2023年福清市福清華僑高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.ILlmolL-1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量NazOz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

2、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與

文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護的過程中涉及化學(xué)變化的是()

A.使酚酸變紅的溶液中：Na\NH4\Cl,SO?'

3+2

B.c(Al)=0.1mol?I/i的溶液中：K\Mg\A1O2\SO?

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl"

+

D.c(H)=0.1mol?Li的溶液中；K\Na\CHaCOO>NO3

4、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.在蠹配制一定濃度的NaCl溶液B.胃潴除去S°2中的HC1

NILCI和CaO

NaOHiS液觀察Fe（OH）2的生成

植物油

,FeSO,溶液

5、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L%W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的下列說法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為MrFe、PO4+LiC6—二LiM]“FexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法正

充電

確的是（）

,石屢電極

MiFgLiC6

LiMi“Fe1p0&I.i-+6C

電解質(zhì)照膜

A.充電時，正極質(zhì)量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

7、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.兄（D）的原子核外有2個電子B.iH與D是同一種原子

C.HzO與D2O互稱同素異形體D.忸2|'0與Dz%。的相對分子質(zhì)量相同

8、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠磯

C.綠桃具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP〈中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

10、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下,

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

HC1--I

cdci-^hy

c2d覃^3

A.通電時，H+、CcP+向Pt電極遷移，C1-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1CdCI2+H2f

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是Ct的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Q2,使界面不再清晰，實驗失敗

11、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

12、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO』生成。

.W

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負(fù)極電極式:Pb-2e，+SO42-=PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SCI?一減少或增加1mol

13、“太陽能燃料”國際會議于2019年1()月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

14、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

15、某溫度下，向10mL0.1mol-L-iCuCL溶液中滴加O.lmoHJ的Na2s溶液，滴加過程中-lgc(Ci?+)與Na2s溶液體積

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO3,下列有關(guān)說法正確的是

P(Na,S溶液)/mL

A.Na2s溶液中：C(H+)+C(HS)+C(H2S)=C(OH)

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10344moI-L1

D.向100mLZn2\CM+物質(zhì)的量濃度均為(MmoFL」的混合溶液中逐滴加入103mol-L-'的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

16、“NaCl+CCh+NHj+HzO-NaHCChl+NHdCl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)

知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學(xué)說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學(xué)說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學(xué)說：析出NaHCQ,固體后的溶液中只含氯化鉉

D.丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

17、下列有機物命名正確的是()

a

I

A.HM-BtCOOH氨基乙酸B.Cai.2—二氯丙烷

I

a

CHXHCH.OH

C.乩2—甲基丙醇D.Ci7H33COOH硬脂酸

18、H3PCh是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

19、化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

20、下列說法正確的是

A.1表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.CH3fHeI%在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

21、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用O.lOOmolI”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為

O.lOOmol.L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

+1

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N點溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

22、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為一?

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

H;0

戊(CsHgOsN)甲.

一定條件

IV

①步驟I的反應(yīng)類型是.

②步驟1和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

24、(12分)燒A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官

能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請回答：

(1)化合物B所含的官能團的名稱是一。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是—o

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是一。

(4)下列說法正確的是一?

A.在工業(yè)上，ATB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體

圖A圖B

(1)寫出實驗室用該裝置制備02化學(xué)方程式o

(2)若利用該裝置制備干燥N%,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是.

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是o儀器b名稱是。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取N4的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。.

26、(10分)實驗室以電鍍廢渣(O2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和KzCrzCh的主要流程如下：

硫酸適量Na?S溶液氨水O2H,O,SO,

殘渣濾液-----------CrtOH),,Fe(OH),----------------?KjCnO,

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉CuNH4so尸時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):

①制取SO2的化學(xué)方程式為o

②“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是。

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是O

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，，冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，出。2可將+3價的Cr氧化為Cr(V-；酸性條件下，出。2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2(h2-的形式存在；在pH>7時，主要以CrC^的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

T8o

5

X

8

06o

0

D

.

84o

曲

黛2O

柒

0

1^

20

80油

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%%02溶液、稀鹽酸)

27、(12分)I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含Nth-為3xlO"m°i/L,

而后用金屬鋁將NO3?還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO/+A1+H2O->N2T+______A1(OH)3+OHo

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

(3)有上述廢水100n?,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g?

II.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5C,沸點-5.50C,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實驗室制CL時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

②如果不用裝置E會引起什么后果：。

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示.

5o

電動攪拌(8pH

T4o

W7

U6

I3o

)5

2o

總4

條1O3

2

1

50100150200250

時間/min

圖2圖3

(1)圖中屬于氮的固定的是一(填序號).

(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進行的，已知：

+

2NH4+(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NOi(aq)+O2(g)=2NOi'(aq)；AH2=-145.2kJ?mor'

+

則反應(yīng)NH4+(aq)+202(g)=NO3-(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=____kJ?moL

(3)某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3一,他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中，

加入NO3一起始濃度為45mg?L/i的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25C、攪拌速率為500

轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NCK、NO2一及pH(NH4\N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).

①實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH:=Fel+2H3BO3+7H2T制備納米鐵粉，每生成ImolFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量

為一.

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是—.

③開始反應(yīng)0?20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是；NCh-還原為NHL?+及少量在20?250min時，

加入緩沖溶液維持PH6.2左右，NO3一主要還原為NH4+,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為一

(4)一種可以降低水體中NCh-含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4

簡要說明.

圖4

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為.

②溶液中逸出N2的離子方程式為.

29、(10分)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鋁(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)

異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化銘在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出CN+的外圍電子排布式一；基態(tài)

銘、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為一。

(2)氮化銘的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，但氮化鋁熔點(1282C)比氯化鈉(801()的高，主要原因是o

(3)過硫酸鉗(NHRSzOM，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸鉉中N、S、

O的第一電離能由大到小的順序為,其中NH4+的空間構(gòu)型為

H,N\|/NH$CN

是世紀(jì)年代美國研制的典型鈍感起爆藥皿，它是由,氣和

N(Cid),)2080

/\NNH

\z

N-N

N—C—CN.

的中心+的配位數(shù)為

[CO(NH3)5H2O](C1O4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與"鍵比值為,CPC03

N-N

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,

具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為pgym。，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

Fe(I)eFcfll)?N

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為一.

②該化合物的化學(xué)式為一j

③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為___cnP。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

A.HCCh?不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、Imolir的NaHCOj溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤;

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤；

D.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

,14g“，

為：荔:一；=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

2、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

3、C

【解析】

A、使酚酸變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、A13+、A1O2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

2

C、Fe3+、Ba\NO3\之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3cOO一之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH”的生成，故D正確；

故選：D。

【點睛】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

5、B

【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-',該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molxO.76g?LT=17g/mol,

該氣體為N%,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N;X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7+8+1=11,所以W為Na元

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,BPW>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確;

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H231moiNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子，故C錯誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸錢、醋酸鏤等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故

D錯誤。

故選B。

6、C

【解析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiMi.xFexPO4-e=Mi“FexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-LiC6,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：Co

7、D

【解析】

A、氣(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、啕與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、IH2I8O與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠帆中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠機的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

9、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即lmolP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5moL甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+l2=^2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):

如NazCh是由Na+和02??構(gòu)成，而不是由Na+和O??構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSKh中含有的共價鍵為4NA,Imo%含有的共價鍵為6NA等。

10、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，C1-向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

Cd+2HC1==CdCl2+H2T>B項正確;

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H*

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，C1-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ch,D項錯誤；

答案選D。

11,D

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選D。

12、D

【解析】

放電時鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放申

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

2

B.放電時鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N1時，溶液中SO&2一減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

13、A

【解析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

14、B

【解析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，C錯

誤；

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；

故合理選項是B?

15、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSl，Cu?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSl，CiP+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡:CuS(s)#Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10,7-7mol/L<>

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，以H+)+C(HS)+2C(H2S)=C(OH-),故A錯誤；

B.a、c兩點C/+、S2?的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+21772+2177l7735422

C.該溫度下，c(Cu)=c(S-)=10mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/LxlOmol/L=10mol/L,

c點溶液中含…—)工?！?,因此Cb戶潦*皿故C錯誤;

3cS-xO.l

D.向100mLZn2\Ci?+濃度均為O-lmohL-1的混合溶液中逐滴加入IO-3mobL1的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2'

K(ZnS)3x10-25

濃度為,伊尸析TF-mol/L0吁m。山產(chǎn)生CuS時需要的S哪度為

K"uS)10-354

mol4,=10-344moVL,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S"濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤;

0.1

故選B。

【點睛】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Kp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

,1

c(S2)=-x0.1mol/L,,

16、C

【解析】

反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHC(h的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2cCh,NaHCO.,是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化錢、NaHCth等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

17、A

【解析】

A.HMai>COOH為氨基乙酸，A正確；

a

B.CHLC-m.為2,2-二氯丙烷，B錯誤；

I

a

CHXHGH.OH

C.I2?甲基”?丙醇，C錯誤；

CH?

D.G7H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A?

18、C

【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng),

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個P%,轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2moiP%氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1moL則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

19、C

【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CC)2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4C1在常溫時的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCI溶解度小的原理，在

278K?283K(5℃~10℃)時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4C1單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化鉉晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C.

20、C

【解析】A、6c表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、CH,分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所

以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH?原子團的一系列有機化合物，所

以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。

21、D

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃LCOOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點為CECOOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯

誤。C.對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C00-)+c(0IT)-c(H*)=c(K*)=0.05mol?『,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CLCOO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(lC)>c(OH-)>

c(CH3C0(y)>c(H+),故D正確。答案：Do

22、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選Do

二、非選擇題(共84分)

23、C7H7NO2竣基、氨基

COOH

取代反應(yīng)保護氨基

CH}C=O

【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式HZ，則甲的分子式為GH7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

I,所以丙中含有官能團的名稱為竣基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

HjN-CH—CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

(3).甲為在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

nH

/?H2N——COOH一條行~^HN—COJ-*-°?

(4)①由q旦當(dāng)q可知步驟i的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

NHjCHj^-NH

②步驟IY和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；

NHjCH3C-NH

COOHC(X)HCOOHCOOH

③步驟Mcsr迎一甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為y答案：@wcoo,

一定條件

NHNH;NHNH;