河北省張家口市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題【含答案解析】

張家口市2023—2024學年度高一年級第一學期期中考試化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、選擇題(本題共20個小題，每小題只有一個正確選項。1～15小題，每小題2分；16～20小題，每小題3分；共45分)1.下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A.轉輪排字B.糧食釀酒C.火藥使用D.鐵的冶煉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．轉輪排字過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A符合題意；B．糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，B不符合題意；C．火藥使用過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，C不符合題意；D．鐵的冶煉需要還原劑與鐵的化合物反應生成鐵，屬于化學變化，D不符合題意；故合理選項是A。2.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．SO3固體不導電，在水溶液里與水反應生成強電解質硫酸，所以溶液能導電，是非電解質，故D錯誤。故選B。3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.蔗糖溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鉀溶液 D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】【分析】膠體分散系可以產(chǎn)生丁達爾效應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．蔗糖溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A不選；B．氫氧化鈉溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不選；C．氯化鉀溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C不選；D．氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，當光束通過氫氧化鐵膠體分散系時，能觀察到丁達爾效應，D選；答案選D。4.下列物質在空氣中久置，不會發(fā)生化學變化的是A.硫酸鎂 B.過氧化鈉 C.漂白粉 D.新制氯水【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鎂性質穩(wěn)定，和空氣中的物質不反應，在空氣中久置不會發(fā)生化學變化，故選A；B．過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳、水反應，在空氣中久置，最終生成碳酸鈉，故不選B；C．漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，故不選C；D．新制氯水中次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，在空氣中久置，最終變?yōu)辂}酸，故不選D；選A。5.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A.空氣、氮氣、膽礬 B.生石灰、白磷、干冰C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、液氯、碘酒【答案】D【解析】【詳解】A．空氣中含有多種物質，屬于混合物；氮氣為單質；膽礬是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A不符合題意；B．生石灰是鈣、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；白磷為單質；干冰是由碳、氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B不符合題意；C．干冰由碳、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵為單質；氯化氫是由氫、氯元素組成的純凈物，屬于化合物，故C不符合題意；D．燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，液態(tài)氯為單質；碘酒為碘和酒的混合物，故D符合題意；故答案為D。6.在蒸發(fā)操作中，下列實驗儀器不需要的是A.蒸發(fā)皿 B.帶鐵圈的鐵架臺 C.試管夾 D.玻璃棒【答案】C【解析】【詳解】蒸發(fā)裝置為，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒，不需要試管夾，故選C。7.氧化還原反應的實質是（）A.電子轉移 B.元素化合價變化 C.氧元素參加反應 D.原子重新組合【答案】A【解析】【詳解】A．電子的轉移為氧化還原反應的實質，故A正確；

B．元素化合價變化為氧化還原反應的特征，故B錯誤；

C．氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故C錯誤；

D．原子重新組合時發(fā)生化學反應，但不一定為氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為A。8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣化學性質非?；顫姡c變價金屬反應時生成高價氯化物，，但是銅單質不能與稀鹽酸反應，故A錯誤；B.，但是鐵單質與稀鹽酸反應生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學性質非常活潑，與變價金屬反應時生成高價氯化物，鐵單質與稀鹽酸反應生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質與稀鹽酸反應生成AlCl3，故D正確；故答案為D。9.下列有關敘述正確的是A.足量的、分別和兩份等質量的Na反應，前者得到的電子多B.與中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無D.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉【答案】B【解析】【詳解】A．足量的、分別和兩份等質量的Na反應，鈉元素化合價由0升高為+1，兩者得到的電子一樣多，故A錯誤；B．與中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故B正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，可能含，故C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，故D錯誤；選B。10.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．、反應生成和水，、反應生成一水合氨，不能大量共存，故不選A；B．、反應放出二氧化碳和水，不能大量共存，故不選B；C．、反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選C；D．、、、相互之間不反應，能大量共存，故選D；選D。11.下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?

)A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿?，物質變化前后，所含元素的化合價應升高，以此解答該題?！驹斀狻緼．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A符合題意；B．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；C．S元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；D．N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】氧化劑是將別的物質的化合價拉高的物質，自身的化合價降低。12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成和。下列結論中錯誤的是A.該反應中CO作還原劑 B.該反應中NO被還原后的產(chǎn)物是C.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：2 D.該反應中NO體現(xiàn)氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．CO中C元素化合價升高，該反應中CO作還原劑，故A正確；B．NO中N元素化合價降低，NO發(fā)生還原反應，該反應中NO被還原后的產(chǎn)物是，故B正確；C．根據(jù)得失電子守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；D．NO中N元素化合價降低，NO作氧化劑，NO體現(xiàn)氧化性，故D正確；選C。13.下列反應的離子方程式正確的是A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：B.鹽酸與鐵屑反應：C.氯氣溶于水：D.小蘇打治療胃酸過多：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．小蘇打治療胃酸過多生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故D正確；選D。14.某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是A.Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅰ圖中：干燥的色布不褪色，濕潤的色布褪色，證明氯氣無漂白作用，氯氣溶于水產(chǎn)生的氯水具有漂白作用，A正確；B．Cl2是有毒氣體，為達到聞氣體氣味同時又避免中毒的目的，應該采用Ⅱ圖中所示的扇聞的方法聞Cl2的氣味，B正確；C．將灼熱的Cu絲伸入到盛有Cl2的集氣瓶中，會看到銅絲在Cl2中著火燃燒，同時看到有棕黃色的煙，C正確；D．Cl2與NaOH發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應發(fā)生使燒瓶中的氣體壓強減小，通過導氣管與外界大氣相通的氣球就會鼓起脹大，而不是干癟，D錯誤；故合理選項是D。15.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是A.雖然AB段溶液導電能力減弱，但生成的BaSO4是強電解質B.向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，測得的曲線形狀是一樣的C.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子D.該實驗發(fā)生反應的離子方程式為2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．AB段溶液的導電能力減弱是因為反應生成硫酸鋇和水，溶液中離子濃度降低，BaSO4是難溶鹽，熔化狀態(tài)下完全電離，為強電解質，A正確；B．向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成硝酸和氯化銀，溶液離子濃度降低，但不能為0，B錯誤；C．溶液中沒有自由移動的離子，導電能力為0，C正確；D．氫氧化鋇為強堿，硫酸為強酸，兩者混合生成難溶物硫酸鋇和水，故發(fā)生的離子方程式為2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選B。16.新制氯水是一種復雜的混合物，將新制氯水加入到下列溶液中：①；②KOH；③；④；⑤；⑥KI，能發(fā)生化學變化的有A.6種 B.5種 C.4種 D.3種【答案】B【解析】【詳解】①和新制氯水中的氯氣反應生成氯化鈉和S單質；②KOH和新制氯水中的氯氣反應生成氯化鉀和次氯酸鉀；③和和新制氯水不反應；④和氯水中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，和氯水中的次氯酸反應生成次氯酸鈉、碳酸氫鈉；⑤和氯水中的氯離子反應生成氯化銀沉淀；⑥KI和氯水中的氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；綜上所述，能發(fā)生化學變化的有①②④⑤⑥共5種，故選B。17.向含有HCO、CO、Cl-、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的的是(忽略溶液體積變化)A.Cl- B.Na+ C.CO D.HCO【答案】A【解析】【詳解】Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH會電離出Na+和OH-，所以Na+的濃度增大，OH-可以和HCO反應生成CO和水，所以HCO濃度減小，CO濃度增大，濃度基本不變的是Cl-；故答案為A。18.下列敘述正確的是①若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下②標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L③標準狀況下，22gCO和原子數(shù)相同④標準狀況下，的體積約為22.4L⑤標準狀況下，和1LHe的物質的量之比為1：1A①⑤ B.④⑤ C.②③ D.③⑤【答案】D【解析】【詳解】①若1mol氣體的體積為22.4L，它不一定處于標準狀況下，故①錯誤；②標準狀況下，0.2mol任何氣體物質的體積均為4.48L，故②錯誤；③標準狀況下，22gCO的原子數(shù)為，的原子數(shù)為，故③正確；④標準狀況下水是非氣體，的體積不是22.4L，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體物質的量一定相等，標準狀況下，的物質的量為和1LHe的物質的量之比為1：1，故⑤正確；正確的是③⑤，選D。19.某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的個數(shù)之比為1：2：4，離子M可能是A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+【答案】B【解析】【詳解】SO、CO、NH的個數(shù)之比為1：2：4，設SO、CO、NH的個數(shù)分別為N、2N、4N，則溶液中負電荷總數(shù)為N×2+2N×2=6，正電荷總數(shù)為4N×1=4，有溶液是電中性可知，M為陽離子，因H+與CO、Ba2+與SO、CO不共存，M只能為K+，故答案為B。20.下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與是放熱反應用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗與溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；B．與都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別與，故B錯誤；C．用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說明與反應生成氧氣，同時反應放熱，故C正確；D．觀察鉀的焰色應透過藍色鈷玻璃，故D錯誤；選C。二、非選擇題(本題共4個大題，共55分)21.根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）分類在化學學習中起著非常重要的作用，下列分類標準合理的是___________(填標號)。A.根據(jù)物質溶于水后形成的溶液呈堿性，可將此類物質歸類為堿B.根據(jù)物質能否導電，將物質分為電解質和非電解質C.根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據(jù)分散系中分散質粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液（2）現(xiàn)有七種物質：①NaCl溶液②③HClO④蔗糖⑤NaOH固體⑥稀硫酸⑦氫氧化鐵膠體。屬于混合物的是___________(填序號)，屬于電解質的是___________(填序號)。制備⑦的化學方程式為___________。（3）化學計量是化學定量研究的基礎。①中含有H的個數(shù)為___________。②個分子的物質的量為___________mol，質量為___________g。③等質量的和，其物質的量比___________，標準狀況下氣體的體積比___________?！敬鸢浮浚?）CD（2）①.①⑥⑦②.③⑤③.FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl（3）①.6NA②.0.5③.8④.1:2⑤.1:2【解析】【小問1詳解】A.根據(jù)物質電離出的陰離子全是氫氧根離子，可將此類物質歸類為堿，水溶液呈堿性的物質不一定是堿，如醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；B.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故B錯誤；C.根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有電子轉移的是氧化還原反應，故C正確；D.根據(jù)分散系中分散質粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，粒子直徑<1nm的分散系為溶液、粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體、粒子直徑>100nm的分散系是濁液，故D正確；選CD?！拘?詳解】①NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質又不是非電解；②是非金屬單質，屬于純凈物，既不是電解質又不是非電解；③HClO的水溶液能導電，屬于電解質；④蔗糖屬于純凈物，自身不能電離，屬于非電解質；⑤NaOH固體其水溶液能導電，屬于電解質；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質又不是非電解；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物，既不是電解質又不是非電解。屬于混合物的是①⑥⑦，屬于電解質的是③⑤。把氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl?！拘?詳解】①中含有H的個數(shù)為6NA。②個分子的物質的量為，質量為。③等質量的和，設質量都是1g，1gH2S的物質的量為，1gNH3的物質的量為，其物質的量比，標準狀況下氣體的體積比等于物質的量比，1:2。22.按要求寫出化學方程式或離子方程式。（1）CaO常用作食品干燥劑，CaO吸水能力強的原理為___________(填化學方程式)。（2）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：___________(填化學方程式)。（3）過氧化鈉可在呼吸面具中作供氧劑的原理：___________；___________(填化學方程式)。（4）鈉可以做某些有機溶劑脫水劑的原理為___________(填離子方程式)。【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【小問1詳解】CaO吸水能力強的原理為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2?！拘?詳解】氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！拘?詳解】過氧化鈉可在呼吸面具中作供氧劑，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小問4詳解】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉可以做某些有機溶劑脫水劑，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。23.現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗流程如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：沉淀A___________、試劑X___________。（2）上述實驗流程中①②③步驟均要用到的主要玻璃儀器有___________。（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是___________。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________(填化學式)，并寫出離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.BaSO4②.AgNO3（2）燒杯、玻璃棒和漏斗（3）Ag2CO3和BaCO3（4）①.HNO3②.2H++=CO2↑+H2O【解析】【分析】由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，轉化中試劑過量保證離子完全轉化為沉淀，以此解答該題。【小問1詳解】根據(jù)分析可知沉淀A為BaSO4，試劑X是AgNO3；【小問2詳解】流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，均要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問3詳解】加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3；【小問4詳解】溶液3中含有Na2CO3，可加適量的HNO3后結晶得到純凈的硝酸鈉，反應的離子方程式為2H＋＋＝CO2↑＋H2O。24.氯酸鍶［］為白色結晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造紅色焰火。下圖為實驗室制取氯酸鍶的實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為__