2023高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

2023高中化學(xué)會考知識點總結(jié)1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.1原子結(jié)構(gòu)原子是物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。質(zhì)子和中子位于原子的核心中，電子繞核心運動。原子的質(zhì)子數(shù)即為其原子序數(shù)，標(biāo)記為Z。原子的中子數(shù)為N，原子的質(zhì)量數(shù)為A，其中A=N+Z。原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，正負(fù)電子個數(shù)相等。1.2元素周期表元素周期表是依據(jù)元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）排列的。元素周期表中的水平行稱為周期，垂直列稱為族。同一周期中，原子的外層電子殼數(shù)相等。同一族中，原子的外層電子數(shù)相等。2.化學(xué)鍵與化合物2.1化學(xué)鍵化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，形成化合物。離子鍵是由正、負(fù)離子之間的靜電相互吸引力而產(chǎn)生的。共價鍵是由共享電子對而形成的。2.2化合物化合物是由兩個或多個不同種類的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。水（H2O）和二氧化碳（CO2）是常見的化合物。3.反應(yīng)速率與化學(xué)平衡3.1反應(yīng)速率反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗和生成物生成的量。反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。3.2化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速度相等，且各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡可以通過改變溫度、壓力和添加催化劑來調(diào)節(jié)。4.酸堿與鹽4.1酸堿酸是指能夠釋放出H+離子的物質(zhì)，具有酸性。堿是指能夠釋放出OH-離子的物質(zhì)，具有堿性。4.2鹽鹽是由酸和堿中和形成的化合物。鹽由陽離子和陰離子組成，可以通過離子鍵或共價鍵結(jié)合。5.燃燒與氧化還原反應(yīng)5.1燃燒反應(yīng)燃燒是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，并放出能量、產(chǎn)生熱和光。5.2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中的氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移。氧化劑接受電子，還原劑失去電子。6.有機化合物6.1有機化合物的特點有機化合物含有碳元素，通常也包含氫、氧、氮等元素。有機化合物可以形成鏈狀、環(huán)狀等結(jié)構(gòu)。6.2有機化合物的命名有機化合物的命名遵循一定的命名規(guī)則，例如：甲烷、乙烯等。7.能量變化與化學(xué)反應(yīng)7.1能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的能量發(fā)生變化。反應(yīng)物吸收能量為吸熱反應(yīng)，生成物釋放能量為放熱反應(yīng)。7.2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式描述了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的過程。焓變是