2023年廣東汕頭高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H,O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.B「2從Nai溶液中置換出4

2、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不

匹配的是（）

A,墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

3、用光潔的伯絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

4、烷煌命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……,1、2、3.........一、二、三……。其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2moiSO2和1mol混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個

D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH%膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

6、常溫下，UNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6x104（已知JH=2.14）,向20mL0.01mol-LiHNO2溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

pH

7

a

0

10XV（NaOH溶液）/mL

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14x103mobLi

C.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO,)>c(Na)>c(NO-)

7、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCy溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCy的損失。

八11%沉淀

朦,

.H.py,下列說法正確的是()

IX溶液

L溶液鹽酸［?沉淀a一AICI,溶液

-

（J-->溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AI3+、K+、Cl-、Na+、OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

8、某芳香族化合物分子式為CmHuClO?，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-C1,且該有機(jī)物能與飽和

NaHCC^溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

9、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO4*、Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、CIO.NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為Al。2-的溶液中:Na+、K+、NO：、CL

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH.

10、將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,下列說法正確的是()

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為0.1NA.

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1N,\

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2N、

11、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-i,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

(0.075

口

?

10.050

3=

0.025

0

pH

下列說法正確的是()

A.O.lmoIL-iHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)=c(H+)+0.1

B.298K時，，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0x10-3.75

C.298K時，加蒸鐳水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中保持不變

D.O.lmoIL-iHCOONa溶液和0.1HW1?LTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計(jì))

12、下列有關(guān)說法正確的是()

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

13、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸

14、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Baz+、Fe3+、CL、SCN-

B.能使酚配變紅的溶液：Ca2+、K+、HCOj、CO32-

c(OH-)

C.的溶液中:NH4+、CU2+、NO〉SO42-

D.由水電離的C(H+)=10-I2mol?L-i的溶液中：Na+、Al“、Cl-、NOf

16、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影

A充滿NC>2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCC>3溶液中是否混有

D

渾濁Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

17、利用如圖所示裝置，以N%作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

,■_I電源I_I

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

OH

D.理論上每消耗1molNH,可生成1.5mol/\

ArR

18、依據(jù)反應(yīng)ZNalO'3+SSOz2+dHz2OTz2+BHz2SOa4+ZNaHSO4”利用下列裝3置分四步從含NalO、的廢液中制取單質(zhì)碘的

CC1,溶液，并回收NaHSO-下列裝置中不需要的是（）

D.從水溶液中提取NaHSO4

19、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

------)

A1

16moi/L盆翌掣6moi/L鹽酸

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅犒色

c(酷酸)/(mobL4)0.10.01

D.

pH2.93.4

20、CO和CH催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

4

o°

C

O

H

下列說法不正確的是

A.合成氣的主要成分為CO和H

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

21、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)02-離子，已知

S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是()

.....................?KO

iSitSO.S(s)

A.在負(fù)極S（g）只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiC^易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHC€>3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物（）為食品包裝紙的常用防腐劑?？梢允瓜噬ｋy溶于水，但在酸性條件下可

AC0,H8SO4AA

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是。

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是o

（5）天門冬氨酸（C4H7NO’是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

B|HC1\C|NHs.天門冬氧釀

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________

24、（12分）鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

H

已知:⑴JX普心。g。

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使的CCl,溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為。CfD的試劑和條件是。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為oBfH的反應(yīng)類型是。

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為o

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HK)4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡式為，

25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

(查閱資料)

物質(zhì)BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x1033.0x10-71.5x104

(實(shí)驗(yàn)探究)

(-)探究BaCO、和BaSO,之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3摘0.1mol,L'A溶液imol.匚,C溶液足量稀鹽酸

CCC

充分振蕩后n充分振蕩后，過濾n

."u取洗凈后的沉淀’

?LB溶液

試劑A試齊B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCI2

NaCONaQ

23L4.......

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2sO,Na2CO3

（1）實(shí)驗(yàn)I說明BaCOs全部轉(zhuǎn)化為BaSO,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

（2）實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO<的沉淀溶解平衡解釋原因：

（-）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實(shí)驗(yàn)HI：證明AgCI轉(zhuǎn)化為Agh

3腳?L“乙溶液…

0.1mol?LK1（叫）

充分振蕩后

2與10.1"1“1」'甲溶液

甲溶液可以是（填字母代號）。

aAgNO3溶液bNaQ溶液cKI溶液

（5）實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

■■r

0.1luul?L'001mvl?L'

AgNO^aq)Khiiq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量的NaCI（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化1-，但AgNC>3溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）[I（aq）//Ag.（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag-與的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為。

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因：。

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

26、（10分）S2c匕是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)一76℃,沸點(diǎn)138C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SC12，SCI?是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)一122℃,沸點(diǎn)59℃。SC12與S2cU相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2C12粗品。

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

（2）裝置連接順序：—B-D。

（3）為了提高S2C12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2c%，需要進(jìn)行的操作是;

（5）若將S2c12放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù)：

混合氣體T仙幽國產(chǎn)典^主生包山朔

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下①②③|mg|

①W溶液可以是（填標(biāo)號）。

aH.O,溶液b氯水c酸性KMnO.溶液dFeCL溶液

ZZ4J

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為（用含V、m的式子表示）。

入C00H

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸（工）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

?OCKCH,

分解溫度為128?135°C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊KCHsCOL。］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

COOHy.1COOH

+（CH3CO）2OJ!^（Y

+CH3COOH

OHD,OOOCH,

制a備基本操作流程如下:

115-rJ〃U二小DCI

M-ft

過施IN^iCO>

m

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸酢102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(D合成過程中最合適的加熱方法是。

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCOj溶液至沒有CO?產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCOj溶液的目的是

,DC

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是一(填"b”或"c”),使用溫度計(jì)的目的是

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為。

28、(14分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSOq、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；Na2sO3中SC^?的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2。m與H?O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?/p>

(4)DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為；1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

29、（10分）2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子

開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳燒、硫或氮雜環(huán)杯芳煌等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯［4］芳煌（如圖I所示）可用于OB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)銃離子（Sc2-）

的核外電子排布式：—，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為個。

（2）對叔丁基杯⑷芳煌由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為,羥基間的相互作用力為。

（3）不同大小的苯芳煌能識別某些離子，如：SCN-等。一定條件下，SCN-與MM?反應(yīng)可得到（SCN）?,試寫出

（SCN%的結(jié)構(gòu)式。

（4）N%分子在獨(dú)立存在時H-N—H鍵角為106.7。。如圖［ZMNfy*+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N—H鍵角的測量

值。解釋配合物中H—N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因：o

（5）橙紅色的八城基二鉆［Co式CO）］的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙酸、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于—晶體，八城

基二鉆在液氨中被金屬鈉還原成四瓶基鉆酸鈉［NaCo（CO）J四竣基鉆酸鈉中含有的化學(xué)鍵為。

（6）已知Cm分子結(jié)構(gòu)和c.晶胞示意圖（如圖n、圖in所示）：

則一個C研分子中含有0鍵的個數(shù)為,C60晶體密度的計(jì)算式為gcm-3o（N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na.A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2sO3與元素周期律沒有關(guān)系，C項(xiàng)錯誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>L則B%可從Nai溶液中置換出L，D項(xiàng)正確；

答案選C。

2、D

【解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

3、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

4、D

【解析】

據(jù)烷嫌的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷燒系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙....表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3............用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

5、B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是InwL故A錯誤；

B.SO2和。2生成SO、的反應(yīng)可逆，2moiSO）和1mol混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2N、，

XZJLLA

故B正確；

1

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個碳原子形成的共價(jià)鍵的個數(shù)=3x,=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeC與溶液滴入沸水中制取F&OH%膠體，膠體粒子為狙氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001&，

故D錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A.向20mLO.Olmol-LT的HNC^溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNC>2、NaNC)2混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯誤；

cG/.).cGv。-)C2(H+)C2(H+)

B.由HNO,UH++NO,-,K=-------/-------------------------------V則4.6x10*^_________得到c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

22c\HNO)clHNO)0.01mol/L

22

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HN()2、NaNOz混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯誤；

D.b點(diǎn)溶液為HNO,、NaNO,混合溶液，且濃度比為1:1,由NO,-+H,O=HNO,+OH-,HNO,UH++NO,-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNC)2),D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

7、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、A13+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.A13+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AIO^、K+、CL、Na+、OH,B錯誤；

C.K+、Cl>Na+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCI、NaCLC錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D“

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

8、D

【解析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCO,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有竣基一COOH。如果其中一個取代基是一CL則另一

個取代基可以是一CH2CH2CH2COOHng-CH(CH3)CH2COOH或一CH2cH(CiyCOOHS￡-C(CH3)2COOH或一

ClKCzHJCOOH,位置均有鄰間對三種，共計(jì)是3x5=15種，答案選D。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷

9、C

【解析】

A.CU2+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO-會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在，

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為Al。2■的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si()32-的一種，OH-、Br-會與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會與SiC^反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe“、Fe2+、MnO4,Cr2O72-,CrC^一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

10、C

【解析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，生成O.lmolNaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)小于0.1N、，故A錯誤；

0.2mol

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為方丁=2mol/L,故B錯誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmoL則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA，故C正確；

D.C1元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA，故D錯誤：

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將Cl?通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL發(fā)生CU+ZNaOHnNaClO+NaQ+Hz。，側(cè)重分析能力、計(jì)算能

力的考查。

11、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L-i,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+<?(OH)>c(H+)+O.Imol-L-i,A錯誤;

B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時298K時c(HCOO-)=c(HCOOH),c(H+)=103.75mol-L-i,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOO-)c(H+)

心c(HCOOH)、(H+)=L0X10H5,B正確；

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中〃(H+)?“(OH-)增大，C錯誤：

D.O.lmokL-iHCOONa溶液和0.1mol?L-iHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L“，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

12、D

【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經(jīng)過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點(diǎn)。

13、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

c.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項(xiàng)正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為《6珥0。5)11,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

15、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e"、SCN.反應(yīng)生成Fe(SCN%,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚酬變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

c(OH-)

C.的溶液呈酸性，NH.+,G12+、NO「S(\2-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H+)4J4

D.由水電離的c(H+)=10.i2mol-L”的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，A13+不能存在，故不選D。

16、D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的NO量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；

2

B.AgCl是白色沉淀，而AgS是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；

2

C.苯酚的酸性強(qiáng)于HCO；,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；

D.NaHC03本身就可以和CalOH%反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無意義，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

17、C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

B.b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?。價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H*,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗I11WINH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1.5mol人，D正確；

ArR

答案為C

18、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；

B.S()2氣體把1。3-還原為L可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

c.L易溶于ccj用cci,萃取碘水中的4,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選c；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用材堪，故選D；

故選Do

19、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+I-^Agl(s)+Cl-,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合：

C.FeJ+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCMH>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH,COO+H+,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+LD不符合。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<70

20、C

【解析】

A.由圖示可知CO?和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①->②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO?和CH,催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

21、B

【解析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O2=SO2，故A錯誤：

B.S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

00

C.濃度為98%,密度為L84g/mL的濃硫酸中〃(H2so/J8."134g/mLx98%=以.。］,由S-6e~1.5O2-H2SO4

98

可知，消耗氧氣為18.4molxl.5=27.6moL故C錯誤；

D,工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯誤；

故答案為B。

22、C

【解析】

A.NazSiOj可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；

B.NaHCX^可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、①③④碳碳雙鍵、陵基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH、第單('CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH—C-OH

A

NH：

【解析】

A的分子式為C0sHoxO4yA的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C.H.O.)和CHQH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個竣基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基，

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(COOH)2?

(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH30H

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與N%反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式

0O

位II

^IHO—C—CHi—CH—C—OH。

I

NH,

24、C2HM銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)「口PR—取代反應(yīng)

/°C—CH—CHQ

?ttp+2NaCH二定條I-CHrC=C-CH,+2NaBr+2H,O，口、

OL-CH—CH—CH.-----------------?332質(zhì)&

【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)⑴，B生成C,說明B分子對稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

能使Br‘的CC14溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則