福州文博中學(xué)高二期末模擬化學(xué)（理）試題無答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二期末模擬化學(xué)（理)試題一、選擇題（本題包括22小題,每小題2分，共44分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（)A．HNO3B．CH3COOHC．NaOHD．KCl2．對(duì)于反應(yīng)2X+Y2Z（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,若升高溫度則能使（）A。反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少C。反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大3．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2（s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（）A。c（Ca2+)增大B。c（Ca2+)減小C.c(OH—)增大D。c（OH-)不變4．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A.AlCl3B。碳酸氫鈉C。硫酸鎂D.高錳酸鉀5．對(duì)于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1）和（NH4）2CO3溶液（濃度為c2），若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（）A。c1=2c2B.c1＞c2C。c1=c27．25℃時(shí)，水的電離平衡:H2OH＋＋OH－ΔH＞0,下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水,平衡正向移動(dòng)B．將純水加熱，Kw增大，呈酸性C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)D．向水中加入少量稀硫酸,Kw不變8．T℃時(shí)，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）△H＝－92.4kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是（)A．放出熱量關(guān)系：a<b〈92。4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值：③〉①〉②C．達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間：③〉①D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①〉③9．一定條件下，在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B（g)3C(g)ΔH〉0，C的體積分?jǐn)?shù)變化如圖實(shí)線a所示,若開始只改變某一條件，C的體積分?jǐn)?shù)如圖虛線b所示，則下列說法不正確的是（）A．所改變的條件可能是加入催化劑B．所改變的條件可能是升高溫度C．所改變的條件可能是加壓D．a(chǎn)、b兩個(gè)過程的熱效應(yīng)可能相同10．下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（）A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．將pH＝1的HR溶液稀釋100倍，pH＜3C．用鹽酸溶液和HR溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，HR溶液燈泡較暗D．20℃時(shí),0。01mol·L－1的HR溶液pH＝2.811．下列溶液中各粒子濃度關(guān)系不正確的是（）A.由HCl和HNO3組成稀溶液中：c(H+）=c（Cl—)+c()B.小蘇打溶液中：c（Na+)=c(）+c（)+c(H2CO3)C.常溫下,pH=7的（NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中:c（)=2c(）D.純堿溶液中：c（Na+)＞c（）＞c（OH-)＞c()12．現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是（）A．2∶1B．5∶1C．10∶113。常溫下,將0.1mol·L-1鹽酸和0。06mol·L—1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH是（)A.1.7B。12.314．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中:Fe3＋、NH4＋、CO32－、Cl－B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．在由水電離的c（H＋）＝10－11mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO3－、Cl－D．在pH＝12的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、NO3－15．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-）＜c(Na+）,下列關(guān)系式正確的是（）A.c（H+)＞c(OH-)B。c(HCN）＞c(CN—)C。c（CN-）+c(OH—）=0。1mol·L-1D。c（HCN)+c（CN—)=0.1mol·L16.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(）A。NaOHB。Na2CO3C17．在硫酸工業(yè)中發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O22SO3ΔH＜0,下列措施能加快反應(yīng)速率并增大SO2的轉(zhuǎn)化率的是（)A．適當(dāng)升高溫度B．增大O2的濃度C．選擇高效的催化劑D．增大SO2的濃度18.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(）A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD。AgI＞AgCl＞Ag2S19.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c（H+）·c(OH-）=KW，存在等式c（M+)·c（X-）=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(）①20mL0。01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0。03mol·L—1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L—1AgNO3溶液A。①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C。⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①20。下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC(g）在不同溫度(T)、壓強(qiáng)（p）下,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C)的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是(）A．吸熱反應(yīng),m＋n＜pB．吸熱反應(yīng),m＋n＞pC．放熱反應(yīng),m＋n＜pD．放熱反應(yīng)，m＋n＞p二、填空題21．（10分）常溫時(shí)有濃度均為0。01mol·L－1的四種溶液：①CH3COONa②AlCl3③NaOH④CH3COOH，請(qǐng)回答下列問題:（1）①、③兩種溶液,堿性較強(qiáng)的是(填序號(hào)）.（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是(用離子方程式表示)。（3）向④溶液中加入少量①的固體,平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋將向（填“左移”或“右移”）。（4）將③、④混合后溶液恰好呈中性，則混合溶液中c(CH3COO－）與c(Na＋)的大小關(guān)系____________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷22.（13分)某溫度(t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13,則該溫度__________25℃(填“＞”“＜”“="），其理由是。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積為兩者體積之和），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________。(2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________。23．(14分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:（1)配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________.（2）滴定:①盛裝0。1000mol·L—1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)____________。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000。5020.78220.001.2021.32（3）計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是_________________。(4）誤差討論(選填“偏高"“偏低"或“無影響"）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________;③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視,滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。24．(12分）在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/物質(zhì)的量n(A)（mol）n（B）（mol）n（C）（mol)n(D)(mol)起始0.91。400。2第1min0。61.10.15第2min0。40.90。25第3min0。30。80.8第4min0。30。80.30.8第5min0.350.850.2750。75根據(jù)以上信息回答下列問題：（1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。（2）反應(yīng)到第2min時(shí),用B表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L－1·min－1。（3）反應(yīng)到第３min時(shí),A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）實(shí)驗(yàn)表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)減小，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)，在第4min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是____。A．升溫B．增加B的濃度C．使用催化劑D．通入稀有氣體(5）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A．反應(yīng)停止了B．2v（B）消耗=v（C)消耗C．體系的密度保持不變D．體系的壓強(qiáng)保持不變25．（11分)從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問題：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH)2Mg（OH)2溶度積2.8×10—96.8×10-65。5×10-61。8×10—11（1）在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為(填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是;如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式。（2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實(shí)驗(yàn)室無石灰,