第十單元常見的酸和堿講義-九年級化學人教版下冊

常見的酸和堿酸堿指示劑和溶液的酸堿度酸堿指示劑【實驗】探究溶液的酸堿性【結論】紫色石蕊溶液遇酸變，遇堿變；無色酚酞溶液遇酸，遇堿變?！⒁猓核?堿的溶液一定顯酸/堿性，但顯酸/堿性的不一定是酸/堿溶液。溶液酸堿度——pH溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法，常用pH表示，范圍：0~14。pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越；pH＞7，溶液呈堿性，pH越大堿性越。pH的測定取一片潔凈干燥的pH試紙放于白瓷板/玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液點/涂/抹在pH試紙上，待pH試紙顯色后，與比對，讀出pH?！⒁馐马棦俨荒苤苯訉H試紙浸入待測溶液中，防止污染試劑；②pH試紙不能先用水潤濕，否則溶液會被稀釋，測得的pH有誤差；③pH試紙測得的讀數(shù)為，pH計可精確到；④檢驗氣體的酸堿性需將試紙潤濕再測定。生活中常見物質的pH了解溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中有許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH的土壤中才能生長；酸性太強(pH<4)或堿性太強(pH>8)的都不適宜作物生長。（3）測定雨水pH能了解空氣污染程度。因溶解了CO2，正常雨水的pH為性，約為，酸雨的pH。（4）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。1.能使紫色石蕊試液變藍的是（）A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．氯化鈉溶液2.我們常見的一些食物的近似pH范圍如下，則下列說法中，不正確的是（）食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍～～～～A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應少吃四川泡菜 C．橘子汁能使石蕊試液變紅 D．牛奶比雞蛋清的堿性強3.室溫時，下列液體的pH小于7的是（）A．白醋 B．蒸餾水 C．食鹽水 D．肥皂水4.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（）A．胰液～ B．膽汁7.1～C．血漿～ D．胃液0.9～5.某同學校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（）A．6 B．7 C．8 D．96.如圖所示,魚、肉的新鮮度不同,其浸出液的pH會不同。魚、肉的浸出液pH變大,其新鮮度的變化情況為()A.越來越新鮮 B.趨向腐敗變質C.沒有發(fā)生變化 D.無法判斷酸堿鹽的定義酸：酸是由和構成的；酸在水中解離出的陽離子全部都是氫離子。※注意：酸之所以具有酸性，是因為酸都能解離出氫離子。因此，能解離出氫離子的物質都具有酸的通性，但能解離出氫離子的物質不一定是酸。堿：堿是由和構成的；堿在水中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子?！⒁猓簤A之所以具有堿性，是因為堿都能解離出氫氧根離子。因此，能解離出氫氧根離子的物質都具有堿的通性，但能解離出氫氧根離子的物質不一定是堿。鹽：由金屬離子/銨根離子和酸根離子構成的化合物。物質分類1.化學概念之間具有并列、包含、交叉等關系,如圖表示概念m和n之間的包含關系,下表選項中,所列概念之間的關系符合圖中所示包含關系的是()選項ABCDm氧化物純凈物酸化合反應n化合物單質堿氧化反應2.四位學生在一起討論剛學習的某種物質,請根據(jù)他們的討論判斷該物質是()2O2SO4C.NaOH D.CaO3.燒杯中的溶液(溶劑都是水)中存在如圖所示的離子,其中溶質屬于酸的是()4.分析推理是化學學習中常用的思維方法．下列推埋正確的是（）A．堿性溶液能使酚酞試液變紅．能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液B．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象．所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒C．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的物質．硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽D．分子、原子都是不顯電性的粒子．不顯電性的粒子一定是分子或原子5.下列物質分類錯誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO46.化學物質使世界異彩紛呈。下列物質屬于化合物的是（）A．紅色的葡萄酒B．紫色的高錳酸鉀C．淡藍色的液氧D．銀白色的不銹鋼7.分類是認識和研究物質及其變化的常用的科學方法，如物質可分為純凈物和混合物。下列物質屬于化合物的是（）A．鹽酸 B．鎂鋁合金 C．氫氧化鈉 D．氮氣酸的化學性質及應用酸的化學性質與酸堿指示劑反應紫色石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。與氫前金屬反應：酸+金屬→鹽+氫氣①鋅和稀鹽酸反應：②鐵與稀硫酸反應：※注意事項①這里的酸指鹽酸、稀硫酸等，不包括濃硫酸、硝酸；②只有氫前金屬才能和酸反應。與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物→鹽+水①鹽酸除鐵銹：②氧化鋁與稀硫酸反應：與堿發(fā)生中和反應：酸+堿→鹽+水①氫氧化銅與稀鹽酸反應：②氫氧化鋁與稀硫酸反應：與某些鹽反應：酸+鹽→新酸+新鹽（要求酸的酸性強于新酸，即強酸制弱酸）①大理石與稀鹽酸反應：②碳酸鈉與稀硫酸反應：③碳酸氫鈉與稀硝酸反應：常見的酸鹽酸①物理性質：常溫下為無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子而顯黃色。具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時會產(chǎn)生（揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），故鹽酸需密封保存，否則溶液質量分數(shù)會變，原因是。②化學性質：具有酸的通性。③用途：是重要的化工原料，可用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。濃硫酸①物理性質：濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體；在空氣中不易揮發(fā)，出廠質量分數(shù)約為98%；具有吸水性，因此也需密封保存，否則溶液質量分數(shù)會變，原因是（吸水）；易溶于水，溶于水放出大量熱?！鶟饬蛩岬南♂專簩饬蛩嵫責瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度較小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，玻璃棒的作用就是加速熱量的散失。②特性吸水性—可作干燥劑。（性質）需干燥的氣體應長進短出?？筛稍颒2、CO2、O2等氣體，但不能干燥NH3。脫水性/腐蝕性。（性質）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫氧元素按照2:1的比例變成水，生成黑色的炭。因此，使用濃硫酸時應十分小心。若不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應馬上用大量水沖洗，并涂上3%~5%的溶液。③化學性質：具有酸的通性④用途：是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、火藥、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等；濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑。（3）常見的酸還有硝酸、碳酸、乙酸（醋酸）。堿的化學性質及應用化學性質與酸堿指示劑反應可溶性堿的溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水①氫氧化鈣與二氧化碳反應：②氫氧化鈉與二氧化碳反應：③氫氧化鈣與二氧化硫反應：④氫氧化鈉與二氧化硫反應：與酸發(fā)生中和反應：堿+酸→鹽+水①氫氧化鎂與稀鹽酸反應：②氫氧化鐵與稀硫酸反應：與某些鹽反應：堿+鹽→新堿+新鹽（要求反應物可溶，生成物至少有一種不溶）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應：②氫氧化鈉與硫酸鐵反應：常見的堿氫氧化鈉①俗名：②物理性質：氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水（溶解放熱），易潮解（吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，是物理變化，利用這一性質可用氫氧化鈉固體作干燥劑），因此用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時不能墊稱量紙，應放在中稱量。③化學性質：具有堿的通性。④用途：是重要的化工原料，用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染工業(yè)。氫氧化鈉可以和油脂反應，生活中可以用于去油污（如鍋爐清潔劑中含有氫氧化鈉）。氫氧化鈣①俗名：水溶液稱為澄清石灰水，懸濁液稱為石灰乳、石灰漿。②物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低。③化學性質：具有堿的通性。④用途：建筑上用熟石灰和沙子混合來砌磚，用石灰漿來粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷及害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可以用來改良酸性土壤。1.從反應原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.過量的鐵粉與稀硫酸反應,過濾B.過量的Fe2O3與稀硫酸反應,過濾C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應D.過量的鐵粉與CuSO4溶液反應,過濾2.如圖所示,在燒杯甲中裝入蒸餾水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到淺紫色溶液。在燒杯乙中裝入濃鹽酸。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色。對上述現(xiàn)象的解釋正確的是()(1)甲內(nèi)滴入的紫色石蕊要過一會兒才能變色,與乙無關;(2)大燒杯壁上沾有某種物質,散發(fā)出肉眼看不見的粒子與甲中的溶液接觸,使其變紅;(3)乙中的濃鹽酸中有肉眼見不到的粒子逸出,有些粒子進入了甲中的溶液,使溶液成分改變,并使溶液變紅;(4)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。A.(1)(4) B.(2)(3)C.(1)(2) D.(3)(4)3.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中,三者皆指同一物質的是()A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4.下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是()A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液5.有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是()指示劑甲溶液乙溶液A黃色藍色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色6.紫甘藍汁性質穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化，下列分析錯誤的是()pH顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色A.紫甘藍汁可用做酸堿指示劑B.將紫甘藍汁加入不同堿度的溶液中,可能顯示出不同的顏色C.與石蕊溶液相比,紫甘藍汁可粗略測定溶液的酸堿度大小D.向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說明一定恰好完全反應7.將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實驗室安全之處。(1)濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線(如圖)正確的是(2)隨著放置天數(shù)的增加,濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是

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(3)把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3),反應的化學方程式是

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8.甲酸(HCOOH)是一種有機酸,它的酸性比碳酸強,比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。(1)下列材料容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)。

A.塑料 B.鋼筋C.銅片 D.玻璃(2)使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物,其化學方程式為

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9.待沸水液面平靜后，取約三分之一試管的水，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，取一小塊金屬鈉小心放入試管中，可以觀察到金屬鈉熔化，水重新沸騰起來，金屬鈉消失后水迅速變成均勻的紅色。下列說法不正確的是()A．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應B．紅色均勻，說明溶液是均一的體系C．金屬鈉與水反應的生成物溶于水，溶液顯酸性D．金屬鈉的熔點低于100℃10.如圖是干燥、收集某氣體的裝置。由實驗裝置可以推測該氣體的有關性質，請你在表中找出相對應的選項()ABCD溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7其密度(ρ1)與空氣密度(ρ2)比較ρ1>ρ2ρ1>ρ2ρ1<ρ2ρ1<ρ2在水中的溶解性極易溶難溶極易溶難溶11.在學完“酸的化學性質”后,小林同學請你參與討論：“食醋在廚房中的妙用”。（1）復習酸的化學性質：①酸與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變紅色不能使無色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬反應Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物反應Fe2O3+HClFeCl3+H2O……④……由于小林的課堂筆記沒做好,“③酸與某些金屬氧化物反應”后面的化學方程式未配平,請幫他寫出配平后的化學方程式:

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（2）討論交流：小林說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的鐵元素，該反應的原理主要是利用了酸的化學性質(填“①”“②”或“③”)。

你告訴小林,食醋的作用遠遠不止這些,如(任寫一點食醋在生活中的妙用)。

(3)反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們的水溶液中都含有12.如圖所示,打開彈簧夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合不可能是()A.過氧化氫溶液和二氧化錳B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸銨13.在科學課上,老師向學生展示了兩瓶無標簽的溶液,它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,要求學生設計實驗方案加以區(qū)別。(1)你認為可滴加什么試劑加以區(qū)別?

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(2)在實驗操作前,老師提醒學生要注意安全,這是因為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都具有(填“酸性”“堿性”或“腐蝕性”)。

(3)在交流實驗方案時,小維同學認為可將CO2氣體分別通入這兩種溶液,通過觀察現(xiàn)象加以區(qū)別,但小明同學不贊同小維同學的方案,請說明不贊同的理由:

14.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥劑。它們之間有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)。則甲的化學式為；甲分解為丙和乙的化學方程式為。

(2)下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因:,并寫出相關反應的化學方程式:

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(3)利用下圖裝置做CO還原Fe2O3的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。①CO與Fe2O3反應的化學方程式為。

②氣體通過裝置的順序是A→(裝置不能重復使用)。

③從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進措施是。

15.化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應,實驗方案如下:實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②……無明顯現(xiàn)象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生,氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是

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(2)步驟②中的操作是

，其目的是

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(3)步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)本實驗的結論是。

16.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案：(1)其中能達到實驗目的的是________。(2)在C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(3)實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有________物質生成(填化學式)，滴入酚酞后溶液呈紅色。(4)滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和________三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。(5)為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯