課題2原子的結(jié)構(gòu)（原卷版）

一、原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)2.在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：(1)原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(2)并不是所有原子的原子核中都有中子。如：氫原子核中無中子1．（2023秋·廣東佛山·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）考古人員使用碳14(質(zhì)子數(shù)為6，14為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)年代檢測(cè)法，測(cè)出三星堆出土的“鳥形金飾片”(如圖)距金約3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．1．（2020秋·廣東廣州·九年級(jí)廣州市第九十七中學(xué)?？计谥校┠吃拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列敘述正確的是A．原子是實(shí)心球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．此原子為鋰原子2．（2023秋·全國·九年級(jí)專題練習(xí)）學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，某同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．原子中質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多3．（2018秋·四川樂山·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)，說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)原子核外電子數(shù)的多少，可將元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體B．原子不顯電性是因原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反C．在含多個(gè)電子的原子中，原子核外的電子，根據(jù)電子能量的高低分層運(yùn)動(dòng)D．電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上一、核外電子排布1.電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域?？茖W(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域由內(nèi)到外依次為第一至七層。注意：不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的2.核外電子的排布(1)原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)3.核外電子排布的規(guī)律電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動(dòng)能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）4.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)(2)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)5.元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2)不易得失電子最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)1．（2023春·廣西南寧·八年級(jí)校考期中）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是A．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氯原子容易得到1個(gè)電子變成氯離子C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．氯原子和氯離子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定1．（2022秋·安徽蕪湖·九年級(jí)統(tǒng)考期中）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A．①在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 B．②的微粒符號(hào)可表示為O2C．①和④化學(xué)性質(zhì)相同 D．表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的只有②和③2．（2022秋·山東濟(jì)南·八年級(jí)濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該微粒是氯離子 B．該微粒的質(zhì)子數(shù)為17C．該微粒的最外層電子數(shù)為7 D．該微粒易得到電子形成陰離子3．（2022秋·河南鄭州·九年級(jí)?？计谥校┤鐖D為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于這兩種粒子的說法中，完全正確的是A．粒子甲不顯電性，粒子乙?guī)д姾葿．甲、乙兩種微觀粒子是同一種原子形成的C．甲、乙兩種微觀粒子的化學(xué)性質(zhì)均比較穩(wěn)定D．粒子甲是陰離子，粒子乙是原子一、離子1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如：Fe3+2.分類及形成：陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。4.離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；存在間隔8.離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋9.離子形成物質(zhì)的過程原子得失電子后形成的陰離子和陽離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成不帶電的物質(zhì)10.常見的原子團(tuán)(原子團(tuán)：2個(gè)或2個(gè)以上的原子集合在一起形成的一個(gè)整體)除單個(gè)原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”。1．（2023秋·全國·九年級(jí)期中）負(fù)氧離子()被譽(yù)為“空氣維生素”，它是氧分子獲得1個(gè)或1個(gè)以上電子后形成的微粒。下列關(guān)于負(fù)氧離子的說法正確的是（

）A．負(fù)氧離子停止運(yùn)動(dòng) B．負(fù)氧離子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等C．負(fù)氧離子的化學(xué)性質(zhì)與O2的不同 D．負(fù)氧離子與氧離子屬于同種微粒1．（2023秋·九年級(jí)單元測(cè)試）下列關(guān)于微觀粒子的敘述，不正確的是A．決定原子質(zhì)量大小的主要是電子B．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性C．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D．原子得到或失去電子就變成離子2．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)?？计谀┫铝惺且恍┝Ｗ拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)相似的是A．③⑤ B．①② C．①③ D．②④3．（2023秋·陜西渭南·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是氯化鈉的形成過程示意圖，下列說法中不正確的是A．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C．1個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去了1個(gè)電子，電子層數(shù)減少1層D．1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子后，形成了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、相對(duì)原子質(zhì)量發(fā)展歷程二、相對(duì)原子質(zhì)量：1.定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的比值(符號(hào)為Ar)2.公式：3.單位：?jiǎn)挝粸?，省略不寫3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×1027kg中子1.6749×1027kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12的比值約等于1相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.一些常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量1．（2023秋·全國·九年級(jí)專題練習(xí)）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上1．（2023秋·全國·九年級(jí)隨堂練習(xí)）關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是A．用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍D．相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和2．（2022秋·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)校考期末）相同質(zhì)量的鈉、鎂、鐵三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)分別為A、B、C，下列關(guān)系正確的是A．C<B<A B．C>B>A C．A=B=C D．A>B=C3．（2023秋·江蘇徐州·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒種類與其他三種物質(zhì)不同的是A．水 B．氧氣 C．氯化鈉 D．二氧化碳1．（2023秋·山東濟(jì)南·八年級(jí)統(tǒng)考期末）浩瀚的海洋是人類巨大的資源寶庫。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，就是從海水中提取的。如圖為鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鎂原子的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為12 B．核外有3個(gè)電子層C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鎂原子帶正電2．（2023秋·全國·九年級(jí)專題練習(xí)）某元素R的原子序數(shù)為m，可形成核外有x個(gè)電子的離子，下列關(guān)系式正確的是A．m=n B．m=nx C．m=xn D．m=n+x3．（2023秋·陜西商洛·九年級(jí)統(tǒng)考期末）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)說法正確的是①物體受熱膨脹是因?yàn)榉肿芋w積變大；②水分子與過氧化氫分子構(gòu)成不同，這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；③純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的；④電解水屬于化學(xué)反應(yīng)，分子種類發(fā)生了改變；⑤由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)；⑥離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥4．（2023秋·全國·九年級(jí)假期作業(yè)）下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．微粒③易失去電子B．微粒④帶兩個(gè)單位正電荷C．微粒②和④核外電子排布相同，但不屬于同種元素D．微粒①屬于陰離子5．（2023秋·全國·九年級(jí)假期作業(yè)）下列關(guān)于Mg和Mg2+兩種粒子的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)不相同 C．電子層數(shù)不相同 D．化學(xué)性質(zhì)相同6．（2023秋·全國·九年級(jí)隨堂練習(xí)）下圖是某些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述，不正確的是A．①如果是一種原子，則x=9 B．④變成③需要失去一個(gè)電子C．①③具有相似的化學(xué)性質(zhì) D．②④一定都是陰離子7．（2023秋·全國·九年級(jí)期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述正確的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去電子后形成離子 D．離子不可能再變成原子8．（2023秋·全國·九年級(jí)隨堂練習(xí)）一個(gè)氟原子中質(zhì)子、中子和電子數(shù)共28，其中10個(gè)粒子不帶電，則氟的相對(duì)原子質(zhì)量約為A．18 B．19 C．20 D．289．（2023秋·四川德陽·九年級(jí)統(tǒng)考期末）鋁原子和鋁離子相比較，結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是A．中子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．最外層電子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同10．（2023秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。下圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子B．碘原子的核外電子分5層排布C．在化學(xué)變化中碘原子易失去7個(gè)電子D．碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)二、填空題11．（2023秋·陜西咸陽·九年級(jí)統(tǒng)考期末）見微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，能更好地了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。(1)A在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。(2)A、B、C、D、E中，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母，下同），屬于同一種元素的是。(3)C表示的化學(xué)符號(hào)為。12．（2023秋·全國·九年級(jí)假期作業(yè)）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘(1)1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔，建立了原子的有核模型。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：大部分α粒子穿過金箔之后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)（約1/8000）的α粒子的偏轉(zhuǎn)角度大于900°，有關(guān)說法正確的是______。A．大部分α粒子保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明原子內(nèi)部很空曠B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明受到同種電荷的排斥作用C．極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，說明撞到了質(zhì)量很大、體積很小的微粒D．約1/8000的α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，是小概率事件，可以忽略(2)有核模型指出，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。上述現(xiàn)象說明：原子的質(zhì)量主要集中在上。(3)人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過程。下圖是幾位有代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，模型建立的先后順序是（填序號(hào)）。13．（2021秋·陜西延安·九年級(jí)?？计谀┰诤暧^、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。(1)下圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒(填“屬于”或“不屬于”)同種元素。(2)A在B中充分燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為，部分微觀示意圖如圖所示：物質(zhì)ABCD分子示意圖？①A的化學(xué)式為。②保持物質(zhì)B化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。14．（2023秋·山東煙臺(tái)·八年級(jí)統(tǒng)考期末）19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的，一百多年來，科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)與推理不斷糾正錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，逐步揭開原子的構(gòu)成。(1)1897年，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，他推測(cè)原子中還有帶正電的物質(zhì)，他推測(cè)的依據(jù)是。(2)1911年著名物理學(xué)家為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（圖1），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有______（填編號(hào)）。A．原子核帶正電B．原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．原子內(nèi)部有很