2022-2023學(xué)年河南省洛陽市上豐李中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省洛陽市上豐李中學(xué)高一化學(xué)月考

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.H2s+2HNO3-----SJ+2NO2T十2H2。

B.CUQ+2HNO3------Cu（NO3）2十H2O

C.4HNO3=A=4NO2t+02T十2H2。

D.3Cu+8HNO3?,------3Cu（NO3）2+2NOT十4H2O

參考答案：

D

略

2.下列說法中錯(cuò)誤的是

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋

放出來

C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

參考答案：

C

略

3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②碘與CC14溶液③氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶

液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸鐳、分液

C.蒸儲(chǔ)、萃取、分液D.分液、蒸儲(chǔ)、萃取

參考答案：

D

①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較

大，分離碘與CCL溶液可以通過蒸儲(chǔ)；③澳易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶

液可以通過萃取分離，答案選D。

4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為N.

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氨氣所含的分子數(shù)相等

③IL2moi/L的MgCk溶液中含氯離子為4/

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH.0中分子數(shù)為NA

⑤32gO2和混合氣體中含有原子數(shù)為2g.

A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤

參考答案：

D

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：①標(biāo)況下氣體摩爾體積相同，相同體積具有相同的物質(zhì)的量；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積時(shí)，氣體分子數(shù)相等；

③根據(jù)公式n=cXv,計(jì)算求出氯化鎂的物質(zhì)的量；

④標(biāo)況下，水是液態(tài)，無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量；

⑤質(zhì)量都是32g,氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol.

解答：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L,氣體物質(zhì)的量為0.5mol,氮?dú)夂脱鯕?/p>

中還有l(wèi)mol原子，故①正確；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的氫氣和氨氣含有相同的物質(zhì)的量，故所含

的分子數(shù)相等相等，故②正確；

③氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol,溶液中含有4moi氯離子，故③正確；

④標(biāo)況下，水是液態(tài)不是氣體，故無法求算其物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；

⑤32g0?和O3,根據(jù)氧原子摩爾質(zhì)量16g/mol,物質(zhì)的量n(0)=2mol,故⑤正確；

綜合以上可知，正確的有①②③⑤；

故選D

點(diǎn)評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，應(yīng)用氣體摩爾體積

時(shí)，一定要看清物質(zhì)狀態(tài).

5.原子序數(shù)為1—18號(hào)的元素中，下列敘述正確的

是

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子

參考答案：

CD

6.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，它的

充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

PbO3+Pb+2H2SO?2PbscI,+2Ha0

Jt電

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A.PbO2B.PbC.H2SO4D.PbSO4

參考答案：

B

略

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸播時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口

流出

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.向1mol?L「氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

參考答案：

C

略

A.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于收集出、NH3、C02>CI2、HC1、NO、NO2等氣體

C.裝置①中，d為陽極、c為陰極

D.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

參考答案：

BC

略

9.已知Nh難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是

參考答案:

C

氨氣極易溶液水，C裝置很容易發(fā)生倒吸，選C。

10.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)=feH2(g)+L(g)。若

c(HI)由0.1molLr降到0.07molL-10t,需要15s,那么c(HI)由0.07molL」降到0.05

molir時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

參考答案：

C

略

1

11.H2和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)-2HI(g)AH=-akJmol

已知：

CD*OO

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2mol比和2moiL，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

參考答案：

B

【解析】A、％和h在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H&H好2Hl（g）AH=akJ?moH,反應(yīng)是放熟反應(yīng)，反

應(yīng)物能量高于生成物，故A正確，B,斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)

所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1moiH-H鍵和1m47鍵所需能量小于

斷開2moiH-I鍵所需能”,故B錯(cuò)誤IC、AH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放

出的能量=?5mol7G/mol-2H-I=aKLma,得到斷開2molH-I鍵所需能量約為（a-frpKJ,故C正

確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)給變意義分析，向冬閉容器中加入2皿>1坨和2raolI?,

充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,故D正確；故選B。

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHzO含有的分子數(shù)為NA

1

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L的MgCL溶液中，含有C「個(gè)數(shù)為NA

C.0.1molNazCh與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，1.06gNa2co3含有的Na卡數(shù)為0.02NA

參考答案：

D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A

錯(cuò)誤；

B.溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即O.INA

個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,而1mol碳酸鈉中含2moi鈉離子，因此O.Olmol

碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中

過氧化鈉中的O元素由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)，其余元素的化合價(jià)不變。

13.下列各組離子可能大量共存的是

A.可使石蕊試液變紅的溶液中：Na\K\CIO、A102

3+

B.能與金屬鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe\NO3,Cl\NH4

+2

C.含有大量Fe?+的溶液:Na>Mg\N03\SCN

D.含有CO32-的溶液中:K+、Al3+,NCV、Ca2+

參考答案：

B

【詳解】A.可使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，則CKX與H+生成弱酸次氯酸，不共

存，A1O/與H+會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3

B.能與金屬鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e\N03\Cl、NHJ不反應(yīng)，可共

存，B項(xiàng)正確；

C.Fe3+與SCN-會(huì)形成絡(luò)合物，不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CCV-與Ca2+形成碳酸鈣沉淀而不能共存，且CCh?一會(huì)與AF+發(fā)生雙水解而不共存，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

答案選B。

14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）

A.CO2、NH3>HC1B.H2s0八HNO3、BaCl2

C.H3PO4>H2O、CuD.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H50H

參考答案:

B

15.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊

充入ImolN?,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法

正確的是（）

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氨氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入

0.2molCO

參考答案:

c

【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.

【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右

體積之比為4：1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：I,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量

lmol

=4=0.25mol,

A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；

B.根據(jù)m=nM計(jì)算CO質(zhì)量；

C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

D.隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等.

【解答】解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，

左右體積之比為4：1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量

llDCll

=4=0.25mol,

A.氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4,故A錯(cuò)誤；

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/molx0.25mol=7g,故B錯(cuò)誤；

C.相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的

28

花~=14倍，故C正確；

D.相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物

質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：Imol-0.25moi=0.75mol,故D錯(cuò)誤；

故選C.

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用

作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(HzCh)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。

用10mLH2O2制取150mLe>2所需的時(shí)間(s)

濃度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

時(shí)間/S

反應(yīng)條件

無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱360480540720

MnCb催化劑、加熱102560120

研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、—、—因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2)另一研究小組擬在同濃度Fk+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol-L'FeCh，蒸儲(chǔ)水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻

璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖

(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

5?0.lmol?L-'5W0Imol?L-'

FeCI,溶液CuSO,溶液

⑶對于H2O2分解反應(yīng),Ci?+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化

效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

①可通過觀察比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將0.1molL」FeCb溶液改為0.05molLFezBO。更為合理，其理由是一。

(4)已知FeCb溶液中主要含有H?O、Fe3+和C「三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想。

猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的Fe3+,

猜想2:真正催化分解H2O2的是一。

完成表格驗(yàn)證猜想:

所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論

——cr對分解無催化作

用

參考答案:

（1）溫度催化劑（2）"刀（3）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢消除陰離子不同

對實(shí)驗(yàn)的干擾（4）crH2O2,鹽酸向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸，

然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃

分析：（1）過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等

因素的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證時(shí)，控制變量以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）利用排

水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連

接；（3）①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；②根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子

起的作用，改為Fe?（SO4）3使陰離子相同，更為合理；（4）由于雙氧水溶液中有水，排

除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是0一；為驗(yàn)證猜想2可

向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HC1,然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)

燃，得出結(jié)論.

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾

乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的

分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明

過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加

熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s,有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s,說明過氧化氫的

分解速率與溫度、催化劑有關(guān)。（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的

量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接，裝置圖為：A占L萍」（3）①該反應(yīng)

中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；②H2O2催化作用有可

能是氯離子起的作用，改為Fe?（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)

的干擾，更為合理。（4）由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可

知猜想2應(yīng)是真正催化分解IO?的是C1；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加

入少量的HCL然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論：C「對H2O2分

解無催化作用；所需試劑：雙氧水，鹽酸，操作及現(xiàn)象：向盛有H2O2溶液的試管中加入

少量的HC1,然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化

碳⑤FeCb固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為。

（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為。

（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

（4）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為。如果將

1molFeCh全部制成膠體，制得的膠體（選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”），膠粒數(shù)

目NA（選填“大于”“等于”“小于”）

參考答案：

⑴②⑤⑵②⑦（3）HCCh-+H+=CO2T+H2O（4）FeCb+3H2Oq=Fe（OH）3（膠

體）+3HCl電中性小于

【分析】

應(yīng)用電解質(zhì)的概念、膠體的概念與性質(zhì)等分析判斷。

【詳解】（1）電解質(zhì)是溶解于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀

NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質(zhì)；④二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，

但自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

只有②小蘇打、⑤FeCb固體屬于電解質(zhì)。

（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCb固體，能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)；③

氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶

液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

+

HCO.3+H=CO2f+H2O,HCOV+OH=CO.r-+H2O；

2+2++3+

Fe+2OH=Fe（OH）21,3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H20o

（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+==CO2T+H2。。

（4）實(shí)驗(yàn)室將飽和FeC13溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為

FeCb+3H2C>AFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間的分散

系，故膠體為電中性。每個(gè)氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)"故ImolFeCL,

全部制成膠體，制得的膠粒數(shù)目小于NA。

18.(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)S03；③乙醇(C2H5OH)；④熔融

的KNO3;⑤BaSO4固體；⑥干冰；

其中：屬于電解質(zhì)的是(用序號(hào)填寫)

(2)已知銅在加熱條件下能與濃H2s04反應(yīng)，產(chǎn)物為CuS04、SO2、H2O,寫出

該反應(yīng)的

化