5.1第123課時(shí)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用課件九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)課件

情景引入：元芳，你怎么看？課程標(biāo)準(zhǔn)要求：初步學(xué)習(xí)證明質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路知識(shí)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能力目標(biāo)：增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。學(xué)科素養(yǎng)：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。中考考點(diǎn)：選擇題、填空題形式出現(xiàn)，難度適中。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

第1課時(shí)實(shí)驗(yàn)1:大理石(主CaCO3)與稀鹽酸的反應(yīng)1、原理：氯化氫+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳

CaCl2+H2O+CO2HCl+CaCO3大理石裝有鹽酸的氣球2、裝置：一、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化氣球：收集氣體，緩沖壓強(qiáng)3、現(xiàn)象：A、大理石表面產(chǎn)生大量的氣泡

B、氣球脹大

C、反應(yīng)前后天平平衡

4、結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量大理石裝有鹽酸的氣球2、裝置：

實(shí)驗(yàn)2：磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

1、原理：

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃?xì)馇颍壕彌_壓強(qiáng)

M1

=M23、現(xiàn)象：

磷+氧氣→五氧化二磷4、結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等①白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，②放熱，③氣球先膨脹后收縮，④等錐形瓶冷卻到室溫后稱量發(fā)現(xiàn)天平保持平衡點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)3：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1、原理：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO42、裝置：

鐵4、現(xiàn)象：①鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色②天平保持平衡5、結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等3、步驟：略

M1

M2＝

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵HCl+

CaCO3

CaCl2+H2O+CO2一、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化

P+

O2P2O5點(diǎn)燃密封Fe+

CuSO4

Cu

+

FeSO4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：有氣體參與或生-成的反應(yīng)，裝置要密封；并且是化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量1．下列不能用來證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是()D2、下列裝置不能來證明質(zhì)量守恒定律的是（）C3．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)(托盤天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如圖A、B、C所示。(1)同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，上述的A～C三個(gè)實(shí)驗(yàn)，只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)是____(填字母代號(hào))，另外兩個(gè)實(shí)驗(yàn)被否定的原因分別是_______________________________________________、_______________________________________________。(2)裝置A中錐形瓶底部細(xì)沙的作用是_______________________________________________。AB裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會(huì)散到空氣中，因此不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律吸熱（防止紅磷燃燒放熱使錐形瓶底因受熱不均而炸裂）(3)小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。使D中反應(yīng)能發(fā)生的操作方法為_______________，裝置中小氣球的作用是______________________________。(4)

結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，回答出質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：____________________________________將錐形瓶?jī)A斜收集氣體，緩沖壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變課堂小結(jié)：1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：5.1.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課程標(biāo)準(zhǔn)要求：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋知識(shí)目標(biāo)：從宏觀-定量、微觀-實(shí)質(zhì)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中都要遵循質(zhì)量守恒定律。（重點(diǎn)）能力目標(biāo)：用定量的方法對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行研究。（重難點(diǎn)）學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀辨析的化學(xué)思維學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，明白自然規(guī)律。中考考點(diǎn)：選擇題、填空題，難度適中。

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

等于反應(yīng)后

各物質(zhì)的

總和。請(qǐng)同學(xué)們先自行瀏覽教材P102，找出質(zhì)量守恒定律定義中的關(guān)鍵詞，圈點(diǎn)并填空，然后根據(jù)定義，小組討論如下問題：例：1、2g的氫氣和8g的氧氣在密閉空間內(nèi)點(diǎn)燃，生成的水的質(zhì)量為9g，檢測(cè)其中剩余1g氫氣。2g氫氣都參加反應(yīng)了嗎？2、微觀示意圖通電參加化學(xué)總和生成質(zhì)量任務(wù)一·：透析質(zhì)量守恒定律1、反應(yīng)中，題目給出的質(zhì)量和一定等于生成的質(zhì)量和嗎？【難點(diǎn)2、易錯(cuò)】水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律嗎？3、易錯(cuò)】50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，符合質(zhì)量守恒定律嗎？不符合不符合有新物質(zhì)單位g，≠體積m給出—m剩余，實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的……

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

等于反應(yīng)后

各物質(zhì)的

總和。參加化學(xué)總和生成質(zhì)量一、質(zhì)量守恒定律【P102重難點(diǎn)】有新物質(zhì)單位g，≠體積m給出—m剩余，實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的……參加或生成的m氣體或固體要計(jì)算在內(nèi)4、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量減輕，符合質(zhì)量守恒定律嗎？符合注：一切化學(xué)變化，都符合質(zhì)量守恒定律課堂練習(xí)、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。2、已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A、60克

B、80克

C、90克

D、120克16B分解重新組合聚集成O2H2H2O在化學(xué)變化中：分子可分，原子不可分。分子→原子→新分子→新物質(zhì)分解重新組合聚集成任務(wù)二：通過分子模型，回顧補(bǔ)充化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、1、化學(xué)反應(yīng)中6不變：【P103

重點(diǎn)】微觀3不變：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、、不變。宏觀3不變：元素的

、

不變種類數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量物質(zhì)的

不變?nèi)蝿?wù)二：通過分子模型，回顧補(bǔ)充化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)模型及老師講解的內(nèi)容，總結(jié)回顧出以下知識(shí)，并完成筆記：質(zhì)量和2、兩個(gè)一定改變：微觀：分子的

。

宏觀：

的種類

物質(zhì)種類3、兩個(gè)

改變:分子的

、元素

。2個(gè)水分子分解重新組合1個(gè)氧分子和2個(gè)氫分子，共3個(gè)分子H2分子總數(shù)目改變分子總數(shù)目不改變注：需要根據(jù)具體反應(yīng)判斷可能總數(shù)目請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面微觀示意圖，總結(jié)出以下知識(shí)，并完成筆記：Cl2HCl點(diǎn)燃+3、兩個(gè)

改變:分子的

、元素

。H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃00+1-1所有元素化合價(jià)都改變CO2+H2O====H2CO3+4-2+1-2+1+4-2所有元素化合價(jià)都不改變注：需要根據(jù)具體反應(yīng)判斷可能總數(shù)目化合價(jià)課堂小結(jié)：以下目標(biāo)你都可以達(dá)到了嗎？知識(shí)目標(biāo)：從宏觀-定量、微觀-實(shí)質(zhì)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中都要遵循質(zhì)量守恒定律。（重點(diǎn)）定義、實(shí)質(zhì)、注意質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)課堂練習(xí)1、24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為_克2、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B、10g白糖完全溶于70g水可得到80g糖水，遵守質(zhì)量守恒定律C、引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，完全反應(yīng)冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于(a＋b)gD、蠟燭燃燒質(zhì)量減輕，符合質(zhì)量守恒。D40最初的視頻無恰好二字參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，等于生成的水和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以蠟燭質(zhì)量減輕，但仍然符合質(zhì)量守恒定律。結(jié)束語：“質(zhì)量守恒定律”還有另外一個(gè)非常浪漫的名字-----物質(zhì)不滅定律。我們每一個(gè)人都有死亡的一天，或埋在土里最終化為塵土，或在焚燒爐里最終化為一縷青煙和一堆骨灰，但是我們身體的元素是不會(huì)消失的，它們會(huì)轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，繼續(xù)存在著，只是換了一個(gè)方式，但還是會(huì)一直存在這個(gè)世界。所以，有一天，即使我們的生命走到了盡頭，這個(gè)世界上的土地、大海、空氣、鮮花、草地依然是我們活著的證明，從這個(gè)角度來說，我們永遠(yuǎn)不會(huì)消失。10月27日，國(guó)務(wù)院原總理李克強(qiáng)同志和中國(guó)疾控中心流行病學(xué)首席專家吳尊友去世，從質(zhì)量守恒觀點(diǎn)看，他們永遠(yuǎn)沒有離開。作業(yè)布置：練習(xí)冊(cè)62頁的第1、4、5、6、7題，67的1、2、3、4、6、7題第3課時(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、下列說法,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律A.打開盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變小.（）B.鎂帶燃燒后,固體的質(zhì)量增加.（）C.碳在氧氣中燃燒后，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量比參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量大()D.蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小.

（）否是是是題型1：2、某碳?xì)浠衔镌?4g氧氣中燃燒，生成44gCO2和36gH2O，請(qǐng)問某碳?xì)浠衔镏刑荚刭|(zhì)量為

，氫元素質(zhì)量為

，推斷該物質(zhì)一定含有

元素，各元素的質(zhì)量比為

，原子個(gè)數(shù)比為

。

題型2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（依據(jù)：反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變；m元=m化×W)題型2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（依據(jù)：反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變；m元=m化×W)例3：16g物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成44g二氧化碳和36g水，推斷物質(zhì)A中一定有元素，各元素的質(zhì)量比為。4、物質(zhì)B在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則物質(zhì)B中一定含有元素，各元素的質(zhì)量比為。C:H=3:1將C和H的質(zhì)量與物質(zhì)B的質(zhì)量對(duì)比依據(jù)：反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變；m元=m化×W

教P104：物質(zhì)B在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則物質(zhì)B中一定含有（寫元素符號(hào)），各元素的質(zhì)量比為：

，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：，若物質(zhì)B的化學(xué)式量為46，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：。C:H:O=12:3:8C:H:O=2:6:1C2H6O將C和H的質(zhì)量與物質(zhì)B的質(zhì)量對(duì)比題型3、表格/柱狀圖數(shù)據(jù)分析例3、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是（）A、未知值為10；B、C物質(zhì)是催化劑C、容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D、參與反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為7:12物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g22421反應(yīng)后質(zhì)量/g1602未知Dm后-m前：m增加——生成物(箭頭后面)；m減少——反應(yīng)物(箭頭前面)；m不變——催化劑或雜質(zhì)(不反應(yīng)的物質(zhì))。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，列等式，算未知物質(zhì)量。1、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說