2023年屆高考化學一輪復習突破訓練：硝酸的性質與相關計算

硝酸的性質與相關計算【原卷】

一、選擇題（共27題）

1.硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農藥、炸藥和染料

等。以下關于濃硝酸性質的描述不正確的是（）

A,難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反響D.能與氨氣反響

以下金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

3.以下有關濃硝酸說法正確的選項是（）

A.保存在無色中B.易揮發(fā)

C.常溫時與鐵反響放出氫氣D.受熱不分解

4.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是由于它是制取炸藥的重要原料。以下試

驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色一一酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反響制氫氣一一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強氧化性

5.從降低本錢和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）

A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響

C.氧化銅和硝酸反響D.氯化銅和硝酸銀反響

6.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當參加一種鹽后，銅

粉的質量削減，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）

A.Fe（SO）B.NaCOC.KNOD.FeSO

2432334

7.以下有關硝酸的說法正確的選項是（）

A.工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、粕等金屬反響

C.將木炭放入濃硝酸中，可馬上觀看到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸取二氧化氮生成硝酸

8.以下關于硝酸說法正確的選項是（）

A.硝酸與金屬反響，主要是+5價氮得電子

B.與金屬反響時，稀硝酸可能被復原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃

硝酸

C.硝酸電離出H+離子，能被Zn、Fe等金屬復原成H

2

D.常溫下，向濃HNO中投入Fe片，會產生大量紅棕色氣體

3

9.以下有關銅與濃硝酸反響的說法中錯誤的選項是0

A.HNO是氧化劑，NO是復原產物

32

B.假設2mol被復原，則反響中肯定生成22.4LNO氣體

HNO2

3

C.參與反響的硝酸中，被復原和未被復原的硝酸的物質的量之比是1：1

D.硝酸在反響中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

10.以下有關試驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是0

選項試驗操作現(xiàn)象解釋或結論

過量的Fe粉中參加稀溶液

稀HNO將Fe氧化為

AHNO，充分反響后，滴入呈紅3

3Fe3+

KSCN溶液色

尢明

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃Fe、Al與濃HNO或

B顯現(xiàn)3

HNO或濃HSO中濃HSO發(fā)生鈍化

324象24

A1箔外表被HNO氧

無現(xiàn)3

CAl箔插入稀HNO中化，形成致密的氧化

3象

膜

試紙

用玻璃棒蘸取濃HNO點

D3變藍濃HNO具有酸性

到紅色石蕊試紙上3

色

11.等質量的以下物質與足量稀硝酸反響，放出NO物質的量最多的是（）

A.FeOB.Fe0C.FeSOD.Fe0

23434

12.足量銅與肯定量的濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO、NO的混合氣體

2

2.24L（標準狀況），這些氣體與肯定體積0（標準狀況）混合后通入水中，全部氣

2

體完全被水吸取生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加4mobL-iNaOH溶液至CIK+

恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,以下說法正確的選項是（

）A.參與反響的硝酸是0.2mol

B.消耗氧氣的體積為1.68L

C.銅和硝酸反響過程中轉移的電子為0.3molD.混合氣體中含

NO1.12L

2

13.將肯定質量的銅粉參加到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反響后，容器

中剩有mg銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中

參加足量稀硫酸至不再反響為止，容器剩有銅粉g，則向一111）為（）

212

m

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

14.向含有0.01molCu,amolCu0、bmolCuO的混合物中滴加6mol?L

2

-i的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體（純

潔物）。以下說法正確的選項是（）

A.反響過程中轉移0.01mol電子B.a：b=l：1

C.被復原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生

成Fe（NO）

32

15.將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份參加200mL的稀硝

酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反響，并產生標準狀況下的N02.24L（標準狀

況下）；將另一份在空氣中充分加熱，的到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的體積為Vmb以下說法不正確的選項是（）

A.V=150mLB.硝酸的濃度為2mol?L-i

C.mg銅粉和鋅粉的物質的量之和為0.3molD.n=m+2.4

16.向500mL稀硝酸中參加肯定質量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出

NO氣體5.6L(標準狀況)，同時溶液質量增加9.3go以下推斷正確的選項是(

)

A.原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mol

B.原溶液中HNO的濃度是2.0mol?L-.

3

C.反響后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反響后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HSO和HNO的物質的量濃度分別

243

是41noi?L-i和2mol?L-i,取10mL此混合酸，向其中參加過量的鐵粉，待反

應完畢后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反響中HNO被復原成N0)()

3

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

18.將肯定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反響收集到氣

體的體積為V，另一份先參加與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣

1

體的體積為V(V和V都在同一條件下測定)，則以下觀點不正確的選項是()

212

A.V肯定大于V

21

B.假設=V,則反響后的溶液中均有N0-剩余

123

3V

C.假設=V，則稀硝酸和稀硫酸的物質的量濃度之比為1：3

12

4V

D.V不行能等于5倍的V

21

19.500mL(NH)CO和NaHCO的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加

4233

入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolo另一份中參加過量鹽酸產生bmol

3

NH

CO，則該混合溶液中Na+物質的量濃度為()

2

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/L

D.(b-a/2)mol/L

20.將肯定量的鐵粉參加到肯定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反響

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,則參與反響的Fe和HN0的物質的量之

3

比為()

A.1：1B.5：16C.2：3D,3：2

21.向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，合金完全溶解，

同時生成NO、NO混合氣體，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，生成30.3g

2

沉淀。另取等質量的合金，使其與肯定量的氯氣恰好完全反響，則氯氣的體積在

標準狀況下為()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無法計算

22.將質量為32g的銅與150mL的肯定濃度的硝酸反響，銅完全溶解，產生

標準狀況下IL2L的N0和NO的混合氣體，將生成的混合氣體與肯定體積的氧氣

2

一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸取生成NaNO。以下說法不正確的選項是

A.標準狀況下，通入的0體積為5.6L

2

B.向反響后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為

1.Omol

C.標準狀況下，混合氣體構成是5.6L的NO和5.6L的NO

2

D.硝酸的物質的量濃度為10.Omol-L>

23.試驗爭論覺察，金屬與硝酸發(fā)生氧化復原反響時，硝酸的濃度越稀，對

應復原產物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有肯定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很

稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出，在反響完畢后的溶液中逐滴參加

5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系

如下圖，以下說法不正確的選項是()

A.硝酸的復原產物全部是NH+

4

B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質的量為0.47mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的之比為5：3

24.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目

下寫道：”性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@

里的“強水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

25.以下物質可以用鋁制容器存放的是（）

A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液

26.一些裝有化學物質的容器上常貼有危急化學品的標志。以下標志中，應

貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）

27.常溫下，鐵與以下酸溶液作用產生H的是（）

2

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

二、非選擇題（共2題）

28.取肯定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，

分別向每一份中參加肯定量的稀硝酸，試驗中收集到的NO氣體（惟一復原產物）

的體積及所得剩余物的質量記錄如下（全部體積均在標準狀況下測定）：

試驗序號ABCDE

硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL

剩余固體的質

17.2g8g0g0g0g

量

氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L

（1）A組試驗后17.2g剩余固體為.，B組試驗后8g剩余固體為

o（均填寫化學式）

（2）試驗中每次所取混合物中鐵的物質的量為molo

（3）假設C組金屬恰好反響完，則反響后溶液中的金屬陽離子為:

，物質的量之比是__________________________________

29.某小組爭論Cu與濃硝酸反響時覺察如下現(xiàn)象:

裝置與試劑現(xiàn)象

Cu片完全溶解，產生紅棕色氣

1——氣體收&體，得到綠色溶液A,該溶液長

?)\O.(MgCuJ>CO.OImol)和時間放置后得到藍色溶液Bo反

,與經■'M.OmLlOmoll」?jié)獾孽?/p>

應后溶液體積幾乎不變。

⑴Cu與濃硝酸反響的離子方程式為

(2)甲同學猜測溶液A不是藍色而呈綠色與溶解了NO有關，于是向溶液B

2

中通入NO,然后再持續(xù)通入一段時間N,觀看到現(xiàn)象：,

22

證明猜測合理。

甲同學為深入爭論溶液A呈綠色的緣由，查得如下資料并提出了的假設:

資料i:NO?溶于本部分發(fā)生歧化反應：2NO2+HQ-=HNQ2+HNO]

資料ii:N5能與C/上合:Cu2,(Kt)+4NO2y*CU(NOI)42(綠包)

資料iii:HNO2是病故，加熱或遇強酸發(fā)生分解3HNO：-HNOj+2NOT+H；O

假設一：A中形成了CU(NO)2一使溶液呈綠色。

24

為了驗證假設一的合理性，甲同學進展了如下試驗:

(試驗一)

操作現(xiàn)象

①向20.OmLO.5mol*L-iCu(NO)藍色溶液中通入溶液呈綠

32

少量N0氣體色

2

溶液呈無

②向20.0mL水中通入與①中等量的N0氣體

2色

(3)操作②的目的是。

(4)乙同學向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c(H+)達約8mol-L-i,觀

看到有無色氣體放出(遇空氣變?yōu)榧t棕色)，溶液很快變回藍色。利用平衡移動原

理解釋溶液變藍的緣由：o

(5)綜合甲乙兩位同學的試驗，假設一不成立。請說明理由：

乙同學查得如下資料并提出來另一種假設：

|資料iv:濃硝依中流有N6時呈黃色；水或脩硝陂中溶有少步NO2時呈無色

假設二：A中濃硝酸溶解了NO所得黃色溶液與Cs+的藍色復合形成的綠色。

2

為驗證假設二的合理性，乙同學進展了如下試驗：

(試驗二)

操作現(xiàn)象

①配制與溶液A的c(H+)濃度一樣的HNO

3溶液呈黃色

溶液，取20.0mL,通入少量N0氣體

2

②參加溶液變?yōu)榫G色

③……溶液馬上變回藍色

（6）操作②中參加的試劑為o

⑺操作③進一步證明了假設二的合理性，寫出該操作：

硝酸的性質與相關計算

一、選擇題（共27題）

1.硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農藥、炸藥和染料

等。以下關于濃硝酸性質的描述不亞硼的是（）

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反響D.能與氨氣反響

【答案】A

【解析】A項，濃硝酸屬于易揮發(fā)性的酸，A錯誤；B項，濃硝酸能溶于水，

可配成各種濃度的稀硝酸，B正確；C項，濃硝酸有強氧化性，在加熱條件下和碳

反響生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正確；D項，濃硝酸與氨氣反響生成硝酸錢,

D正確。應選A。

2.以下金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

【答案】B

【解析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。

3.以下有關濃硝酸說法正確的選項是0

A.保存在無色中B.易揮發(fā)

C.常溫時與鐵反響放出氫氣D.受熱不分解

【答案】B

【解析】A項，濃硝酸見光簡潔分解，因此應當保存在棕色中，A錯誤；B項,

濃硝酸屬于揮發(fā)性的酸，濃度越大，越簡潔揮發(fā)，B正確；C項，常溫下，F(xiàn)e與

濃硝酸會發(fā)生鈍化，不會生成氫氣，C錯誤；D項，濃硝酸不穩(wěn)定受

熱易分解，生成NO、0和水，D錯誤。

22

4.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是由于它是制取炸藥的重要原料。以下試

驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色一一酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反響制氫氣一一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚猷的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強氧化性

【答案】D

【解析】硝酸能使滴有酚酰的NaOH溶液紅色褪去，緣由是硝酸和NaOH發(fā)生

了酸堿中和反響，表達的是硝酸的酸性，D錯。

5.從降低本錢和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）

A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響

C.氧化銅和硝酸反響D.氯化銅和硝酸銀反響

【答案】C

【解析】A項，Cu?4HN0（濃）?Cu（NO）?2N0；B項，Cu?HNO（?。┌?/p>

33223

Cu（NO）?NO；C.CuO?2HN0?Cu（N0）?H0；由以上關系式可以看出：C項,

323322

既節(jié)約原料，同時又不產生有毒氣體。D項，本錢太高亦不行承受。故C為最好

的方法。

6.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當參加一種鹽后，銅

粉的質量削減，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）

A.Fe（SO）B.NaCOC.KNOD.FeSO

2432334

【答案】c

【解析】銅與稀硫酸不反響，但參加KNO后，由于溶液中有H+存在，故會

3

發(fā)生如下反響：3Cu+8H++2N0==3Cu+2N0t+4H0。參加Fe（SO）,也會使銅

2243

粉的質量削減，但無氣體逸出，故答案選Co

7.以下有關硝酸的說法正確的選項是（）

A.工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%,常因溶有少量N0而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、粕等金屬反響

C.將木炭放入濃硝酸中，可馬上觀看到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸取二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A項，工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色，

2

而不是NO,故A錯誤；B項，硝酸是一種氧化性很強的酸，和很多金屬（除金、

鉗）反響，故B錯誤；C項，將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較弱，反

響速率很慢，不能馬上觀看到有氣泡生成，中學階段一般理解為要加熱才反響，

故C錯誤；D項，工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸取二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3N0

2

+H0=2HN0+NO反響，故D正確。應選D。

23

8.以下關于硝酸說法正確的選項是0

A.硝酸與金屬反響，主要是+5價氮得電子

B.與金屬反響時，稀硝酸可能被復原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃

硝酸

C.硝酸電離出H+離子，能被Zn、Fe等金屬復原成H

2

D.常溫下，向濃HNO中投入Fe片，會產生大量紅棕色氣體

3

【答案】A

【解析】硝酸與金屬反響，主要是+5價氮得電子，生成氮的低價化合物，

一般不生成氫氣；濃HNO比稀HNO氧化性強，依據Cu與濃HNO和稀HNO的反響

3333

猛烈程度可以證明；常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不會生成大量紅棕色氣體。

9.以下有關銅與濃硝酸反響的說法中錯誤的選項是0

A.HNO是氧化劑，NO是復原產物

32

B.假設2mol被復原，則反響中肯定生成22.4LNO氣體

HNO2

3

C.參與反響的硝酸中，被復原和未被復原的硝酸的物質的量之比是1：1

D.硝酸在反響中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

【答案】B

【解析】題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算

氣體的體積，B項錯誤。

10.以下有關試驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是()

選項試驗操作現(xiàn)象解釋或結論

過量的Fe粉中參加稀溶液

稀HNO將Fe氧化為

AHNO，充分反響后，滴入呈紅3

3Fe3+

KSCN溶液色

尢明

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃Fe、Al與濃HNO或

B顯現(xiàn)3

HNO或濃HSO中濃HSO發(fā)生鈍化

324象24

Al箔外表被HNO氧

無現(xiàn)3

CAl箔插入稀HNO中化，形成致密的氧化

3象

膜

試紈

用玻璃棒蘸取濃HNO點

D3變藍濃HNO具有酸性

到紅色石蕊試紙上3

色

【答案】B

【解析】稀硝酸與鐵粉反響，鐵首先被氧化成Fe3+,過量鐵粉將Fe3+復原，

最終得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO或

3

濃HSO中發(fā)生鈍化，生成致密的保護膜阻擋了反響進展，B正確；A1箔能與稀

24

HN0反響放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪

3

色，D錯誤。

11.等質量的以下物質與足量稀硝酸反響，放出NO物質的量最多的是（）

A.FeOB.Fe0C.FeSOD.Fe0

23434

【答案】A

【解析】假設質量都為mg：A項，F(xiàn)eO與硝酸反響被氧化生成Fe3+,則失電

子物質的量為上mol；B項，F(xiàn)e0與硝酸不發(fā)生氧化復原反響，失電子為0;C

7223

項，F(xiàn)eSO與硝酸反響被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為二mol；D項，F(xiàn)e0

415234

中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反響被氧化生成Fe3+,則失電子物質的

量為Emol,由以上分析可知，失電子最多的是FeO,則放出NO物質的量最多

232

的是FeO；應選A。

12.足量銅與肯定量的濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO、NO的混合氣體

2

2.24L（標準狀況），這些氣體與肯定體積0（標準狀況）混合后通入水中，全部氣

2

體完全被水吸取生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加4mol-L-iNaOH溶液至Cs+

恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,以下說法正確的選項是（）

A.參與反響的硝酸是0.2molB.消耗氧氣的體積為1.68L

C.銅和硝酸反響過程中轉移的電子為0.3molD.混合氣體中含

NO1.12L

2

【答案】D

【解析】A項，沉淀到達最大，溶液中溶質為NaNO,依據N元素守恒，參

3

加反應硝酸的物質的量為n(NaNO)+n(NO、NO)=(50X10-3X4+

32

2.24/22.4)mol=0.3mol,故錯誤；B項,Cu2++20H-=Cu(0H)I,依據離子反響

2

方程式求出參與n(Cu)=50X10-3X4/2mol=0.Imol,依據分析，銅失去得電子最

終給了氧氣，依據得失電子數(shù)目守恒，即n(Cu)X2=n(0)X4,即

2

n(0)=0.2/4mol=0.05mol,即氧氣的體積為0.05X22.4L=1.12L,故錯誤；C項,

2

銅和硝酸反響失去的電子物質的量為0.1X2mol=0.2mol,故錯誤；D項，令N0

的物質的量為xmoL則NO的物質的量為(2.24X22.4—x)mol,依據得失電子數(shù)

2

目守恒，即3x+(2.24/22.4-x)=0.2,解得x=0.05moL因此NO體積為0.05

2

X22.4L=1.12L,故正確。

13.將肯定質量的銅粉參加到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反響后，容器

中剩有mg銅粉，此時共收集到N0氣體448mL(標準狀況)。然后向上述混合物中

1

參加足量稀硫酸至不再反響為止，容器剩有銅粉g,則向一111)為()

212

m

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

【答案】A

【解析】銅粉參加到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反響后，容器中剩有

mg銅粉，反響生成Cu(NO)132

和NO氣體，NO的物質的量為

n(NO)=0.448L4-

22.4L/mol=0.02mol,依據電子轉移守恒可知，參與反響的銅的物質的量為

0.02molX(52)4-2=0.03mol,根據銅元素守恒可知，溶液中

n[Cu(NO)]=0.03moL溶液中n(N0-)=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再

323

反響為止，Cu(N0)中N0-發(fā)生反響3Cu+8H++2N0-=3Cu2++2N0t+4H0,容

32332

器剩有銅粉mg,(m-ni)為再與溶液中NO-反響的銅的質量，則由反響3Cu+8H

2123

++2N0-=3CU2++2N0t+4H0可知0.06molNO-再發(fā)生反響消耗Cu的物質的量

323

是n(Cu)=3/2Xn(N0-)=3/2X0.06mol=0.09moL所以再次反響的銅的質量為

3

-

0.09molX64g/mol=5.76g?即(mm)=5.76go應選A。

12

14.向含有0.01molCu,amolCu0、bmolCuO的混合物中滴加6mol?L

2

-i的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純

潔物)。以下說法正確的選項是()

A.反響過程中轉移0.01mol電子B.a：b=l：1

C.被復原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生

成Fe(NO)

32

【答案】B

【解析】A項，N0是Cu與硝酸反響生成的，HNO中N,化合價從+5降低到

3

+2,生成ImolNO,轉移3mol電子，因此生成0.OlmolNO時，電子轉移0.03mol,

A項錯誤；B項，Cu的化合價從0上升到+2,Cu0中的Cu的化合價從+1上升到

2

+2,轉移的電子的物質的量為0.03mol,依據得失電子守恒有a=°oi、3-0Q1X2

2

=0.005mol,由Cu原子守恒有b=.6<g。1/Lxo.oii二o.oi一0.011noi—0.005molX

2

2=0.005mol,則a:b=l:LB項正確；C項，被復原的硝酸為生成NO的硝酸，物

質的量為O.Olmol,C項錯誤；D項，少量鐵與稍酸反響生成硝酸鐵，只有當鐵

粉過量后才能生成硝酸亞鐵，D項錯誤；應選Bo

15.將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份參加200mL的稀硝

酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反響，并產生標準狀況下的N02.24L(標準狀

況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的體積為Vmlo以下說法不正確的選項是()

A.V=150mLB.硝酸的濃度為2mol?L-i

C.mg銅粉和鋅粉的物質的量之和為0.3molD.n=m+2.4

【答案】D

【解析】其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反響，溶液中溶質為Cu(N0)、

32

Zn(NO)，NO的物質的量為2.24L4-22.4L/mol=0.Imol,轉移電子為0.ImolX

32

(5-2)=0.3moL金屬都表現(xiàn)+2,依據電子轉移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol

4-2=0.15moL故溶液中NO的物質的量為：0.15molX2=0.3mol,由N原子守

3

恒可知200mL溶液中HNO的物質的量為：0.Imo1+0.31noi=0.4mol,故HNO的物

33

質的量濃度為:0.4mol-i-0.2L=2mol/LoA項，反響后溶液中Cu(N0)、Zn(N0),

3232

可知消耗HNO的物質的量為0.15molX2=0.3mol,故消耗硝酸的體積為0.3mol

3

4-2mol/L=0.15L,即150mL,故A正確；B項，由分析可知，HNO的物質的量濃

3

?。?.4mol4-0.2L=2mol/L,癡睡C項，每一份中n(Cu)+n(Zn)=0.15mol,

則mg銅粉和鋅粉的物質的量之和為0.15molX2=0.3mol,故C正確；D項，每

一份中金屬總質量為0.5mg,得到ng固體為Cu0>ZnO,n(0)=n(Cu)+n(Zn)=

0.15moL則ng=0.5mg+0.15molX16g/mol=(0.5m+2.4)g,故D錯誤；應選Do

16.向500mL稀硝酸中參加肯定質量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出

N0氣體5.6L(標準狀況)，同時溶液質量增加9.3go以下推斷正確的選項是(

)

A.原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mol

B.原溶液中HN0的濃度是2.0mol?L-i

3

C.反響后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反響后的溶液中c*)：c(Fes+)=l：2

【答案】B

【解析】n(N0)=5.6L=p25mol,m(N0)=0.25molX30g?mol

22.4L?mol-i

16.8g

-i=7.5gom(Fe)=9.3g+7.5g=16.8g,n(Fe)==0.3mol,由

56g,mol-i

得失電子守恒知反響后溶液中存在Fe2+、Fe3+,則n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.3mol；

由得失電子守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=3n(N0),2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.25mol

X3,解得n(Fe2+)=0.15mol,n(Fe3+)=0.15molon(HN0)=2n(Fe2+)+3n(Fe3

3

+)+n(N0)=0.15molX2+0.15molX3+0.25mol=lmol,c(HNO)=m0=

3om

2.0mol,L-io還可溶解銅：n(Cu)=n(Fe3+)/2=0.075mol,m(Cu)=0.075mol

X64g,mol-i=4.8go

17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HS0和HNO的物質的量濃度分別

243

是4moi?L-i和2mol?L-i,取10mL此混合酸，向其中參加過量的鐵粉，待反

應完畢后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反響中HNO被復原成NO)()

3

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

【答案】B

【解析】金屬和混酸反響通過離子方程式計算比較簡便，3Fe+8H++2N0-==

3

3Fe2++2N0t+4H0（鐵過量，產物為Fe2+）,反響中Fe和H+過量，生成的

2

N0的量以N0-為準來計算，共得N00.448L,假設只考慮到這一步反響，得答案A

3

是錯誤的，由于過量的鐵還可以和溶液中過量的H+反響產生H,即有Fe+2H+

2

===Fez++H3生成的H為0.224L,所以氣體體積共計0.672L,應選B。

22

18.將肯定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反響收集到氣

體的體積為V,另一份先參加與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣

1

體的體積為V（V和V都在同一條件下測定），則以下觀點不正確的選項是（）

212

A.V肯定大于V

21

B.假設=V,則反響后的溶液中均有N0-剩余

123

3V

C.假設=V,則稀硝酸和稀硫酸的物質的量濃度之比為1：3

12

4V

D.V不行能等于5倍的V

21

【答案】c

【解析】設等體積的硝酸和硫酸中硝酸和硫酸的物質的量分別為xmohymol,

然用3Cu+8H++2N0-=3CU2++2N0t+4H0解題。假設4V,則稀硝酸和稀硫酸

3XT

212

的物質的量濃度之比為2：30

19.500mL(NH)CO和NaHCO的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加

4233

入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolo另一份中參加過量鹽酸產生bmol

_3

CO,則該混合溶液中Na+物質的量濃度為()

2

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/L

D.(b-a/2)mol/L

【答案】A

【解析】向其中一份溶液參加過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolNH,

3

則依據氮原子守恒可知溶液中錢根的物質的量是amol,所以(NH)CO的物質的

423

量是0.5amol；另一份中參加過量鹽酸產生bmol，則依據碳原子守恒可知

co2

溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量之和是b