第3章 章末整合提升2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1章末整合提升知識(shí)梳理Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.要點(diǎn)排查1.易錯(cuò)易誤再回顧(1)鐵是常見(jiàn)金屬中能被磁鐵吸引的一種金屬。(2)鐵是一種變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物。(3)鐵和液態(tài)水不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，這是鐵不同于其它金屬的特性。(4)鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧中能夠燃燒，氧化鐵不是鐵與氧氣直接化合形成的，它是鐵與潮濕的空氣作用的結(jié)果。(5)用可溶性鐵鹽制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是防止氧化，白色的氫氧化亞鐵遇到空氣迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。(6)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均能通過(guò)化合反應(yīng)制得。(7)在檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)先加入KSCN溶液，不變色后再加氧化劑(如氯水等)。(8)鐵離子遇KSCN溶液變紅色，而不是生成紅色沉淀。(9)硫與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是在空氣中還是在純氧中燃燒、無(wú)論是氧氣過(guò)量還是硫過(guò)量其產(chǎn)物都是SO2。(10)由于硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)金屬硫化物。(11)洗去試管內(nèi)壁上沾有的硫可用熱的NaOH溶液或CS2，但原理不同，用熱的NaOH溶液洗滌是由于發(fā)生反應(yīng)生成了可溶性物質(zhì)，用CS2洗滌是由于溶解了硫。(12)并不是所有與SO2有關(guān)的褪色現(xiàn)象都屬于SO2的漂白性，如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與堿發(fā)生反應(yīng)；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性。(13)SO2不能漂白酸堿指示劑，例如SO2能使紫色石蕊試液變紅色，但不褪色。(14)雖說(shuō)SO2有毒，但不超過(guò)國(guó)家規(guī)定的使用范圍和最大使用量，還可用作食品添加劑。(15)SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中既有CO2又有SO2的方法是先用品紅溶液檢驗(yàn)出SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(16)SO2、活性炭和HClO、Na2O2的漂白原理不相同，HClO、Na2O2的漂白是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，活性炭的漂白是由于具有吸附性。(17)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)既不能用Ba(NO3)2溶液也不能用硝酸酸化，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等會(huì)被溶液中的NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)。(18)常溫下，F(xiàn)e、Al遇到濃H2SO4、濃HNO3會(huì)發(fā)生“鈍化”，“鈍化”不是不反應(yīng)，而是生成的致密氧化膜阻止了金屬繼續(xù)反應(yīng)。(19)NO容易和空氣中的O2反應(yīng)，只能用排水法收集，NO2與H2O反應(yīng)，只能用向上排空氣法收集。(20)氨是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一溶于水，并且其水溶液顯堿性的氣體，但氨氣本身沒(méi)堿性。(21)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶質(zhì)是NH3而非NH3·H2O。(22)銨鹽與堿在溶液中反應(yīng)，若加熱或?yàn)闈馊芤?，生成NH3和H2O，若為稀溶液，生成NH3·H2O。(23)實(shí)驗(yàn)室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因?yàn)樯傻腘H3和HCl遇冷重新結(jié)合生成NH4Cl；一般也不用NH4NO3、NH4HCO3與堿加熱制NH3，因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸，NH4HCO3易分解而產(chǎn)生雜質(zhì)；還不能用NaOH固體代替Ca(OH)2固體，因?yàn)橛肗aOH固體與銨鹽反應(yīng)時(shí)易結(jié)塊，且腐蝕試管。(24)CaCl2雖說(shuō)是中性干燥劑，但由于能與NH3反應(yīng)生成配合物CaCl2·8NH3，所以不能用CaCl2干燥NH3。(25)金屬和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣是由于硝酸中NOeq\o\al(－,3)的氧化能力大于H＋。(26)把濃HNO3滴到紫色石蕊試紙上的現(xiàn)象是先變紅后褪色，先變紅是因?yàn)橄跛峋哂兴嵝?，后褪色是因?yàn)闈庀跛嵊袕?qiáng)氧化性，將石蕊氧化而使紅色退去。(27)酸性條件下NOeq\o\al(－,3)就表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，但中性和堿性溶液中NOeq\o\al(－,3)無(wú)氧化性。2.重要方程式再書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。(1)鐵與Cl2反應(yīng)：。(2)鐵氧氣中的燃燒反應(yīng)：。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)：。(4)鐵與水蒸氣反應(yīng)：。(5)氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：。(6)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：。(7)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：。(8)氫氧化鐵受熱分解反應(yīng)：。(9)氫氧化亞鐵隔絕空氣受熱分解反應(yīng)：。(10)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：。(11)氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：。(12)氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)：。(13)氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：。(14)除去FeCl3溶液中的FeCl2：。(15)除去FeCl2溶液中的FeCl3：。(16)除去FeCl2溶液中的CuCl2：。(17)Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：。(18)S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽：。(19)把H2S氣體通入CuSO4溶液中：。(20)Na2S溶液在空氣中放置變渾濁：。(21)將SO2氣體通入到氫硫酸中：。(22)把H2S氣體通入到FeCl3溶液中：。(23)SO2通入足量的澄清石灰水：。(24)SO2通入溴水中，使溴水褪色：。(25)用足量氨水吸收SO2尾氣：。(26)Cu和濃硫酸的反應(yīng)：。(27)C和濃硫酸反應(yīng)：。(28)把濃H2SO4與Na2SO3固體反應(yīng)：。(29)把NH3通入水中：。(30)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制備N(xiāo)H3：。(31)NH3的催化氧化：。(32)NH4HCO3溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液：。(33)NO2溶于水：。(34)Cu和稀HNO3的反應(yīng)：。(35)Cu和濃HNO3的反應(yīng)：。(36)Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：。(37)C和濃HNO3的反應(yīng)：。(38)濃硝酸見(jiàn)光分解：。3.答題語(yǔ)言再規(guī)范(1)Fe3＋的檢驗(yàn)方法：。(2)Fe2＋的檢驗(yàn)方法：。(3)Fe2＋、Fe3＋同時(shí)存在時(shí)Fe2＋的檢驗(yàn)方法：。(4)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法：。

參考答案要點(diǎn)排查2.(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2FeCl3(2)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())Fe3O4(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(4)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2(5)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(6)Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(7)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(8)2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe2O3＋3H2O(9)Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(隔絕空氣),\s\do5(△))FeO＋H2O(10)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(11)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O(12)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(13)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(14)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(15)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(16)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(17)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(18)3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(19)H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋(20)2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－(21)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(22)H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋(23)SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O(24)SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋(25)2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(26)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O(27)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(28)H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(29)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(30)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NH3↑＋2H2O＋CaCl2(31)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),