1.3.3 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制課時(shí)作業(yè)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制題組一溶液的物質(zhì)的量濃度的概念1.在物質(zhì)的量濃度公式c＝eq\f(n,V)中，n是指()A.溶液的物質(zhì)的量 B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶劑的物質(zhì)的量 D.物質(zhì)的量答案B解析公式c＝eq\f(n,V)，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量(而不是溶質(zhì)的質(zhì)量)，V是溶液的體積(而不是溶劑的體積)。2.將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.10mol·L－1 B.1mol·L－1C.0.1mol·L－1 D.0.01mol·L－1答案C解析在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。3.1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1mol氫離子C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液D.1L硫酸溶液中含98g硫酸答案D解析1mol·L－1硫酸溶液的含義是1L該溶液(而不是1L溶劑)中溶有1mol的溶質(zhì)硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量為98g。4.(2019·深圳市高級(jí)中學(xué)期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9mol等C.將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D.20℃時(shí)，向100mL0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液中加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－1答案D解析A項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，由于水的質(zhì)量減小，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是()答案C解析實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤(pán)天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。6.下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是()A.用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B.用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤(rùn)洗C.容量瓶可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器答案D解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗。7.某同學(xué)用碳酸鈉配制500mL0.10mol·L－1的碳酸鈉溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A.①⑤⑥ B.②④⑦C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦答案C解析稱(chēng)量碳酸鈉固體時(shí)，應(yīng)將被稱(chēng)量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是左右搖，⑦錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。8.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是()A.將氫氧化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量B.將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線答案B解析選項(xiàng)A中，氫氧化鈉固體易潮解、具有腐蝕性，不能直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量，應(yīng)放在燒杯中稱(chēng)量；選項(xiàng)C中，定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制。9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的膽礬的質(zhì)量分別是()A.950mL；30.4g B.950mL；47.5gC.1000mL；50.0g D.1000mL；32.0g答案C題組三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析10.(2019·河南正陽(yáng)高中期中)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A.用敞口容器稱(chēng)量氫氧化鉀且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C.容量瓶盛過(guò)氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌D.溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容答案A解析選項(xiàng)A中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)有部分氫氧化鉀變質(zhì)，結(jié)果偏低；選項(xiàng)B中容量瓶中先加入蒸餾水對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；選項(xiàng)C中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；選項(xiàng)D中冷卻至室溫后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。11.假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線答案C解析選項(xiàng)A中的操作使所取樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項(xiàng)B中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項(xiàng)D中加水量偏多，溶液濃度偏低。12.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①②⑤ B.②④⑤C.③④⑤ D.①②④⑤答案B解析用天平稱(chēng)量時(shí)使用游碼，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量，對(duì)質(zhì)量無(wú)影響，濃度不變；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。13.(2019·石屏縣一中期中)實(shí)驗(yàn)室欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體________g，水________mL(水的密度為1g·cm－3)。(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(kāi)___(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。答案(1)872(2)100mL解析(1)配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量＝80g×10%＝8g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝80g－8g＝72g；水的密度為1g·cm－3，則水的體積為72mL。(2)選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水。14.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________。(2)配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)________。A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量蒸餾水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________________后用于______________。(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水，其中正確的是________(填字母)。A.①②③④ B.僅②③C.僅①②④ D.僅②③④(5)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。答案(1)bd500mL容量瓶、膠頭滴管(2)B→C→A→F→E→D(3)攪拌引流(4)A(5)2.0解析(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，配制過(guò)程需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程一般是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等。所以正確的操作順序是B→C→A→F→E→D。(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，溶解時(shí)起攪拌作用，轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。(4)①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，正確；②容量瓶不宜貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來(lái)加熱，正確；④容量瓶使用之前要檢查是否漏水，正確。(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。15.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①把稱(chēng)量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_____________(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，再吸出一部分水__________。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？①