝0.1mol·L－1。mol·L－1·min－1∶0.15mol·L－1·min－1＝2∶n，解得n＝6。8．(2019·河南漯河高一下期中)某化學(xué)小組研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________________________________________________________________