2023年屆高考化學二輪強化訓練五鈉、鎂、鋁及其化合物

專題五鈉、鎂、鋁及其化合物

考點1鈉及其化合物

1.某試驗小組通過如下圖試驗探究Na0與水的反響。

加入少

氣泡消失后輪輪振蕩.

?

色的煎淚液

大景氣泡酢液變紅紅色檄去較多氣泡

①②③④⑤

以下說法不正確的選項是

A.②中大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅,說明有堿性物質生成

C.產生④中現象的緣由可能是溶液中含有強氧化性物質

D.⑤中MnO的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

2

2.[2023北京東城區(qū)二模]某試驗小組利用pH傳感器探究NaCO和NaHCO的性質。

試驗操作試驗數據

0D5mol-L0.05mol-L-1

N.CO,溶液NaHCO,溶液

51(

加入試劑的體積/mL

10mL澄清石灰水

以下分析錯誤的選項是)

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A.①與②的試驗數據一樣,是由于②中的0H未參與反響

B.參加試劑的體積一樣時,②中所得沉淀質量大于③中所得沉淀質量

C.從起始到a點過程中反響的離子方程式為Ca2++20H+2HCO%=CaCOI+2H0+CQ2-

3323

D.b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度

3.[2023海南,17,10分]某小組在試驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反響。答復以下問

題：

⑴選用如下圖裝置及藥品制取C00翻開彈簧夾，制取COo為了得到枯燥、純潔的

22

co,產生的氣流應依次通過盛有、的洗氣瓶（填試劑名稱）o反響完畢

2--------------------------------------------------

后,關閉彈簧夾,可觀看到的現象是O不能用稀硫酸代替

稀鹽酸,其緣由是。

⑵金屬鈉與二氧化碳反響的試驗步驟及現象如下表:

步驟現象

將一小塊金屬鈉在燃燒

產生大量白煙,集氣瓶

匙中點燃，快速伸入盛

底部有黑色固體產生，

有C0的集氣瓶中。充

2瓶壁上有白色物質產生

分反響,放置冷卻

在集氣瓶中參加適量蒸濾紙上留下黑色固體,

第頁共20頁

儲水,振蕩、過濾濾液為無色溶液

①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分。取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加

1滴酚醐溶液，溶液變紅；向其次支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據此推斷，白色

物質的主要成分是（填標號）。

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A.Na0B.NaOC.NaOHD.NaCO

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②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反響,生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷

黑色固體是

③本試驗中金屬鈉與二氧化碳反響的化學方程式為

考點2堿金屬及其化合物的性質焰色反響

4.[2023全國卷I,7,6分]磷酸亞鐵鋰(LiFePO)電池是能源汽車的動力電池之一。采

用濕法堆薄E收順耐酸亞咬竽ij；磐族糖塞匾亡流程如下:

含磷酸亞鐵鋰濾渣匚炭黑等濾清濾液'

以下表達錯誤的選項是()

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A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

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B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

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C.“沉淀”反響的金屬離子為Fe3+

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D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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5.[2023海南,16,10分]鋰是最輕的活潑金屬，其單質及化合物有廣泛的用途。答復以

下問題：

⑴用碳酸鋰和反響可制備氯化鋰。工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物

生產金屬鋰，陰極上的電極反響式為。

⑵不行使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其緣由

⑶硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰

與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可承受的試驗方法和現象分別

是O

(4)LiPF易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF受熱易分解，其熱分解產

66

物為PF和。

5--

考點3鎂及其化合物

6.[2023山東高考,9,2分]以菱鎂礦(主要成分為MgCO，含少量SiO、FeO和Al。)為原

322323

料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

浸出時產生的廢渣中有SiO、Fe(0H)和Al(OH)。以下說法錯誤的選項是()

233

A.浸出鎂的反響為MgO+2NHCl-MgCl+2NHt+H0

4232

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進展

C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH、NHC1

34

D.分別Mg2+與AN、Fe3.是利用了它們氫氧化物K的不同

SP

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7.[2023天津,7,14分]以下圖中反響①是制備SiH的一種方法，其副產物MgCl?6NH是

423

優(yōu)質的鎂資源。答復以下問題：

(l)MgCl-6NH所含元素的簡潔離子半徑由小到大的挨次(H除外)：，Mg在元素

23-----------------------

周期表中的位置：,Mg(0H)的電子式：

-----------------------2

(2)AB的化學式為。反響②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的

2---------------------------------------------

物質有。

⑶在肯定條件下，由SiH和CH反響生成H和一種固體耐磨材料(寫化學

442-----------------------

式)。

⑷為實現燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)，使燃燒產生的SO轉化為穩(wěn)定的Mg化合

22

物,寫出該反響的化學方程式：____________________

⑸用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如

下：

“總OH

RBr無水乙i#.RMgBr2)H'O「RCHR*(R：/空基;R"：*仝基或

OH

依據上述信息,寫出制備CH,CH」HCH,所需醛的可能構造簡式:o

考點4鋁及其化合物

8.[2023浙江下半年選考,31,10分]某興趣小組用鋁箔制備A10、A1C1?6H0及明磯

2332

大晶體，具體流程如下:

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p**|Al(OII),|

4mI—A~-n~四町防叱“O-Wf仁匕理:回

而M產空“I皎狀冏體1?1

而叫絳“嚴——(西碰］

:A1C1-6H0易溶于水、乙醇及乙醛；明磯在水中的溶解度如下表。

32

溫度

010203040608090

/℃

溶解度

3.003.995.908.3911.724.871.0109

/g

請答復：

⑴步驟I中的化學方程式；步驟H中生成Al(OH)的離子方程

---------------------------------------------------------3

式0

⑵步驟HI,以下操作合理的是0

A.蛆埸洗凈后，無需擦干，即可參加Al(0H)灼燒

3

B.為了得到純A10,需灼燒至恒重

23

c.假設用日煙鉗移動灼熱的卅期,需預熱用期

鉗D.蛆埸取下后放在石棉網上冷卻待用

E.為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重

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⑶步驟W,選出在培育規(guī)章明磯大晶體過程中合理的操作并排

序。

①快速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明磯飽和溶液④自然冷卻

至室溫⑤選規(guī)章明磯小晶體并懸掛在溶液中心⑥配制高于室溫10?20C的明磯飽

和溶液

⑷由溶液A制備A1C1-6H0的裝置如圖:

32

①通入HC1的作用是抑制A1C1水解和

3-------------------------------------------------------------

②步驟V,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是;洗滌時,適

宜的洗滌劑是

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③步驟VI,為得到純潔的A1C1?6H0,宜承受的枯燥方式是

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32

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拓展變式20

1.以下試驗方案中，不能測定NaCO和NaHCO混合物中NaCO質量分數的是

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A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響,加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

S：?隊螂畬*野四獺^渝觥癱#］例嬲礴隅事由薪體

2

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2.［2023海南,14改編］明磯［KAI(SO)-12H0］在造紙等方面應用廣泛。試驗室中，承受

422

廢易拉罐(主要成分為A1,含有少量Fe、Mg雜質)制備明磯的過程如下圖：

NHHCO,稀操作A

打坨幽肛溶液一^沉淀E明砒

也做戰(zhàn)「過濾

以下表達錯誤的選項是()

A.回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.沉淀為Al(C0)

233

C.操作a包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等

D.上述流程中可用過量C0代替NHHCO

243

3.［2023安徽合肥調研］2023年諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池方面作出卓越奉獻的

三位科學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。承受

濕法冶金工藝處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由LiFePO活性材料、A1箔、少量不溶

4

于酸堿的導電劑組成)的局部流程如下圖：

忸可[￡0苒痕

IOWHNO,

過■*()!!傅娥]■僧

]?篇在七)中L

~*[***]

~-Ml]

：K(LiCO)=1.6X10-3,局部物質的溶解度(S)如表所示。

sp23

S(LiCO)/S(LiSO)/

T/℃2324S(LiPO)/g

34

gg

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201.3334.20.039

800.8530.5—

⑴濾液1中溶質成分為（寫化學式）；為提高酸浸的浸出率，除粉碎、

攪拌外,還可承受的方法有（寫出1種即可）。

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⑵酸浸時，可用H0代替HNO，其優(yōu)點

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3

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是;寫出HO在酸浸時發(fā)生

22

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反響的離子方程式:

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⑶流程中調整pH的作用是第頁共20頁；用熱水洗滌的緣由

是

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⑷假設濾液3中c(Li+)=4mol-LT,參加等體積的飽和NaCO溶液后，沉淀中的Li元素占

23

原Li元素總量的90%,計算濾液3中c(CO2-)=mol,LT。

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2344

寫出反響的化學方程式:;該反響中氧化產物與復原

產物的物質的量之比為

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4.[2023四川成都七中模擬]過氧化鈣(CaO)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下

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為白色固體，微溶于水，易溶于酸,不溶于乙醇、堿性溶液等。某試驗小組擬探究CaO

2

的性質及其試驗室制法。

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⑴試驗探究CaO

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與酸的反響。

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試驗操作試驗現象

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向盛有4gCaO

2

的大試管中參加

猛烈反響,產生能使帶火星木條復燃的氣體

10mL稀鹽酸得溶

液a

取5mL溶液a于

試管中,滴入2滴溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后溶液變?yōu)闊o色

紫色石蕊溶液

①Ca。與鹽酸反響的化學方程式為。

2-----------------------

②參加紫色石蕊溶液,一段時間后溶液褪色可能是由于溶液a中存在較多的

（填化學式）。

⑵可以利用反響Caz++H0+2NH?H0-C利I+2NH++2H0在堿性環(huán)境下制取CaO。

22322422

①NH-H0在Ca/和H0的反響過程中所起的作用是°

3222

②反響完畢后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO。過濾需要的玻璃儀器

2

是;將過濾得到的白色晶體依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗

滌的目的是。

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5.硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。硼鎂礦的主要成分為MgB。-HO,

2252

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u.iio,網印77

硼砂的化學式為Na

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所示。

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BO-1OH

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47

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Oo一種利用硼鎂礦制取

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金屬鎂及粗硼的工藝流

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程如圖1

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圖1

⑴寫出硼元素在元素周期表中的位置：。

⑵將硼砂溶于水后,用硫酸調整溶液的pH^3.5以制取硼酸（H

式為。

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BO），該反響的離子方程3

⑶由MgCl?6H0制備MgCl時，“肯定條件”是

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(4)制得的粗硼在肯定條件下反響生成BI,BI在肯定條件下受熱分解可以得到純潔的

33

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單質硼。0.2000g粗硼制成的BI第頁共20頁

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完全分解，將生成的I第頁共20頁

2

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配制成100mL碘水，量取10.00第頁共20頁

終點，消耗Na2s溶液18.00mL0（提示1+2S瑪--21+S丹-）滴定終點的現象

mL碘水于錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol?LTNaS0溶液滴定至

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為，該粗硼樣品的純度為%o

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(5)HBO［也可寫成B(OH)］可以通過電解NaB(OH)

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溶液的方法制備。工作原理如圖2所

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3334

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z]\O

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圖2

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①b膜為（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜，寫出產品室發(fā)生反響的離子方

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程式:，理論上每生成1molHBO,N室可生成L（標準狀況）

33

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圓幅中，進口和出口的溶液濃度大小關系為amolCibmol妨（填“>”或“<”）。

6.[2023廣西南寧二模]鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業(yè)中有著重要用途。

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I.(1)鉛能形成多種氧化物，如PbO、PbO,還可形成組成類似Fe0的Pb。。請將Pb。

2343434

改寫成簡潔氧化物的形式：。

II.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料鉛膏(含Pb、PbO、PbO、PbSO等)為原料制備超細

24

PbO,可實現鉛的再生利用。其流程如圖1所示：

溶液H.D,,稀化過貨----------------------

TO—A衛(wèi)麗］:^一｛-JN體|

④城瓏

I電熱財體I

圖1

電動推伴器7

0'鐺

圖2

⑵步驟①的目的是“脫硫”，馬上PbSO轉化為PbCO,反響的離子方程式

43

為o“脫硫”可在如圖2所示的裝置中進展。試驗條件:轉化溫度為

50℃,液固比為5：1,轉化時間為1ho儀器a的名稱是;轉化溫度為50℃,

適宜的加熱方式是。

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⑶步驟②中HO的作用是（用化學方程式表示）。

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圾化修4

&堂T

K?

22

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(4)草酸鉛受熱分解生成PbO時,還有C0和CO

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2

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生成，為檢驗這兩種氣體，用如圖3所示

的裝置（可重復選用）進展試驗。試驗裝置中，依次連接的合理挨次為A（填裝置

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標號），證明產物中有co的試驗現象是O

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圖3

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⑸測定草酸鉛樣品純度:稱取2.5g樣品,酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL

該溶液用0.05000mol/L的EDTA（HY）標準溶液滴定其中的Pb*（離子方程式

4

為,雜質不反響），平行滴定3次,平均消耗EDTA標準溶液14.52mL。

①假設滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，測定結果強（填“偏大”“偏小”或“無影

響”）o

②草酸鉛樣品的純度為（保存四位有效數字）。

答案

專題五鈉、鎂、鋁及其化合物

1.D過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣:2Na0+2Ho她0H+0t,A正確。過氧

2222

化鈉與水反響可生成強堿氫氧化鈉,無色酚酸溶液遇到氫氧化鈉溶液變成紅色,B正確。

過氧化鈉與水反響實際上分兩步進展:Na0+2H0—

222

2Na0H+H0,2H0_2H0+0t,過程中有具有強氧化性的過氧化氫生成,能使溶液褪色,C

222222

正確。生成的過氧化氫在二氧化錦催化下發(fā)生分解，因此產生較多氣泡,D錯誤。

2.C②中反響的離子方程式為Caz++CO4--CaCOI,①與②的試驗數據一樣，是由于②

中的0H-未參與反響，故A正確;③中參加少量試劑時，氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子全部

參與反響，離子方程式為Ca2++0H+HCO：_CaCOI+H0,當參加過量試劑時,碳酸氫根離

子過量,氫氧化鈣全部參與反響，離子方程式為Ca2*+20H+2HCO、_CaC0；+2H0+CQ2-,

故③中反響除生成沉淀外還生成水,生成的水會溶解局部沉淀,參加的試劑體積一樣時,

②中所得沉淀質量大于③中所得沉淀質量，故B正確、C錯誤;b點對應溶液為堿溶液，

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抑制水的電離,c點對應溶液為碳酸鈉溶液,Co『水解促進水的電離,b點對應溶液中水

的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度，故D正確。

3.（除標明外,每空1分）（1）飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產生的氣體使枯燥管內鹽酸

液面下降,與碳酸鈣脫離接觸,反響停頓（2分）生成的硫酸鈣掩蓋在碳酸鈣外表，阻擋

反響進一步進展（2分）（2）①D②碳（C）③4Na+3co迫2NaCO+C（2分）

223

【解析】（1）試驗室利用碳酸鈣與稀鹽酸反響來制取枯燥、純潔的co時，產生的氣流

2

應依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（除去HC1）與濃硫酸（除去水）的洗氣瓶。題圖中選用

的裝置是簡易的啟普發(fā)生器，反響完畢后，關閉彈簧夾，反響產生的CO使枯燥管內的氣

2

壓增大,則枯燥管內的液面下降,直到固體與液體脫離接觸,反響停頓。⑵①試驗完畢

后,集氣瓶瓶壁上的白色物質溶于水形成的溶液能夠使酚醐溶液變紅,說明其溶液呈堿

性,而能夠使澄清石灰水變渾濁，則說明溶液中含有Co：,綜合可知試驗中集氣瓶瓶壁

上的白色物質的主要成分是NaCOo②黑色的物質是CO被Na復原而生成的碳單質，碳

232

單質與濃硫酸在加熱的條件下反響生成CO、SO和H0,有關反響的化學方程式為

222

C+2HSO（濃）ACOf+2S0t+2H0,SO是一種有猛烈刺激性氣味的氣體。③鈉與二氧化

242222

碳反響的化學方程式為4Na+3C0l12NaCOCo

223

4.D廢舊電池隨便丟棄既會對環(huán)境造成污染又是資源的一種鋪張,合理處理廢舊電池

有利于保護環(huán)境和資源再利用,A項正確?！罢龢O片”經“堿溶”后得到偏鋁酸鈉濾液

和含磷酸亞鐵鋰濾渣，說明可以回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B項正確?！昂姿醽?/p>

鐵鋰濾渣”與硫酸和硝酸的混合溶液反響,因硝酸有氧化性可以把Fez+氧化為Fe%故“含

Li、P、Fe等濾液”中的Fe是指Fe*Fe3+與“堿液”中的氫氧根離子結合生成氫氧化

鐵沉淀,C項正確。最終“濾液”中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結合生成碳酸鋰

沉淀，由對角線規(guī)章知，鋰及其化合物的性質與鎂及其化合物的性質相像，由碳酸鎂難

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溶于水可推知碳酸鋰難溶于水，由硫酸鎂易溶于水可推知硫酸鋰易溶于水,故不能用硫

酸鈉代替碳酸鈉,D項錯誤。

5.（每空2分）（1）鹽酸Li++e--Li（2）金屬鋰在二氧化碳中仍可燃燒（3）分別取樣

進展焰色反響。鋰鹽焰色為紫紅色,鈉鹽焰色為黃色,鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鉆玻璃）

（4）LiF

【解析】（1）類似于碳酸鈉與鹽酸反響可生成氯化鈉,碳酸鋰與鹽酸反響可生成氯化

鋰。陰極上Li+發(fā)生復原反響，電極反響式為Li++e--Li。（2）鋰單質能在二氧化碳中燃

燒:4Li+C01*C+2Li0或4Li+3C。i*C+2LiCO,所以不能使用二氧化碳滅火器撲滅因金

22223

屬鋰引起的火災。（3）三種硬脂酸鹽所含金屬元素不同,進展焰色反響試驗時可觀看到

不同的試驗現象，據此可進展鑒別。（4）依據原子守恒易推斷出另一種熱分解產物是LiFo

6.B煨燒過程中,MgCO轉化為MgO,浸出鎂過程中MgO和NHj水解生成的也反響，化學

34

方程式為MgO+2NHCl_MgCl+2NHt+HO,A項正確。浸出在較高溫度下進展,可促使

4232

NHC1水解和NH逸出;但一水合氨受熱易分解，沉鎂在較高溫度下進展會造成一水合氨

43

大量分解,利用率降低,B項錯誤。浸出過程中產生的NH可轉化為氨水，用于沉鎂，沉鎂

3

時濾液中的NHC1可用于浸出,C項正確。Fe（OH）＞Al（OH）的K遠小于Mg（OH）的K,

433sp2sp

當pH到達肯定值時Fe#、AL+沉淀完全,Mg2,不沉淀,從而將其分別,D項正確。

??

7.（l）r（H+）＜r（Mg2+）＜r（N3-）＜r（Cl-）（2第三周期IIA族（1分）[H：0：]-Mg2+[：

??

o'：H]（1分）（2）MgSi（l分）熔融，電解（2分）NH、NHC1（1分）（3）SiC（2分）

??234

（4）2Mg（OH）+2S0+0_2MgS0+2H0（2分）（5）CHCHCHO、CHCHO（2分）

22242323

【解析】（DMgCl?6NH所含元素的簡潔離子有Mg＞、Cl-、砧-、H+,C1-有3個電子層,

23

四者中離子半徑最大,Mg2+、NA有2個電子層，且具有一樣的電子層構造，核電荷數越大，

離子半徑越小，則N3-的半徑大于Mg2-的半徑，故離子半徑由小到大的挨次為

第頁共20頁

y

r(H.)<r(Mg20<r(N3)<r(Cl)o依據鎂的原子構造示意圖7/〃，可推知鎂位于元素周期

????

表中第三周期IIA族。Mg(OH)?為離子化合物，其電子式為[H：0:]Mg“：0：H]o

⑵依據反響①，由原子守恒可推知AB為MgSi?？赏ㄟ^電解熔融的MgCl獲得幅。由

222

題圖可知，由MgCl-6NH得到的NH、NHC1可以循環(huán)用于反響①。(3)SiH和CH反響生

233444

成H和一種固體耐磨材料，明顯該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產生的SO與

22

Mg(OH)反響生成MgSO和HO,MgSO具有復原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO，反響的

23234

化學方程式為2Mg(OH)+2S0+0_2MgS0+2H0o(5)依據格氏試劑與醛反響制備醇的反

22242

OH

應原理知，ECH.CHCH,可由CHMgBr與CHCHCHO反響制得，也可由CHCHMgBr與CHCHO

332323

反響制得,故所需醛的可能構造簡式為CHCHCHO、CHCHOo

323

8.(1)2Al+2NaOH+2H02NaA10+3Hf(1分)A1Q-+C0+2H0Al(OH);+HCO-(1分)

22222233

(2)BCD(2分)(3)⑥⑤④(2分)(4)①增加c(Cl),有利于A1C16Ho結晶(1分)②

32

溶液具有強酸性(1分)濃鹽酸(1分)③減壓枯燥(或低溫枯燥)(1分)

【解析】(1)鋁箔與NaOH溶液反響的化學方程式為2Al+2NaOH+2H0_2NaA10+3H

222

「；岫人10與過量0)反響生成人1(0口)的離子方程式為A10-/CO+2HO_A1(OH)l+HCO-

223々2233o

⑵用煙洗凈后，需枯燥后才能進展灼燒操作,A項錯誤。灼燒至恒重，證明Al(OH)已完

3

全轉化為A10,B項正確。假設不預熱,直接使用冷的蛆煙鉗,則可能使用期碎裂,C項正確。

23

灼燒在高溫下進展,灼燒完畢后,卅期的溫度較高,假設直接放到試驗臺面上,會損壞臺

面，甚至會引起火災，故應放在石棉網上冷卻,D項正確。灼燒后,應冷卻至室溫再稱重，假

設未冷卻直接稱重,則會導致四周空氣升溫使氣壓局部發(fā)生變化,產生稱量誤差,E項錯

誤。(3)要培育規(guī)章明磯大晶體，應先配制高于室溫10~20℃的明磯飽和溶液，然后選規(guī)

章明磯小晶體并懸掛在溶液中心，自然冷卻至室溫，故正確的操作挨次為⑥⑤④。(4)①

通

入HC1,可增加溶液中c(Cl),有利于A1C1?6H0的結晶析出。②由于參加了HC1,溶液

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32

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呈強酸性，會腐蝕濾紙，應選用玻璃纖維；由題給信息知,A1C1-6H0易溶于水、乙

32

醇及乙醛,依據第①題分析可知,可選用濃鹽酸洗滌,從而削減產品的損失。③為防止

A1C1-6H0失水，枯燥時應減壓枯燥或低溫枯燥。

32

拓展變式：

l.cA項承受差量法,削減的質量為NaHCO分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求

3

出NaHCO的質量，進而求出NaCO的質量分數。B項中b克為生成的NaCl的質量，依據

323

鈉原子守恒和混合物總質量可計算出NaCO的質量，進而求出NaCO的質量分數。C項

2323

中堿石灰增加的質量為鹽與酸反響生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，

不能通過數據準確計算出NaCO的質量分數。D項中b克為BaCO的質量，利用碳原子守

233

恒，依據BaCO的質量和混合物總質量可以求出NaCO的質量，進而求出NaCO的質量分

32323

數。

2.B回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確;偏鋁酸鈉與碳酸氫鏤發(fā)

生反響可生成氫氧化鋁，故沉淀為Al（OH）,B錯誤;操作a包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等,C

3

正確；過量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反響也可得到氫氧化鋁沉淀,D正確。

3.（DNaAlO、NaOH適當增大酸的濃度（或升溫,其他合理答案均可）（2）不會產生氮

2

的氧化物污染環(huán)境2Fe^+H0+2H+_2Fe.+2H0（3）促使FePO沉淀析出LiCO的溶

222423

解度隨溫度上升而減小，用熱水洗滌可削減LiCO的溶解，提高產率（4）0.04

23

（5）2FeP0+LiCO+2C??2LiFeP0+3C0t2：3

4234

【解析】（1）正極片堿溶時，只有A1能與NaOH溶液反響,因此濾液1中溶質成分為

NaAlO>NaOHo粉碎、攪拌、上升溫度、適當增大酸的濃度、延長酸浸時間等都可以提

2

高酸浸的浸出率。（2）酸浸時HNO作氧化劑，其作用是氧化Fe2+,用H0代替HNO,其優(yōu)點

3223

是H0的復原產物為水，不會產生氮的氧化物污染環(huán)境。（3）流程中調整pH后過濾得到

22

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FePO固體，因此調整pH的作用是促使FePO沉淀析出。由題給表格數據可知,LiCO的

4423

溶解度隨溫度上升而減小，用熱水洗滌可削減LiCO的溶解，提高產率。(4)濾液3中

23

c(Li,)=4mol-L-i,參加等體積的飽和岫(：0溶液后。(口-)=2mol-LT,Li+的沉降

23

率為90%,則反響生成LiCO后溶液中c(Li+)=2mol?L-iXO.1=0.2mol?LT,由

23

K(LiC0)=C2(Li.)?c(吟)=L6Xl(h可得c(COg-mol-L.=0.04mol-Lu

sp23330.22

(5)LiCO>FePO與過量炭黑高溫灼燒再生制備LiFePO,鐵元素化合價降低,LiCO中碳

234423

元素化合價降低，則炭黑中碳元素化合價上升,被氧化生成co,配平化學方程式為

-2-址

2FeP0+LiC0+2c且2LiFeP0+3C0t。依據—4=^__t知，LiFePO全為復原產

42344

物,CO中巳為氧化產物，工為復原產物,故氧化產物與復原產物的物質的量之比為2：3o

33

4.(l)@2Ca0+4HCl_2CaCl+2H0+0f②HO(2)①消耗生成的氫離子，促進反響進

222222

行(或使溶液呈堿性，削減CaO的溶解，或提高產品的產率等其他合理答案)②燒杯、

2

漏斗、玻璃棒除去晶體外表的水分

【解析】(1)①CaO與鹽酸猛烈反響,產生能使帶火星木條復燃的氣體,該氣體為氧氣,

2

依據得失電子守恒、原子守恒可知該反響的化學方程式為2CaO+4HC1一2CaCl+2H0+0

2222

to②參加紫色石蕊溶液后，溶液先變紅，然后漸漸褪色，可知溶液中含有氧化性物質，

類比過氧化鈉與酸的反響過程可知，該氧化性物質為H0o(2)①該反響在堿性條件下進

22

行，結合題給方程式可知,NH-H0和Ca2.與H0反響產生