3.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化。2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。3.能正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化還原反應(yīng)的判據(jù)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。如2eq\o(N,\s\up6(0))a＋eq\o(C,\s\up6(0))l2=2eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))屬于氧化還原反應(yīng)，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO屬于非氧化還原反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)元素的化合物與其最外層電子數(shù)有關(guān)。鈉原子(Na)失去最外層上的一個(gè)電子變成鈉離子(Na＋)，則化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，氯原子(Cl)得到一個(gè)電子變成氯離子(Cl－)，則化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)。(2)氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為非氧化還原反應(yīng)，則氧化還原的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移。3．氧化還原反應(yīng)的基本概念在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。如：(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失()(2)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)()(3)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化()(4)一個(gè)反應(yīng)中一定是一種元素化合價(jià)升高，而另一種元素化合價(jià)降低()答案(1)×(2)√(3)×(4)×1．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？試舉例說(shuō)明。答案不一定，3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。2．完成下列填空。(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______(填化學(xué)式，下同)，被還原的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)。(2)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是__________，被氧化的物質(zhì)是______________，被氧化的元素是__________，被還原的元素是________。(4)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________，被氧化的元素是________，被還原的元素是__________。答案(1)CH(2)OCl(3)SO2H2SSS(4)HClMnO2ClMn二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②注明“得到”或“失去”；③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)；④得失電子數(shù)守恒。如：2．單線(xiàn)橋(1)表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素(或相同元素)原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。(2)單線(xiàn)橋表示法的特點(diǎn)箭頭由反應(yīng)物中失電子元素的原子指向得電子元素的原子，箭頭的指向即電子轉(zhuǎn)移的方向。如：1．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A．B．C．D．答案D2．標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中①②③同時(shí)用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②WO3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O③MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑤Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑥4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5答案①②③④⑤⑥1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)一定有升降，A正確；在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素，如Cl2與H2O的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O答案A解析A項(xiàng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。3．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl3B．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O答案B解析氯元素全部被氧化，即氯元素的化合價(jià)都升高，選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都由－1升高到0。4．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①被氧化的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，被還原的元素是______。②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。③用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：_______________________________________。(2)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑。①碳元素被________，硫元素被