2022屆高一下培優(yōu)－－與量有關的離子反應

難點:與量有關的離子方程式的書寫:通常的書寫方法是“少定多變”。1.試劑的滴加順序涉及到的“量”：如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與硝酸銀、氯水與溴化亞鐵、氯水與碘化亞鐵、磷酸與氫氧化鋇等。2.酸式鹽與堿的反應涉及到的“量”：如：碳酸氫鈣與氫氧化鈉；碳酸氫鈉與氫氧化鋇（或石灰水）；硫酸氫鈉與氫氧化鋇；碳酸氫鎂與石灰水;碳酸氫銨與氫氧化鈉;亞硫酸氫銨與氫氧化鈉;銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O與氫氧化鈉等。3.氧化還原反應中涉及到的”量”：*與反應順序有關的離子方程式：說到底還是與參加反應的物質的物質的量有關，如果把A滴入B中，則認為是B多A少；如果把B滴入A中，則認為是A多B少。例如：

①AlCl3與NaOH溶液：把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+=Al(OH)3↓；如果把AlCl3溶液滴入到NaOH溶液中，并邊滴邊搖，出現(xiàn)白色渾濁但隨即消失,后來,白色渾濁不消失并逐漸增多：Al3++4OH－=AlO+2H2O；3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

②Na2CO3與稀鹽酸：把Na2CO3溶液滴入鹽酸時,生成CO2氣體:CO+2H+=H2O+CO2↑;2

把稀鹽酸滴入到Na2CO3溶液中，先無現(xiàn)象，后才產(chǎn)生氣體：CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑；

③Na2S與FeCl3：如果把Na2S滴入到FeCl3溶液中，產(chǎn)生黃色渾濁：S2－+2Fe3+=S↓+2Fe2+;

如果把FeCl3溶液滴入到Na2S溶液中，先是產(chǎn)生黃色渾濁，隨即出現(xiàn)黑色沉淀：S2－+2Fe3+=S↓+2Fe2+；Fe2++S2－=FeS↓④氯水與FeBr2溶液：如果把氯水滴入到FeBr2溶液中，氯水較少，則只有Fe2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；如果把FeBr2溶液滴入到氯水中，氯水過量，則Fe2+和Br－同時被3氧化，如果把FeBr2溶液滴入到氯水中，氯水過量，則Fe2+和Br－同時被并且，氧化時Fe2+和Br－的個數(shù)比為1∶2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－；

⑤氨水與AgNO3：把氨水滴入到AgNO3溶液中：先是出現(xiàn)白色渾濁（隨即變成灰褐色），后來溶液澄清：

NH3·H2O+Ag+=AgOH↓+NH；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O；把AgNO3溶液滴入到氨水中,由于氨水過量,產(chǎn)生渾濁后立即澄清。利用加入順序不同,反應現(xiàn)象不同這一點,也可以進行物質的鑒別。

44.鹽與酸性氧化物反應涉及的量1.次氯酸鈣溶液與少量（或過量）的二氧化碳反應2.次氯酸鈉溶液與少量（或過量）的二氧化碳反應3.偏鋁酸鈉溶液與少量的二氧化碳反應4.偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應5.硅酸鈉溶液與少量的二氧化碳反應6.硅酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應7.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量CO28.足量碳酸鈉溶液通入少量二氧化硫9.苯酚鈉溶液中通入足量的CO25Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓1.寫出下列反應的離子方程式氯氣通入溴化亞鐵溶液中當n(Cl2)：n(FeBr2)為：（1）1：2時：

;（2）3：2時：

;（3）3：4時：

.2.將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至Ba2+剛好全部沉淀，寫出該過程的離子反應方程式：

；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時的離子反應方程式為

。如果返過來滴加，至溶液剛好中性，寫出離子反應方程式

，繼續(xù)滴加的離子方程式為

。6知識點4：離子共存問題(一)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。１.有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。２.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Ag+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。３.有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO—、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O—等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。7

溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.氯鹽不溶銀亞汞指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鋇鈣和銀指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶指:以上沒有提及的各種鹽也不溶于水)(二)溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。４.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。8(三)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存１.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-在酸性條件下與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.ClO-在酸性及堿性都有氧化性,而不能與還原性的離子共存.9審題時應注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O