高考化學(xué)（全國通用）：氧化還原反應(yīng)作業(yè)（答案+解析）

氧化還原反應(yīng)作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-6,8,11題為三星，7,9-10,12-15為四星。1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）☆☆☆A(yù)．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O【解答】．C+═CO，存在化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；B．+HCl═，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．2Fe（）═FeO+3H，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；NaOH+═NaNO+OD不選。故選A．2．在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）☆☆☆A(yù)．HCl→H2B．Br﹣→Br2C．Fe2O3→FeD．KMnO4→O2【解答】．HCl2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不選；B．Br﹣Br2中，元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B選；C．Fe→中，元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故C不選；氧化劑，故D不選，第1頁（共7頁）故選B．3．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）☆☆☆A(yù)．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO﹣→Mn2+D．NH3→NO4【解答】、Cu元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯誤；B、Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；C、Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；、N元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤。故選C．4．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO2﹣．既具有氧44化性又具有還原性的是（）☆☆☆A(yù)．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥【解答】①Al中元素的化合價為價，為最高價，則只有氧化性；②﹣中Cl元素的化合價為﹣1價，為最低價，則只有還原性；③2中N元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO﹣中Mn元素的化合價為價，為最高價，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價為價，為最高價，則只有氧化性；⑥O2中O元素為﹣1價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe中元素為價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO﹣中Mn元素為價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．5．已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（）☆☆☆A(yù)．失去1mol電子B．得到1mol電子C．失去2mol電子D．H2只是氧化產(chǎn)物第2頁（共7頁）【解答】由和O反應(yīng)生成2和，中H元素的化合價由﹣1價升高為0，失去1個電子，則1mol失去1mol電子。故選A．6．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（）☆☆☆A(yù)．3B．4C．5D．6【解答】在KClO+6HCl═KCl+3Cl↑+3HO5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，化合價升高值化合價降低值轉(zhuǎn)移電子數(shù)故選C．7NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（）☆☆☆☆A(yù)．2molB．3molC．4molD．5mol【解答】反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用3中氮元素被還原為2和，起酸作用的硝酸生成Cu（），由Cu原子守恒可知，n[Cu（）]=n（Cu）=1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：銅失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成2和NO銅從0價變?yōu)?22e﹣1mol銅失去2mol的電子為2mol故選A．8．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）☆☆☆第3頁（共7頁）A．2e2SO2C．2e﹣，H4B．4e﹣，SO﹣，Br2D．2e﹣，SO2【解答】在反應(yīng)Br+SO+2HO=HSO+2HBrBr所在的反應(yīng)物Br2是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應(yīng)物SO2是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=2，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol故選D．9．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO23+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2（）☆☆☆☆A(yù)．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．1個KClO3參加反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化【解答】2KClO+C+=2ClO↑+SO+2CO↑+2HO的元素是C4中的碳元素，在反應(yīng)中失去電子，故A錯誤；B、化合價升高的元素是4中的碳元素，所在的反應(yīng)物C4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個KClO3參加反應(yīng)有1個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；、化合價升高的元素是O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物4是還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故D正確。故選D．104Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O222.4LO2子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為（）☆☆☆☆A(yù)．6.02×1023B．1.806×1024C．1.204×1024D．2.408×1024第4頁（共7頁）【解答】在氧化還原反應(yīng)4Fe+2HO=4Fe+4H+↑中，O元素化合價升高值=Fe元素化合價降低值轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，即生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子是4mol，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1molO，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為4×6.02×10=2.408×10。故選D．．對于反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為（）☆☆☆A(yù)．1：5B．5：1C．3：1D．1：3【解答】升高被氧化，一化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，氯化鉀與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：1，所以被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為5：1故選B．12．根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．HClO＞Cl3+＞Cu2+＞Fe2＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+【解答】①Fe+Cu=Fe+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu＞Fe；②2Fe+Cu=Cu+2Fe中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，第5頁（共7頁）所以氧化性Fe＞Cu；③2Fe+Cl=2Fe﹣中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性＞Fe；④HClO+H+Cl﹣O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞＞Fe＞Cu＞Fe故選A．13．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）☆☆☆☆A(yù)．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+【解答】根據(jù)反應(yīng)：Ce+Fe=Fe+Ce，還原性是Fe＞Ce，根據(jù)反應(yīng)：+2Fe=2Fe+Sn，還原性是Sn＞Fe，所以還原性順序是：Sn＞Fe＞Ce故選A．14．已知X22、Z22四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）☆☆☆☆A(yù)．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2【解答】．該反應(yīng)中，氧化性Z＞W(wǎng)，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應(yīng)中，氧化性＞Z，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應(yīng)中氧化性＞，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；．該反應(yīng)中氧化性＞，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選。第6頁（共7頁）故選C．15已知酸性溶液中還原性的順序為SO2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣3發(fā)生的是（）☆☆☆☆A(yù)．2Fe3++SO2﹣+H2O→2Fe2++SO2﹣+2H+34B．I2+SO2﹣+H2O→SO2﹣+2I﹣+2H+34C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2﹣+H2O→SO2﹣+2Br2+SO﹣+2H+34【解答】S元素的化合價升高，SO﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為﹣＞Fe，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S