6.1金剛石石墨和C60（第二課時）課件-九年級化學人教版上冊_第1頁
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文檔簡介

第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C601.了解常溫下碳的穩(wěn)定性；2.掌握不同條件下碳與氧氣的反應；3.掌握碳與某些氧化物的反應，認識碳的還原性。學習目標第二課時：單質碳的化學性質新課導入金剛石、石墨、C60等碳單質的物理性質有很大差異，它們的化學性質是否也有差異呢？新課講授1.穩(wěn)定性古代字畫歷經幾百年甚至幾千年而依然色澤鮮艷不褪色，這是什么原因呢？在常溫下，碳的化學性質不活潑，與陽光、空氣、水接觸，都不容易起變化。碳的原子序數是____，在化學反應中是容易得到電子還是失去電子呢？如果溫度升高，碳的化學性質又如何呢？62.可燃性不知同學們是否還記得木炭在氧氣中充分燃燒的現(xiàn)象？劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣不充足時，木炭燃燒不充分，生成一氧化碳，放出熱量。1、反應物的量不同，生成物可能不同。要使碳充分燃燒，就要提供足夠多的氧氣。2、冬天用煤、炭取暖時，一定要注意通風，防止煤氣(CO)中毒。由碳的可燃性及燃燒放熱，你知道碳在生活中有什么用途呢？3.還原性木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。1、實驗中，為什么要先撤出導氣管，再熄滅酒精燈？2、為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上？防止生成的銅被氧化：防止石灰水倒吸入試管，使試管炸裂。氧化銅失去氧變成銅，碳得到氧變成二氧化碳。這種含氧化合物里氧被奪去的反應叫做還原反應。在上述反應里，碳奪去氧化銅里的氧變成二氧化碳，顯示還原性。碳的還原性可用于冶金工業(yè)。此外，在高溫條件下，碳還能使二氧化碳轉變成一氧化碳。課堂總結穩(wěn)定性可燃性還原性常溫下，化學性質不活潑。氧氣充分時，生成二氧化碳氧氣不充分時，生成一氧化碳典例分析1.下列敘述中，主要利用了單質碳在常溫下化學性質穩(wěn)定的是(

)①檔案材料要用碳素墨水填寫；②木樁埋入地里的一段用火將其表面烤焦；③石墨做鉛筆芯；④古代用墨汁寫字繪畫；⑤石墨粉作耐高溫的潤滑劑。A．①④⑤ B．①②④C．②③④ D．①③⑤B2.如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是(

D

)A．實驗過程中，可觀察到黑色粉末逐漸變紅B．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中，提高溫度C．

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