河北省邢臺市四校質(zhì)檢聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【含答案解析】

質(zhì)檢聯(lián)盟2023~2024學(xué)年高二(上)第一次月考化學(xué)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章，第三章第一節(jié)和第二節(jié)。5.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Zn：65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天打開可樂有大量泡沫溢出B.高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎C.實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D.用排飽和食鹽水法收集氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．汽水瓶中存在平衡，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，增大化學(xué)反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出，降低生成物濃度，促進酯化反應(yīng)正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B。2.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但其自身屬于非電解質(zhì)的是A.Na B. C. D.【答案】C【解析】【分析】物質(zhì)的水溶液是否導(dǎo)電取決于是否有可移動的帶電微粒；非電解質(zhì)是指在熔融和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼．Na既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液能夠?qū)щ?，A錯誤；B．是電解質(zhì)，水溶液可以導(dǎo)電，B錯誤；C．是非電解質(zhì)，通入水中可生成H2SO3，水溶液可以導(dǎo)電，C正確；D．是電解質(zhì)，是難溶于水的沉淀，D錯誤故選C。3.下列電解質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸是弱酸，分步電離，、，A錯誤；B．氫氧化鈣是強堿，完全電離，，B錯誤；C．氫氧化鐵是弱堿，，C錯誤；D．氫氧化鈉是強堿，完全電離，NaOH=Na++OH?，D正確；故選D。4.化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢的物理量，下列措施能減慢反應(yīng)速率的是選項反應(yīng)措施A鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2將鐵片換成鐵屑B大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制備O2添加少量MnO2D密閉容器中N2與H2合成NH3壓縮容器體積A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將鐵片換成鐵屑，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)過程中加入NaCl溶液，導(dǎo)致c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，B符合題意；C．MnO2能催化H2O2分解，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．壓縮容器體積，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意答案選B。5.在一定溫度下，用水緩慢稀釋溶液，下列說法錯誤的是A.增大 B.增大C.不變 D.減小【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，Ka=，稀釋過程中，平衡常數(shù)及其倒數(shù)均不變，A錯誤；B．，稀釋時，醋酸根的濃度逐漸減小，增大，B正確；C．，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，C正確；D．，稀釋時，醋酸的濃度逐漸減小，逐漸減小，D正確；故選A。6.下列關(guān)于活化分子的說法中，錯誤的是A.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加【答案】A【解析】【詳解】A．活化分子發(fā)生的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于分子的碰撞方向，所以活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；B．當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，分子的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C．當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D正確；故選A。7.向100mL的HCl溶液中投入一片質(zhì)量為1.625g的Zn片，測得溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如表。下列說法正確的是反應(yīng)時間/min0246810120.50.30.2a0.080.050.03A.B.2min~4min內(nèi)，C.0min~4min內(nèi)，D.若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氫氣的量不變【答案】B【解析】【詳解】A．由表可知氫離子濃度的變化量越來越小，2min~4min氫離子濃度的變化量為0.1mol/L，所以4min~6min氫離子濃度的變化量應(yīng)小于0.1mol/L，所以a＞0.1，A項錯誤；B．2min~4min內(nèi)，氫離子濃度的變化量為0.1mol/L，則鋅離子濃度的變化量為0.05mol/L，所以，B項正確；C．氯離子不參與反應(yīng)，不能用氯離子表示化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，Zn先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，最終得到的氫氣的量變少，D項錯誤；故選B。8.下列說法正確的是A.的溶液的pH一定等于7B.強酸溶液中一定比弱酸溶液中大C.若醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則D.將的鹽酸和的硫酸溶液等體積混合(混合后體積變化不計)，所得溶液【答案】D【解析】【詳解】A．KW的值與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度為25℃時，KW=10-14，此時c（H+）=10-7，pH=7，選項未說明溫度，A錯誤；B．未說明溶液的濃度，無法比較c（H+）的濃度，B錯誤；’C．由于醋酸是弱酸，溶液稀釋10倍后，醋酸的電離平衡正向移動，電離度增加，使得稀釋后溶液的pH不到a+1，C錯誤；D．的鹽酸和的硫酸溶液c（H+）均為10-4，等體積混合(混合后體積變化不計)，c（H+）不變，pH=4，D正確；故選D。9.在密閉容器中，一定量M和N的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，測得M的濃度為，在溫度不變的條件下，僅將容器的體積壓縮至原來的一半，反應(yīng)再次達到平衡時，測得M的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是A. B.P的平衡體積分?jǐn)?shù)下降C.N的平衡濃度增大 D.平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】【分析】容器的體積壓縮到原來的一半，M的濃度瞬間變成1mol·L-1，再次平衡，測得的濃度為0.8mol·L-1，說明平衡正向移動?！驹斀狻緼．壓縮體積，平衡向氣體體積減小的方向移動，由分析可知，正向氣體體積減小，故a+b>c，A錯誤；B．由分析可知，平衡正向移動，P的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，B錯誤；C．體積減小，N的濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡濃度依舊比原平衡大，C正確；D．由分析可知，平衡正向移動，D錯誤；故選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1L純水中含有的離子數(shù)目約為B.2L氨水中含有的的數(shù)目為C.1L溶液中含有的陰離子總數(shù)為D.1L的稀硫酸中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，純水呈中性，c(H+)=c(OH-)=，則1L純水中含有的離子數(shù)目為，故A正確；B．2L氨水中含1mol，由于在溶液中部分電離，所以溶液中含有的的數(shù)目小于，故B錯誤；C．1L溶液中n(SO)=0.3mol，該溶液中還存在OH-，則含有的陰離子總數(shù)大于，故C錯誤；D．1L的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，含有的數(shù)目為，故D錯誤；故選A。11.在體積可變恒壓密閉容器中，一定量的與足量發(fā)生反應(yīng)：。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.時，在平衡體系中充入等體積的Y(g)和Z(g)，平衡不移動C.550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.650℃時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為20.0%【答案】B【解析】【分析】溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．T1℃時，恒壓容器中，設(shè)原平衡氣體體積為1L，氣體總物質(zhì)的量為1mol，體積分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則Y與Z的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，平衡常數(shù)K=0.5；充入等體積的Y和Z，即充入等物質(zhì)的量的Y和Z，設(shè)充入的Y和Z均為nmol，容器體積由1L擴大為2n+1，此時Q==0.5=K，平衡不移動，B正確；C．體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則各物質(zhì)分壓減小，平衡向氣體壓強增大的方向移動，即正向移動，C錯誤；D．由圖可知，650℃時，Z的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的Y分別為n、x，則=40%,解得n=4x，平衡后Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=25.0%，D錯誤；故選B。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.某無色溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．溶液為酸性，H+、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．由水電離出的的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，無論強酸性還是強堿性均不能大量存在，B錯誤；C．的溶液中含有大量H+，可與、、、大量共存，C正確；D．某無色溶液中不存在離子，D錯誤；故選C。13.一定溫度下，0.2molA(g)和0.2molB(s)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，一段時間后反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為，同時生成0.08molD，下列敘述中錯誤的是A.該溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時的壓強比為6：5B.當(dāng)時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.該溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為，說明生成c物質(zhì)的量為0.16mol，同時生成0.08molD，說明x=4；列三段式：；【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量比值：8：5，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知x=4，當(dāng)時表明反應(yīng)方向相反，速率大小符合計量數(shù)比值，可以說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)分析可知，平衡常數(shù)：，故C正確；D．該溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A(g)的轉(zhuǎn)化率：，故D正確；答案選A。14.保持溫度在25℃不變，分別稀釋等體積、的溶液和氨水，溶液pH的變化如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ代表溶液的稀釋曲線B.稀釋前C.上述兩溶液分別與等濃度的稀硫酸中和時，氨水消耗稀硫酸的體積更大D.若將的溶液與的稀鹽酸混合，則混合后的溶液的pH一定為7【答案】D【解析】【分析】Ba(OH)2溶液為強堿，氨水為弱堿，則稀釋相同的倍數(shù)，強堿的pH變化較大，弱堿的pH變化小，則曲線Ⅰ為氨水，曲線Ⅱ為Ba(OH)2，隨著稀釋倍數(shù)的增加，二者均無限接近pH=7?！驹斀狻緼．由分析得，曲線Ⅱ代表溶液的稀釋曲線，A正確；B．由于，即，稀釋前pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L，帶入得，B正確；C．由于氨水是弱堿，pH均為11的溶液和氨水，＞c[]，與等濃度的稀硫酸中和時，氨水消耗稀硫酸的體積更大，C正確；D．的稀鹽酸體積未知，無法計算混合后溶液的pH，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）上述物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是___________(填標(biāo)號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是___________；除⑧外，其中能導(dǎo)電的是___________。（2）寫出在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離方程式：水溶液中：_________；熔融狀態(tài)下：___________。（3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同時減小的是___________(填標(biāo)號)。A.加入⑧ B.通入 C.加入⑥的固體 D.升高溫度（4）已知：HClO的；的，。寫出向溶液中通入過量①時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.③④⑥②.⑦⑧③.③⑨（2）①②.（3）BC（4）【解析】【小問1詳解】①屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，無法導(dǎo)電；②屬于非電解質(zhì)，無法導(dǎo)電；③熔融的NaOH屬于強電解質(zhì)，可以導(dǎo)電④AgCl屬于強電解質(zhì)，無法導(dǎo)電；⑤Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電⑥屬于強電解質(zhì)，無法導(dǎo)電⑦HClO屬于弱電解質(zhì)，無法導(dǎo)電⑧屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱⑨溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；屬于強電解質(zhì)的是：③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是：⑦⑧；除⑧外，能導(dǎo)電的是：③⑨；【小問2詳解】在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：；熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，電離方程式為：；【小問3詳解】氨氣的水溶液中存在平衡：，A．加水稀釋，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，平衡正向移動，但和均減小，A錯誤；B．通入SO3，可與OH-反應(yīng)，減小，同時平衡正向移動，增大，B正確；C．加入NaHSO4固體，其溶于水后電離出的H+可與OH-發(fā)生反應(yīng)，減小，同時平衡正向移動，增大，C正確；D．升高溫度，平衡正向移動，和均增大，D錯誤；故選BC；【小問4詳解】溶液中通入過量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，即離子方程式為：。16.化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)，用n表示。298K時，測定反應(yīng)在不同反應(yīng)物濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)果見下表。已知：，其中k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化?；卮鹣铝袉栴}：實驗編號12340.1000.200（1）___________，___________，___________。由該實驗可知，總反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)物的系數(shù)和___________(填“有”或“沒有”)必然的聯(lián)系。（2）___________。若升高溫度，k將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；當(dāng)、時，反應(yīng)速率___________?！敬鸢浮浚?）①.1②.2③.3④.沒有（2）①.0.08②.增大③.【解析】【分析】根據(jù)題意，化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)帶入解方程就可以算出相關(guān)數(shù)據(jù)?！拘?詳解】可以將實驗1,2中數(shù)據(jù)帶入，得到，結(jié)合兩式得到，可以將實驗3,4中數(shù)據(jù)帶入，得到，結(jié)合兩式得到，，反應(yīng)總級數(shù)。反應(yīng)物的系數(shù)和是4，總反應(yīng)級數(shù)是3，總反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)物的系數(shù)和沒有必然的聯(lián)系?！拘?詳解】由上可知，，升高溫度，反應(yīng)速率v增大，k將增大。，將數(shù)據(jù)帶入，得到如下，。17.鄰苯二甲酸(分子式為，常用表示)是一種二元弱酸，，。鄰苯二甲酸樣品中含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))，某同學(xué)現(xiàn)用中和滴定的方法測定鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）用NaOH固體配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要___________。（2）將NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要進行的操作是___________。（3）盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用___________(填標(biāo)號)中的操作。若滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，則測得該樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。a．b．c．d．（4）稱取2.50g鄰苯二甲酸樣品，配制成100mL溶液，取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2~3滴酚酞試液作為___________。（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測樣品溶液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗的體積/mL110.00

210.000.1024.7424.64310.001.2325.8524.62第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如圖所示，則該次滴定所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。（6）到達滴定終點的現(xiàn)象是___________。（7）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）250mL容量瓶，膠頭滴管（2）①.堿式②.檢查是否漏水（3）①.c②.偏高（4）指示劑（5）24.60（6）加入最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（7）81.7%【解析】【分析】【小問1詳解】用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的實驗用品有天平、燒杯、玻璃棒、量筒，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管?！拘?詳解】氫氧化鈉屬于堿，應(yīng)裝入堿式滴定管，滴定管使用之間需檢查滴定管是否漏水?！拘?詳解】排除堿式滴定管中氣泡的方法是將膠管向上彎曲，使滴定管尖嘴朝上，擠壓膠管中的玻璃珠，故選c。若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則讀取的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積偏大，測得該樣品中鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高?！拘?詳解】酚酞可以作為鄰苯二甲酸和氫氧化鈉中和滴定的指示劑?！拘?詳解】滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，此次滴定消耗的氫氧化鈉的體積為24.90-0.30=24.60mL。【小問6詳解】到達滴定終點現(xiàn)象為加入最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，則達到滴定終點?！拘?詳解】三次滴定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為24.62mL，根據(jù)關(guān)系式H2M~2NaOH，錐形瓶內(nèi)鄰苯二甲酸的物質(zhì)的量為mol，2.50g鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的物質(zhì)的量為mol，鄰苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=81.7%?！军c睛】18.Ⅰ．合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，脫硝是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的化學(xué)過程。回答下列問題：（1）是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))下列表述正確的是___________(填標(biāo)號)。A．第二步反應(yīng)是總反應(yīng)的決速步驟B．的分解速率與的濃度有關(guān)C．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的?、颍谝欢l件下，向某密閉容器中加入、，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨平衡時氣體總壓強變化的曲線如圖所示。（2）、、中溫度最高的是___________；若、時該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則K1____