魯科版高中化學(xué)必修1學(xué)案1：2.1.2 一種重要的混合物-膠體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(lèi)第2課時(shí)一種重要的混合物——膠體學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分散系的概念，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系；了解膠體、溶液、濁液之間的區(qū)別；2.了解膠體的重要性質(zhì)及其應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。2.如何利用膠體的性質(zhì)分析和解釋與膠體有關(guān)的現(xiàn)象。3.體會(huì)膠體知識(shí)與生活的聯(lián)系。學(xué)習(xí)難點(diǎn)理解膠體的性質(zhì)，并利用膠體的性質(zhì)解釋有關(guān)現(xiàn)象。知識(shí)梳理一、分散系1.定義：由一種（或幾種）物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里形成的 統(tǒng)稱(chēng)為分散系。2.組成：在分散系中，分散成微粒的物質(zhì)，叫做 。分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)，叫做 。3.分類(lèi)：依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑來(lái)分類(lèi)，可分為 、 和 。幾種分散系的比較分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)顆粒直徑nm（能或否）透過(guò)nm（能或否）透過(guò)濾紙＞100nm不透過(guò)濾紙分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚬腆w小小液滴外觀均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、不均一、不透明、不穩(wěn)定實(shí)例有色玻璃：Fe(OH)3膠體；；；鑒別無(wú)有靜置沉淀靜置分層［思考］膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是什么？二、膠體的精制——滲析利用 分離膠體中的雜質(zhì) ，提純、精制膠體的操作稱(chēng)為滲析。三、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng) 通過(guò)膠體時(shí)，從入射光線的 可以觀察到膠體里有一條光亮的“ ”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中的 對(duì)可見(jiàn)光有 作用而產(chǎn)生的。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象。因此，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)鑒別 和 。2.聚沉：膠體聚沉就是施加某種條件，使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的顆粒成為 的現(xiàn)象。施加條件就是破壞膠體的 ，即克服分散質(zhì)粒子之間的 。膠體聚沉的條件有：① ② ③ ④ 。3.電泳：膠體微粒在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生 的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象說(shuō)明了 。其原因是膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小而具有 ，能較強(qiáng)地吸附電性 的離子，從而形成帶電微粒。四、膠體的制備（課本P50第7題）1.操作：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至，向燒杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。至液體呈。2.化學(xué)方程式為：3.凈化方法：［思考］一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒(méi)有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒(méi)有制得膠體。請(qǐng)你幫他們分析原因。五、膠體的應(yīng)用1.鹽鹵點(diǎn)豆腐；2.肥皂的制取和分離；3.明礬凈水；4.FeCl3溶液用于傷口止血。5.水泥硬化；6.冶金廠大量煙塵用高壓電除去。7.土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。當(dāng)堂檢測(cè)1.有一膠體溶液，在電泳時(shí)它的膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)①蔗糖②硫化鈉③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不發(fā)生凝聚的是()A．①和②B．②和③C．①和③D．①和④2.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會(huì)產(chǎn)生沉淀B．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)微粒都可以透過(guò)濾紙D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解3.關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷B．膠體能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體D．電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體微粒帶有電荷4.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是()A．在實(shí)驗(yàn)室里，可用放大鏡觀察來(lái)區(qū)分膠體和溶液兩種分散系B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑大小在1～100nm之間C．從膠體的有關(guān)知識(shí)可見(jiàn)，物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)D．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全反應(yīng)會(huì)生成阿伏加德羅常數(shù)個(gè)膠體微粒5.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是()A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍(lán)6.下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)進(jìn)行解釋的是()A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷7.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________________________________________________，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱(chēng)為_(kāi)___________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液能使膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同學(xué)利用制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

參考答案知識(shí)梳理一、1.分散混合物2.分散質(zhì)分散劑3.溶液膠體濁液分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)顆粒直徑＜1nm能（能或否）透過(guò)半透膜1~100nm能（能或否）透過(guò)濾紙＞100nm不透過(guò)濾紙分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴外觀均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液有色玻璃：Fe(OH)3膠體；煙；云；霧泥漿水苯與水鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層［思考］膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是他們的性質(zhì)。二、半透膜分子或離子三、1.可見(jiàn)光束側(cè)面通路分散質(zhì)微粒散射膠體溶液2.沉淀而析出穩(wěn)定性斥力=1\*GB3①加熱=2\*GB3②攪拌=3\*GB3③加電解質(zhì)溶液=4\*GB3④加入帶相反電荷的膠體3.定向移動(dòng)膠體帶電荷巨大的比表面積相同四、1.沸騰逐滴透明的紅褐色2.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl3.滲析［思考］（1）用玻璃棒攪拌會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，得不到膠體。（2）一次性加入大量FeCl3溶液（電解質(zhì)），會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，因而得不到膠體。當(dāng)堂檢測(cè)1.【答案】C【解析】本題考查的要點(diǎn)有膠體微\粒子所帶有電荷的判斷，以及膠體凝聚條件。從閱讀題目我們抓住電泳時(shí)膠體粒子向陽(yáng)極移動(dòng)這一事實(shí)，分析這些膠體粒子一定帶有負(fù)電荷。再?gòu)哪z體凝聚的條件：加入電解質(zhì)溶液。加入帶相反電荷的膠體或?qū)⑷芤杭訜幔确矫嬷鹨豢疾樗姆N加入的物質(zhì)。其中硫化鈉是電解質(zhì)，可使膠體凝聚；氫氧化鐵膠體由于帶正電荷也可以使膠體凝聚。而蔗糖是非電解質(zhì)，硅酸膠體因帶有負(fù)電荷不會(huì)使已帶負(fù)電荷的膠體凝聚。2.【答案】C【解析】溶液和膠體都是比較穩(wěn)定的分散系，密封靜置也不會(huì)產(chǎn)生沉淀；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠體粒子和溶質(zhì)微粒都能透過(guò)濾紙；加入鹽酸時(shí)FeCl3溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生。3.【答案】AB【解析】溶液呈電中性，膠體微粒由于吸附了某些離子而帶有電荷，但膠體呈電中性，故A錯(cuò)。膠體不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙，故B錯(cuò)；C、D明顯正確。4.【答案】B【解析】膠粒和溶液中的微粒在放大鏡中均觀察不到，A錯(cuò)誤；從膠體的有關(guān)知識(shí)可見(jiàn)，物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠粒是由多個(gè)Fe(OH)3分子聚集而成，D錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】半透膜完好無(wú)損，說(shuō)明半透膜袋內(nèi)的淀粉膠體沒(méi)有透過(guò)半透膜，只是Na＋和SOeq\o\al(2－,4)透過(guò)半透膜而進(jìn)入燒杯內(nèi)，因此只要證明燒杯內(nèi)沒(méi)有淀粉，則就