重慶市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版

2022年重慶一中高2022屆高三下期第一次月考化學(xué)測試試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.第24屆冬奧會正在北京舉辦，雪上項(xiàng)目所使用的滑雪板各部分對應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是A.板面——尼龍 B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料 D.復(fù)合層——玻璃纖維2.研究表明液態(tài)中存在自耦電離：，也會緩慢釋放出氧氣。下列關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.的球棍模型：C.的電子式：D.中子數(shù)為10的氧原子：18O3.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成錯(cuò)誤的是A.TNT： B.天然橡膠：C.硝化甘油： D.酚醛樹脂：4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NAC.常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則AgCl飽和溶液中Ag+數(shù)目為×10-5NAD.電解飽和食鹽水時(shí)(惰性電極)，陰陽兩極產(chǎn)生氣體總質(zhì)量73g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA5.下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.裝置乙接收蒸餾時(shí)的餾出液C.裝置丙測定化學(xué)反應(yīng)速率 D.驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO6.下列離子方程式書寫正確的是A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2OB.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCOD.KHS溶液中加入CuCl2粉末：Cu2++S2-=CuS↓7.兔兒草醛是一種常見的香料添加劑。由兔兒草醇制備兔兒草醛的反應(yīng)如圖，下列說法正確的是A.兔兒草醛的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二溴代物有4種B.兔兒草醇最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.將兔兒草醇轉(zhuǎn)化為兔兒草醛所采用的試劑可以是“酸性K2Cr2O7溶液”D.兔兒草醇和兔兒草醛都能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)8.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.CaSO4·2H2O屬于純凈物B.過程I后溶液pH增大C.過程II中，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-D.將10L上清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.3molO29.一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期非金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.XY2是酸性氧化物 B.WZ3中W達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)10.苯乙烯是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理C6H5—C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))，圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系。下列說法正確的是A.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，則反應(yīng)速率相同B.恒容時(shí)加入稀釋劑，C6H5—C2H5平衡轉(zhuǎn)化率不變C.a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為75%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為1/3D.b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，則平衡常數(shù)為0.5mol·L-111.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖所示。名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱ΔH/kJ·mol-1正戊烷-13036-35061異戊烷-159.427.8-3504.1下列說法不正確的是A.25℃，101kPa時(shí)，正戊烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)△H=-3506.1kJ/molB.36~150℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變D.28~36℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動12.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，下圖為其工作原理及廢水中離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式是+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OH-B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小C.處理1mol時(shí)有6molH+從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D.離子濃度較大時(shí)，可能會造成還原菌失活13.常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入的氨水，反應(yīng)過程中或與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原硝酸銀溶液的濃度是B.反應(yīng)生成氫氧化銀的的數(shù)量級為C.溶液b點(diǎn)的濃度小于溶液m點(diǎn)的濃度D.溶液m點(diǎn)14.下列為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃脤?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象及原理解釋存在錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及原理解釋A探究Fe3+與I-的反應(yīng)程度向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，反應(yīng)足夠長時(shí)間，滴加2~3滴KSCN溶液I-過量，加入KSCN溶液變紅說明溶液中存在Fe3+，為可逆反應(yīng)B探究石蠟油分解產(chǎn)物將石蠟油分解產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色，證明石蠟油分解生成了乙烯C探究Mg與Al元素的金屬性強(qiáng)弱用pH計(jì)測同溫同濃度的MgCl2和AlCl3溶液的pHpH(MgCl2)>pH(AlCl3)，則金屬性：Mg>AlD探究Zn和HSO4的反應(yīng)速率向Zn與稀H2SO4反應(yīng)試管中加少量CuSO4固體產(chǎn)生氣泡明顯變快，形成原電池加快了反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共3小題，共43分15.溴是一種重要的化工原料，在阻燃劑、醫(yī)藥、農(nóng)藥等多個(gè)領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。海水是提取溴的最大來源。如圖是海水中提溴的工藝流程圖：（1）請畫出溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。（2）上述工藝中，加酸的目的是____，在蒸餾塔中鼓入水蒸氣的目的是____。（3）目前的工藝也可用Na2CO3溶液在吸收塔中吸收Br2蒸氣，反應(yīng)中有BrO和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為____，吸收后重新得到溴單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為____。（4）獲得的高濃度的液溴在保存時(shí)常在試劑瓶中加入少量____。（5）通過Br2進(jìn)一步反應(yīng)可以獲得KBrO3，該物質(zhì)常用于測定苯酚的含量。第一步：稱取苯酚試樣0.5000g，用NaOH溶液溶解后，用水準(zhǔn)確稀釋至250.00mL，移取25.00mL試液于碘瓶中，加入KBrO3—KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL及足量HCl溶液，充分反應(yīng)第二步：向上述溶液中加入足量KI，然后用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去15.00mL。第三步：另取KBrO3—KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，加入HCl及足量KI溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)①第一步的目的是____。②計(jì)算苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)③若第三步反應(yīng)中酸度過高，會使測定結(jié)果____(“偏大”、“偏小”、“不變”)，原因是____。16.某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(電源裝置略去)。（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2。實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象銅電極附近石墨電極INaOH溶液出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡IINaCl溶液出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡資料：i.CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl是白色的難溶固體。ii.氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生。iiiCu(OH)2易溶于NH3·H2O生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。①I和II中Cu作____極(填“陽”或“陰”)。②II中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為____。③II中白色沉淀變?yōu)榇u紅色離子方程式是___。根據(jù)II中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl-有利于Cu被氧化為一價(jià)銅化合物，根據(jù)電極反應(yīng)解釋理由___。（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IIINa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍(lán)色，一段時(shí)間后，U型管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀資料：常溫時(shí)堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。①經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗(yàn)方案是___。②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c(OH-)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是___。（3）進(jìn)一步改進(jìn)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)銅電極附近溶液呈深藍(lán)色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)銅電極附近出現(xiàn)藍(lán)色渾濁，一段時(shí)間后，U型管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀IV中出現(xiàn)深藍(lán)色說明電解生成了___離子。經(jīng)檢驗(yàn)，V中最終生成了Cu(OH)2。（4）0.98gCu(OH)2固體樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定100~270℃時(shí)固體物質(zhì)A的化學(xué)式____。17.硫的相關(guān)化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）工業(yè)上可以通過還原金屬氧化物獲得金屬單質(zhì)，也可通過還原金屬硫化物獲得金屬單質(zhì)。若穩(wěn)定單質(zhì)的能量為0，相關(guān)物質(zhì)能量大小如圖所示：工業(yè)上可用利用反應(yīng)Fe(s)+HgS(s)=FeS(s)+Hg(l)制備汞，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=____，工業(yè)上并未用H2還原HgS(s)，可能的原因是____。（2）已知HgS(紅)HgS(黑)的ΔH=17kJ·mol-1，ΔS=25J·mol-1·K-1，由此判斷常溫時(shí)HgS(s)可能以____存在。(填“紅色”或“黑色”)（3）在常溫時(shí)，將NH4HS(s)放入體積不變的真空瓶中，按NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)分解，測得平衡時(shí)的總壓為40kpa。①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____a．氣體的顏色不再變化b．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化c．氣體的總壓強(qiáng)不再變化d．H2S的濃度不再變化②若瓶中原來已經(jīng)盛有NH3，其壓力為30kpa，則達(dá)到平衡時(shí)的總壓為____。（4）CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積不變的真空密閉容器中，分別發(fā)生下列三個(gè)過程時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)式、水蒸氣的平衡壓強(qiáng)和溫度關(guān)系如表所示：平衡反應(yīng)水蒸氣的平衡壓強(qiáng)p(H2O)kPa25℃50℃I：CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.006.00II：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12III：CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.100.60①如圖表示水蒸氣平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系曲線，其中表示平衡III的曲線是____(填a、b或c)，表示CuSO4·3H2O穩(wěn)定存在的區(qū)域是____(填A(yù)、B、C或D)。②50℃下已知反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在真空中達(dá)平衡時(shí)其壓強(qiáng)為4kPa，若只考慮反應(yīng)I，在NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CuSO4·5H2O(s)，CuSO4·3H2O(s)所組成的系統(tǒng)在平衡時(shí)CO2的分壓為___。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含鈷電池作為汽車電池。原因之一是鈷在地殼中含量低，鈷酸鹽價(jià)格貴。目前市場上鋰離子電池常用的電極正極材料是LiCoO2，負(fù)極材料一般為石墨。（1）畫出基態(tài)Co2+的價(jià)電子排布圖：____。（2）Co2+與CN-結(jié)合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中與Co2+結(jié)合的C原子的雜化方式是____。（3）石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和____(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為____。（4）鈣離子半徑為0.106nm，鈷離子半徑為0.082nm，CaO的熔點(diǎn)為2572℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋前者熔點(diǎn)更高的主要原因是____。（5）石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如圖所示。若石墨的密度為dg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C—C鍵長為____pm，晶胞中A、B兩原子間距為____pm。側(cè)視圖俯視圖19.阿托品是副交感神經(jīng)抑制劑，可做眼科的擴(kuò)瞳劑、瀉藥。托品醇是該藥物的關(guān)鍵中間體之一，其合成路線如圖所示：已知：（1）原