福州三中高三四次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州三中2011—2012學(xué)年高三第四次月考理科綜合化學(xué)能力試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為必考題，第Ⅱ卷包括必考題和選考題兩個(gè)部分.滿分500分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。 相對原子質(zhì)量:H-1O—16C—12第Ⅰ卷（選擇題共108分） 本卷共18小題，每小題6分，共108分.在每天小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要救.6．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是 （） A．A12O3熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料 B．高純度的硅單質(zhì)用子制作光導(dǎo)纖維 C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法 D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO27．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LHC1溶于水后溶液中含有NA個(gè)HC1分子 B．常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個(gè)O3分子 C．1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有0。1NA個(gè)Na+ D．1molC2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 (） A．將銅絲插入濃硫酸加熱,反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuC12的生成 C．將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體 D．將表面有銅綠［Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (） A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B．鋁片加入燒堿溶液：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2—+3H2↑ C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH-=CO32-+H2O D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+10．下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （） A．Na2CO3溶液：c（Na+)=c（CO32—）+c(HCO3-）+c（H2CO3） B．NH4C1溶液:c（NH4+)=c（C1— C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液:c（Na+)=c（NO3—） D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+)〉c(OH—）11．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為30，X2—與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是 （） A．原子半徑Z>Y B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng) C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)12．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結(jié)構(gòu)簡式為.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷（) A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得 D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H823．（14分） I．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。 ①K與M、N均斷開時(shí)，該裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是； ②K與M相連時(shí)，電子的流向是； ③K與N相連時(shí)，Zn極的反應(yīng)是. II．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池， （1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇: CO(g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1 CO（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g）△H2 已知：2H2（g）+O2（g)=2H2O（g）△H3。則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反應(yīng)熱 △H=（用△H1、△H2、△H3表示） （2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g)+H2O（g)CO（g）+3H2（g)△H4 ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則△H40，P1P2。（填“〈”、“〉”或“=”）②100°C時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，達(dá)到平衡時(shí)CH0.5.100°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為。24．（10分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量的Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:========高溫 （1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+。該反應(yīng)的氧化劑是. （2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。 （3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。 （4）“母液”中可回收的物質(zhì)是.25．（21分） I．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟:①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解.該配制步驟（填“可行”或“不可行”） (2)稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”）,這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。 (3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為mol·L-1,滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍.(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60） （4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。 (5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20。00mL，置于250mL錐形瓶中,加入30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L-1）。 （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1。 II．（1）如下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置， 實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謩e為:實(shí)驗(yàn)I，用于吸收氧氣，并能防止倒吸；實(shí)驗(yàn)II,靜置一段時(shí)間，觀察小試管內(nèi)有晶體析出；實(shí)驗(yàn)III，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸;實(shí)驗(yàn)IV：海水的淡化。其中設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是. （2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置,用B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼。已知:BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。 ①寫出B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼的化學(xué)方程式。②連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性,證明氣密性良好的現(xiàn)象是。通入N2的另一作用是。③瓶B中裝有硫酸溶液，作用是。④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是.⑤欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過程是。30．(13分）核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。 （1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4［UO2（CO3）3]直接 煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示’ 意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為; 三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有—————; A．離子鍵 B．鍵 C．鍵． D．氫鍵 E．配位鍵 根據(jù)所學(xué)理論推測CO32—的空間構(gòu)型為；人們 將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)稱為等電子體； 等電子體往往化學(xué)鍵和構(gòu)． 型類似；例如，N2、CO和NO+互為等電子體。寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極 性分子的微粒的分子式。 （2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合協(xié)；UF6在常溫常壓下是固體，在56．4℃即升華成氣體.UF6屬于 （3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素.寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式31．（13分）CxHyOz是某一類有機(jī)化合物的通式，其相對分子質(zhì)量為136，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的3倍。 （1）這一類有機(jī)化合物CxHyOz的化學(xué)式為。 （2）若該有機(jī)化合物CxHyOz屬于酯類且