物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用上課用

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第三課時(shí))物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用知識(shí)回顧6.5克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反響。請(qǐng)計(jì)算消耗的HCl的質(zhì)量。請(qǐng)看我們的關(guān)系:四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的關(guān)系

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量之比

相對(duì)質(zhì)量之比

標(biāo)況下體積2:2:2:12×NA:2×NA：2×NA：NA2mol:2mol:2mol:1mol2×23:2×18:2×40:222.4L化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=微粒個(gè)數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=氣體體積之比(同溫同壓)2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P52例題及其分析。[例]把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反響。計(jì)算：〔1〕6.5克鋅的物質(zhì)的量；〔2〕參加反響的HCl的物質(zhì)的量；〔3〕生成H2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。解：〔1〕n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)〔2〕n(HCl)=0.1mol×2mol/1mol=0.2mol〔3〕V(H2)=0.1mol×22.4L/1mol=2.24L答：略。上下一致，左右相當(dāng)。1、完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？知識(shí)鞏固：解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）

硫酸的質(zhì)量：答:略。知識(shí)鞏固：2、把10g碳酸鈣放入足量鹽酸中完全反響，請(qǐng)計(jì)算生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解：CaCO3

＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g22.4L10gV(CO2)

答:略。1、23g金屬鈉與水反響后得到500mL溶液，請(qǐng)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度。能力培養(yǎng):解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×23g2mol23gn(NaOH)C(NaOH)=n(NaOH)/V(液)=1mol/0.5L=2mol/L答：略。1．計(jì)算的根本步驟:〔1〕寫(xiě)出化學(xué)方程式?！?〕寫(xiě)出、未知量〔3〕列出比例式求解未知量?！?〕寫(xiě)出答案。2．應(yīng)該注意的問(wèn)題:〔1〕化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=微粒個(gè)數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=氣體體積之比(同溫同壓)〔2〕單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)?！?〕如果是離子反響，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化復(fù)原反響，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。小結(jié)：1、思維拓展題(2004·全國(guó)〕：假設(shè)1.8g某金屬與足量鹽酸充分反響，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，那么該金屬是〔〕A、AlB、MgC、FeD、Zn提示：要判斷是哪種金屬，可以求出它的相對(duì)原子質(zhì)量。求相對(duì)原子質(zhì)量可以利用化學(xué)方程式計(jì)算，但還必須先設(shè)出該金屬在與鹽酸反響時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的化合價(jià)。課后作業(yè)謝謝指