2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：十八 綜合計(jì)算題（B卷）（含解析）

專題十八綜合計(jì)算題（B卷）

1.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和C0?，且測(cè)

得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量

分?jǐn)?shù)可能為（）。

A.10%B.30%C.50%D.70%

2.在“測(cè)土配方施肥”技術(shù)中，農(nóng)技員對(duì)某土地檢測(cè)后準(zhǔn)備施加CO（NHJ和KH2Po4的固體

混合物，要求固體混合物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:12,則固體混合物中CO（NHJ?

和KH2Po4的質(zhì)量比為（）

A.15:17

B.10:7

C.5:17

D.17:5

3.將69g酒精（JHQH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO?和HQ,恢復(fù)到室溫，測(cè)得

所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.I36gB.64gC.l12gD.48g

4.為了測(cè)定某含有氧化銅雜質(zhì)的銅粉樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組使用了ag氫氣，用來還原

W|g樣品，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)閃?g，則該樣品的純度是（）

80W2-64W]

A.16W,

80（W,-W2）

B.i

W「40a

c.w,

40a

D.W?

5.下列說法正確的是（）

A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2O.lg,則m可能是1

B.要使SO?、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，貝ISO?和SO?的分子個(gè)數(shù)比2：3

C.將質(zhì)量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體

D.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g,將其高溫煨燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余

固體的質(zhì)量為84g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

高溫.

6.工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制取生石灰（CaCC>3-CaO+CC）2t）.現(xiàn)有100g石灰石樣品，

高溫煨燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）

A.生成CO2的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的質(zhì)量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4

7.請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算:

（1）反應(yīng)后固體（殘?jiān)┑馁|(zhì)量一g。

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

8.小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）,溶

液，進(jìn)行該化肥中（NH4）,SO4含量的測(cè)定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測(cè)定數(shù)據(jù)如圖2

和下表所示。

XX化肥

主要成分：（NH,）?SCh

含量要求：（NHJSQ286%

XX化工有限公司

圖2

滴入Ba(OHL溶50100150200

液質(zhì)量/g

生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m

已知：(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaSO44+2NH3?+2H2Oo

(1)表格中的m、坐標(biāo)軸上的a數(shù)值分別為、-

(2)通過計(jì)算說明該化肥是否是合格產(chǎn)品。

9.曉豐在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)剩余物進(jìn)行處理，實(shí)驗(yàn)操作流程

如下：

請(qǐng)回答：

(1)曉豐實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為______g。

(2)計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

(3)原混合物中二氧化鎬的質(zhì)量為go

10.小明的父親買回一些化肥，其中一袋的包裝說明部分內(nèi)容如圖所示，為確定該化肥的純

度是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小明同學(xué)取10g該化肥樣品(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng))。加

入50g氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g(不含雜質(zhì))。

名稱：硫酸鉀~

化學(xué)式：K2so4

純度：95%

XXX化肥廠

(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;

(2)求解樣品中硫酸鉀質(zhì)量(x)的計(jì)算式為；

(3)通過計(jì)算，該化肥的純度是否符合包裝上的說明;

(4)所用氯化釧溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

(5)恰好反應(yīng)后，在所得溶液中再加入2745g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃

銅(銅、鋅合金)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

加入93.7g稀硫耍匚】過濾/濾渣

恰好完全反應(yīng)，留

請(qǐng)計(jì)□算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量為g,黃銅中鋅的質(zhì)量為g。

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.為了測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，童童同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

加入100麻鹽酸

至恰好完全反應(yīng)

產(chǎn)生氣體4.4g

加入185.5冰

(1)求混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量(X)的比例式為

（2）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為；

（3）用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸需加水的質(zhì)量為；

（4）求蒸發(fā)掉100g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

答案以及解析

1.答案：B

解析：設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g,則混合氣體中含碳24g,則原來木炭就為24g,假設(shè)

木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量為100g-24g-64g=12g,假設(shè)木炭燃燒完

全生成一氧化碳，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量為100g-24g-32g=44g,氮?dú)獾馁|(zhì)量應(yīng)在這兩個(gè)值之

間，故氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)也是在12%到44%之間。

2.答案：A

解析：設(shè)固體混合物中氮元素的質(zhì)量是7m,氧元素的質(zhì)量比為12m,CC^N%）?的質(zhì)量

為：7m+--------吆-----xl00%=15m,COlNH?）?中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是

124-16+14x2+1x4

必二空，則CO（NH2）,中氧元素的質(zhì)量是7m+型=4m,則KHhO,中所含氧元素的質(zhì)

1616~16

量是12m-4m=8m,KHFO4的質(zhì)量為：8m：------------------------xl00%=17m,所以固體混

39+1x2+31+16x4

合物中CO（NH?）2和KH2P。4的質(zhì)量比為15m：17m=15:17;

故選Ao

3.答案:C

解析：燃燒后恢復(fù)至室溫，所得氣體只有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的

碳元素全部來自乙醇，氣體中氧元素占64%,則碳元素占36%,乙醇中碳元素的質(zhì)量為

69gx—=36g,反應(yīng)生成CO和CO,氣體的質(zhì)量為迎鳥=100g,水中的氫元素全部來自

4636%

乙醇，乙醇中氫元素的質(zhì)量為69gx9xl00%=9g,生成的水的質(zhì)量為

46

9g+r,00%=81,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,消耗的氧氣質(zhì)量為81g+100g-69g=112go

4.答案：A

解析：氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，設(shè)固體中氧化銅的質(zhì)量為x,

A

H2+CUOCU+H,0Am(固體減少的量)

806416

x(W,-W2)g

80_16

V"(w,-w2)g

v=80(W,-W2)g

16

Wg80（叫辿）圖_80W『64W|

則該樣品的純度是:

--------------------I6W-

W,g'

固選Ao

5.答案：AD

解析：A、設(shè)生成0.1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x,需要鋁的質(zhì)量為y

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

x0.1g

24_2

x0.1g

x=1.2g

2A1+6HCI=2A1C13+3H2T

546

yo.ig

546

yo」g

y=o.9g

所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成HzO.lg,則m可能是1,故A正確；

B、設(shè)要使SO?、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO?和SO3的分子個(gè)數(shù)分別是x,y

DOAO

64xx*=80yx■竺

6480

——故B錯(cuò)誤；

y2

C、將質(zhì)量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固體質(zhì)量為x

x+20%x90g=(x+90g)x40%

x=30g,故C錯(cuò)誤;

D、依據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中鈣元素

40

84gx*'x100%

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：S56x100%-50%'

120g

故D正確。

故選：AD。

6.答案：D

解析：由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)生成的co2的質(zhì)量為100g-67g=33g,故A正確;設(shè)生成物中

CaO的質(zhì)量是工,

高溫A

CaCO3-CaO+CO2T

5644

x33g

56_44

x33g

x=42g故B正確；

40

碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=40%,反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化

40+12+16x3

鈣，固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

40%,故C正確;碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12:(16x3)=14,碳酸鈣部分分解后，乘］

余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4,故D錯(cuò)誤.故選D.

7.答案：(1)12.5(2)

解：設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl

111100117

13.6-(l2.5-x)xy

1111.1+x

100-x

x=10g

100x

H7

y=11.7g

117Q

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-f-xl(X)%=7.4%

159.1g

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%

8.答案：(1)6.99；1.02

(2)解：設(shè)硫酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xo

:

(NH)SO4+Ba(OH),==BaSO4i+2NH,T+2H,O

132233

5gxx6.99g

132233…0,

--------=---------x=79.2%

5gxx6.99g

所以該化肥屬于不合格產(chǎn)品。

9.答案：(1)9.6

(2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y。

MnO,

2KC1O.~2KC1+30,T

△一

24514996

xy9.6g

245_x149y

969.6g969.6g

x-24.5gy-14.9g

氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：比空X100%=14.9%。

100g

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

(3)2.5

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀和

生成氯化鉀的質(zhì)量；根據(jù)參加反應(yīng)的氯酸鈿的質(zhì)量計(jì)算原混合物中二氧化鎬的質(zhì)量。

10.答案：⑴K2SO4+BaCl2=BaSO4>L+2KC1

(2)設(shè)樣品中硫酸鉀質(zhì)量為工

」+

KL,SO4BaClI,=BaSO43+2KC1

174233

x11.65g

則樣品中硫酸鉀質(zhì)量(x)的計(jì)算式為121=—^。

23311.65g

(3)不符合

(4)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋼的質(zhì)量為V

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

208233

yH.65g

208_y

233~11.65g

y=10.4g

則所用氯化電貝溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"強(qiáng)xl00%=20.8%。

50g

(5)設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為z

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

233149

11.65gz

233_11.65g

149z~

z=7.45g

最后所得溶液的質(zhì)量為8.7g+50g-11.65g+27.45g=74.5g,則最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.45g

xl00%=10%

為74.5g

解析：(1)硫酸鉀和氯化鍬反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鉀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

K2SO4+BaCl2=BaSO4J<+2KC1

(2)取10g該化肥樣品(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng))。加入50g氯化鋼溶液恰好

完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g(不含雜質(zhì))，說明生成的硫酸鋼的質(zhì)量

為11.65g。

(3)由(2)得：x=—xll.65g=8.7g?該化肥的純度為生里xl(X)%=87%,87%<95%,

233總510g

故該化肥的純度不符合包裝上的說明。

11.答案：(1)0.2；6.5

(2)解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T

651612

xy0.2g

65_x161_y

萬二逼T=02i

x=6.5gy=16.1g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過濾后所得溶液的質(zhì)量為6.5g+93.7g-0.2g=100g?

則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為電型xl00%=16.1%?

100g

答：過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加入稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為

生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅和溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)

量，進(jìn)而計(jì)算出過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.答案：(1)106：44=X：4.4g

(2)83：106

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為y

Na2c0、+2HCI=2NaCl+H