易錯15質量守恒定律和應用-九年級化學上冊易混易錯微考點（人教版）

易錯15質量守恒定律和應用【易錯分析一】、對質量守恒定律認識錯誤分析錯誤類型實例與解讀應用范圍錯誤10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質量守恒定律。誤認為質量守恒定律適用于物理變化和化學變化忽視實際參與反應與否3g碳和10g氧氣充分反應一定能生成13g二氧化碳。是“參加反應”的各物質的質量總和等于“反應后生成”的各物質的質量總和。無視氣體產(chǎn)物蠟燭燃燒,固體質量減少,不符合質量守恒定律。把反應后生成的氣體物質忽略【錯題糾正】下列有關對質量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質的總質量為10g,遵循質量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質量為10gD.鎂條燃燒后質量增加,不遵循質量守恒定律【答案】C【解析】A、質量守恒定律適用于化學反應,鐵和銅不能發(fā)生化學反應,所以雖然混合加熱后質量不變,但是不能用質量守恒定律來解釋,故A錯誤;B、根據(jù)化學變化的實質可以知道,在化學變化中是分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,在原子重新組合的過程中,分子的總數(shù)可能發(fā)生改變,故B錯誤;C、根據(jù)硫和氧氣反應的化學方程式可以知道:硫和氧氣在反應中的質量比為1∶1,所以5g硫和5g氧氣可以恰好完全反應,生成物質量為10g,故C正確;D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應,所以反應后生成物的質量應該等于鎂和氧氣的質量之和,所以遵守質量守恒定律,故D錯誤。故選C?！菊`區(qū)糾錯】質量守恒定律的內(nèi)容是:在化學反應中,參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。所以只能用來解釋化學反應。【知識清單】質量守恒定律1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。（2）質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。（4）不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。（5）要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、化學反應前后的宏觀微觀實質：（1）一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。

一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質量。（2）一定改變——（宏觀）物質的種類。

一定改變——（微觀）分子的種類。（3）可能改變——分子總數(shù)，化合價，物質狀態(tài)。【變式練習】1．（2022·廣西廣西·中考真題）下列關于化學反應的說法，錯誤的是（）A．化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學反應前后，物質種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程【答案】B【解析】A、化學反應前后由于有新物質生成，故構成物質的分子種類一定改變，在化學變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；B、化學反應前后，分子數(shù)目不一定改變，例如C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO+H2，反應前后都是2個分子，數(shù)目不變，說法錯誤，符合題意；C、化學反應前后由于有新物質生成，故物質種類一定發(fā)生改變，但新物質還是由原物質的元素構成，故元素種類不變，說法正確，不符合題意；D、化學反應前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程，說法正確，不符合題意。故選B。2．（2022·湖南株洲·中考真題）除了元素種類、原子種類不變外，化學反應前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質種類 D．物質的總質量【答案】AD【分析】根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，組合生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變?！窘馕觥緼、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的數(shù)目肯定不變，故選項正確；B、化學反應前后分子數(shù)目可能改變也可能不變，故選項錯誤；C、分子分成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質的種類也就發(fā)生了變化，故選項錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律可知，原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，物質的總質量也不變，故選項正確。故選：AD。3．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2B．該反應前后分子數(shù)目不變C．該反應前后氫元素的化合價不變D．反應物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應示意圖的信息書寫化學方程式，然后結合化學方程式以及選項內(nèi)容進行分析解答。由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2A、該反應的化學方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2，不符合題意；B、由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。【易錯分析二】、質量守恒定律的實質及探究中錯誤分析錯誤類型實例與解讀沒有把握化學變化實質錯認為化學變化前后元素、原子種類和數(shù)目改變①宏觀上：化學反應前后元素的種類沒有改變，元素的質量也不變，所以反應前后物質的質量總和必然相等。②微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變。所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。不能從微觀角度分析質量守恒定律出現(xiàn)微觀模型圖時，不會解讀。1.不會將微觀圖正確翻譯2.不知道要“配平”不會運用質量守恒定律探究實驗“新”情景探究題出現(xiàn)時，手足無措。1.對裝置用途不明確2.出現(xiàn)“意外”無法解釋3.不能根據(jù)題意書寫反應方程式【錯題糾正】1．（2022·青海西寧·中考真題）如圖是水在通電條件下水分子分解的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．1個水分子中含有1個氧原子和1個氫分子B．反應生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2：1C．反應前后分子數(shù)目不變D．反應后原子數(shù)目增加【答案】B【解析】A、1個水分子中含有1個氧原子和2個氫原子，故A錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，反應生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2：1，故B正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應前為2個水分子，反應后為2個氫分子和1個氧分子，故反應前后分子數(shù)目改變，故C錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子種類、質量和數(shù)目不變，故反應后原子數(shù)目不變，故D錯誤；故選B。2．在錐形瓶中放入一小堆白磷,塞好橡膠塞后使玻璃管下端恰好能與白磷接觸,將整套裝置放在托盤天平上調節(jié)至平衡(如圖所示)。取下橡膠塞,將玻璃管下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃,待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡。(1)實驗過程中,氣球的變化是。

(2)白磷(P)燃燒生成P2O5,寫出該反應的化學方程式:。

(3)待錐形瓶冷卻后,將其重新放到托盤天平上,天平是否平衡?(填“是”或“否”),由此得出的結論是。

(4)如果加熱玻璃管前稱得帶塞錐形瓶的總質量為m,燃燒后當錐形瓶冷卻至室溫時,打開錐形瓶瓶塞,直至瓶內(nèi)氣體的組成與加熱玻璃管前一樣,再塞上橡膠塞,稱得帶塞錐形瓶的總質量為n,則m、n的關系是,參加反應的氧氣質量為。

【答案】（1）先膨脹后縮小,且縮小后的大小小于點燃白磷前（2）4P+5O2eq\o(=,\s\up5(點燃))2P2O5（3）是反應前后質量守恒（4）n>mnm【解析】（1）白磷燃燒放出熱量，氣球內(nèi)氣體受熱膨脹，反應結束后，溫度降低，再加上反應中消耗密閉裝置內(nèi)氧氣，氣球體積縮小，且縮小后的大小小于點燃白磷前。故答案為：先膨脹后縮小,且縮小后的大小小于點燃白磷前。（2）白磷(P)燃燒生成P2O5,該反應的化學方程式:4P+5O2eq\o(=,\s\up5(點燃))2P2O5（3）待錐形瓶冷卻后,將其重新放到托盤天平上，由于該反應在密閉空間內(nèi)進行，盡管有氣體參與，但反應前后質量不變，故天平是仍平衡，由此得出的結論是：反應前后質量守恒（4）反應中有氧氣參與了反應，所以反應后生成的白色固體的質量要大于反應前白磷的質量，即n＞m，反應前后固體增加的質量即為參與反應的氧氣的質量，即為：nm。【誤區(qū)糾錯】1.遇到模型先“翻譯”，寫好式子去答題！2.質量守恒定律的探究實驗中，一定要關注是否有氣體參與，同時關注裝置是否密閉。3.遇到壓強、體積改變時，一定先從溫度原因思考，再從氣體的“變化量”入手！【變式練習】1．（2021·廣西大學附屬中學三模）下圖所示實驗中，可用于驗證質量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸餾水和食鹽水混合，無新物質生成，屬于物理變化，無法驗證質量守恒定律，不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空氣中，無法驗證質量守恒定律，不符合題意；C、白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學變化，且在密閉容器中進行，可用于驗證質量守恒定律，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，生成的氧氣從導管散逸到空氣中，無法驗證質量守恒定律，不符合題意。故選C。2．（2021·云南德宏·三模）圖是在探究質量守恒定律時所做的實驗。以下說法中錯誤的是（）A．當兩種藥品混合時，產(chǎn)生大量的氣泡B．反應停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉C．該反應遵守質量守恒定律D．反應停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡【答案】D【解析】A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以當兩種藥品混合時，觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，選項正確；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯中的物質的質量減少，所以反應停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉，選項正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后有新物質生成，屬于化學變化，所以的化學變化均遵循質量守恒定律，選項正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯中的物質的質量減少，所以反應停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉，選項錯誤，故選D。3．（2021·山東高新技術產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)·二模）小明欲用如圖裝置驗證“質量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后整個反應裝罝的質量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說明該反應不遵循質量守恒定律D．空氣對膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會影響實驗驗證【答案】C【解析】A、要驗證質量守恒定律，則小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前后整個反應裝置的質量，根據(jù)質量的變化情況而驗征“質量守恒定律”，故A正確；B、石灰石與稀鹽酸的反應方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反應有氣體生成，故可觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、若天平的指針向右偏，是由于空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結果，并不是不遵循質量守恒定律，任何化學反應都遵循質量守恒定律，故C錯誤；D、空氣會對膨脹后的氣球產(chǎn)生浮力作用會影響實驗驗證，故D正確；故選C。4．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的是（）A．反應前后分子的種類不變B．反應前后共有三種氧化物C．丙物質由8個原子構成D．反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應的方程式是：2CO+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))C2H4O2+O2。A、化學變化會產(chǎn)生新物質，則反應前后分子的種類一定改變，錯誤；B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應前后有CO、H2O兩種氧化物；錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質的化學式是C2H4O2，則一個丙分子中含有8個原子；錯誤；D、根據(jù)方程式，甲是CO，丁是氧氣，則反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1，正確。故選D。5．在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關說法正確的是（）A．該反應中，四種物質均為化合物B．反應前后氫元素的化合價不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3D．反應前后氫原子個數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙為氫氣，屬于單質，該反應中，甲、丙、丁三種物質均為化合物，故A不正確；B、反應前氫氣中氫元素的化合價為0，反應后水中氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B不正確；C、反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))CH3OH+H2O，則參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3，故C正確；D、由質量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目不變，則反應前后氫原子個數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C。【易錯分析三】、質量守恒定律的應用中錯誤分析錯誤類型實例與解讀不能靈活運用質量守恒定律氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應原理為SiO2+4HF=X+2H2O，則x為？利用元素守恒可以確定X為SiF4不能用質量守恒定律解釋異?，F(xiàn)象鎂條點燃后質量增加忽略參與反應中的氧氣不能運用質量守恒定律判斷物質的組成取6g某有機物X完全燃燒，生成2和2O，則推出有機物X的化學式為？通過簡單計算可確定物質X為C3H8O【錯題糾正】1.某化合物在氧氣中完全燃燒時只生成二氧化碳和水，則該物質（）A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氫元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于化合物，氧元素可能來自于氧氣和化合物，有可能來自于氧氣，因此化合物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素。故選：B。2．鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化學式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3【答案】B【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、4，反應后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2。故選：B?！咀兪骄毩暋?.某物質克在空氣中充分燃燒共生成克二氧化碳和克水。則下列說法正確的是（）①該物質中一定含有氧元素；②該物質中一定不含氧元素；③該物質中一定含有碳、氫元素；④該物質的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；⑤該物質中氫元素的質量分數(shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤【答案】B【解析】某物質克在空氣中充分燃燒共生成克二氧化碳和克水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故該物質中一定含C、H元素，二氧化碳中碳元素的質量為：g×eq\f(32,44)；水中氫元素的質量為：g×eq\f(2,18)，，故該物質中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；④設該物質的化學式為：CxHy，12x：：，x：y=1：4，該物質的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質中碳、氫元素的質量比為：12:4=3:1，故碳元素的質量分數(shù)最大，錯誤。故正確的是：②③④。故選B。2．鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化學式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3【答案】B【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、4，反應后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2。故選：B。3．在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關說法正確的是（）A．該反應中，四種物質均為化合物B．反應前后氫元素的化合價不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3D．反應前后氫原子個數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙為氫氣，屬于單質，該反應中，甲、丙、丁三種物質均為化合物，故A不正確；B、反應前氫氣中氫元素的化合價為0，反應后水中氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B不正確；C、反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))CH3OH+H2O，則參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3，故C正確；D、由質量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目不變，則反應前后氫原子個數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C。4．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質，甲、丁的相對分子質量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應，測得反應過程中t1、t2時刻的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1 C．該反應方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應物。A、乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。B、反應中甲和丙的質量比為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。C、甲、丁的相對分子質量之比為1：9．該反應中甲、丁的質量比是2%：18%＝1：9，故該反應方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1，故選項說法正確。D、反應中甲和丙的質量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項說法錯誤。故選：C。5．（2021·湖南常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。物質甲乙丙丁反應前的質量/g反應后的質量/gx下列說法不正確的是（）A．x B．反應中生成丙與丁的質量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x，x；甲、丙、丁質量分別增加3.2g=5.3g、、，三者均為反應物；乙物質質量減少，為生成物；由分析得：A、由分析可知，x，正確；B、由分析可知，反應中生成丙與丁的質量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；C、反應為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D、若丙、丁之間的化學計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質量之比為22：9，正確。故選B。6．四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質一定是該反應的催化劑B．反應后x的數(shù)值為6%C．該反應是化合反應D．反應中乙與丁的質量變化之比為8:9【答案】C【解析】由質量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后乙的質量分數(shù)減少了60%32%=28%，故乙是反應物；同理可以確定丙的質量分數(shù)減少了30%24%=6%，故丙是反應物；丁的質量分數(shù)增加了36%2%=34%，丁是生成物；甲的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、甲的質量分數(shù)不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，故選項說法錯誤；B、由以上分析可知，反應后x的數(shù)值為24%，故選項說法錯誤；C、由以上分析可知，該反應可表示為：乙+丙→丁，該反應是由兩種物質反應生成另一種物質，屬于化合反應，故選項說法正確；D、反應中乙與丁的質量變化之比為（60%32%）：（36%2%）=14：17，故選項說法錯誤。故選C?！疽族e通關】1．（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應 B．該反應過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質改變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)微觀反應圖可知，該反應的化學方程式為：4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))4NO+6H2O；甲是一氧化氮，乙是水。A、化合反應是由多種物質反應生成一種物質的反應，該反應中生成物是兩種，不符合化合反應中多變一的原則，不是化合反應，故A錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；D、由上分析可知，乙是水，從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)沒有新物質的生成，發(fā)生的是物理變化，化學性質不改變，故D錯誤；故選C。2．電石（CaC2）遇水發(fā)生的化學反應為：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，X遇明火會劇烈燃燒，下列相關說法中不正確的是（）A．X的化學式是C2H2B．X燃燒的化學方程式為：X＋O2＝CO2＋H2OC．X是有機化合物【答案】B【解析】A、根據(jù)反應：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，結合質量守恒定律可知：反應前鈣、碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、2、4，2，反應后的生成物中鈣、碳、氫、氧原子個數(shù)分別是1、0、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H2，說法正確；B、X為C2H2，燃燒的化學方程式為：2C2H2＋5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2＋2H2O，選項中未標注反應條件“點燃”，說法錯誤；C、X為C2H2，是由碳、氫元素組成的有機化合物，說法正確；D、CaC2中鈣元素的質量分數(shù)為eq\f(40,40＋12×2)×100%＝62.5%，說法正確。故選B。3．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）9X76反應后的質量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質，則該反應一定為置換反應 C．該反應中丙和丁的質量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了9g﹣1g＝8g，故是反應物，參加反應的質量為8g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為29g﹣7g＝22g；丁是生成物，生成的質量為24g﹣6g＝18g；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的質量為22g+18g﹣8g＝32g，故X的數(shù)值為2+32＝34。A、X的數(shù)值為2+32＝34，故選項說法錯誤。B、若甲為化合物，乙為單質，無法確定丙和丁的種類，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。C、該反應中丙和丁的質量變化之比為22g：18g＝11：9，故選項說法正確。D、若丁為水，甲或乙不一定為酸或堿，如有機物燃燒生成二氧化碳和水，故選項說法錯誤。故選：C。4.工業(yè)上合成SO3的反應原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質,在不同時刻測得各物質的質量(單位為g)如下表所示。下列說法錯誤的是()物質甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質一定是V2O5B.d=15C.丙物質是O2D.t3時,生成乙的總質量為75g【答案】B【解析】A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質反應前后質量不變，是反應的催化劑，丁物質一定是V2O5，選項正確；B、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質反應前后質量不變，故反應某個時刻質量也不變，即d=15，選項正確；C、根據(jù)質量守恒定律可知a=70，變化量為10，甲在t2時刻變化量為40，根據(jù)甲丙反應方程式中質量比，易知丙為O2，選項正確。D、根據(jù)t2時刻甲乙變化量之比40:50應等于t3時變化量之比，即40:50=60:75，選項正確。故選B。5．下列說法符合質量守恒定律的是（）冰融化成10g水2和32gO2反應生成34gH2O和32gO2反應生成44gCO2氫氣與1g氧氣反應生成了9g水10．在電解水的反應前后，下列各項中肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子總數(shù)目②水分子數(shù)目③氫、氧元素種類④物質的總質量⑤物質種類⑥原子的種類A.①③⑤ B.①④⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥【答案】C【解析】A、冰融化成水是物理變化，所以不能用質量守恒定律來解釋，不符合題意；B、根據(jù)化學反應方程式2H2+O22H2O可知，在此反應中，氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8，故2gH2只能和16gO2反應生成18gH2O，所給條件下，氧氣過量，不符合質量守恒，不符合題意；C.、根據(jù)化學反應方程式C+O2CO2可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應可生成44g二氧化碳，符合質量守恒；D、根據(jù)化學反應方程式2H2+O22H2O可知，在此反應中，氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8，1O2只能和2反應生成2O，所給條件下，氫氣過量，不符合質量守恒，不符合題意。故選C。6．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質，加熱一段時間后停止反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法錯誤的是A．x等于20gB．繼續(xù)加熱至完全反應，還會有11g丙物質生成C．乙可能是該反應的催化劑D．反應生成的丙和丁的質量比為16：9【答案】D【解析】A、根據(jù)質量守恒定律可知，60+5+10+2=x+5+32+20，x=20g，該選項說法正確；B、消耗的甲和生成的丙質量比為(6020)：(3210)=20：11，因此把剩下的20g甲反應完生成丙11g，該選項說法正確；C、乙質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，該選項說法正確；D、生成的丙3210=22g，生成的丁202=18g，比值為11：9，該選項說法不正確。故選D。7．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發(fā)生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當丁為5g時，容器中乙的質量為11gD．當甲為2g時，容器中丙與丁的質量之比為12:5【答案】D【解析】A、據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質量a的值為12，選項正確；B、質量增加的是生成物，甲的質量增加8g，是生成物；丁的質量減少10g，是反應物，乙的質量增加2g，是生成物，反應的表達式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質量比為2:10，當丁為5g時，反應掉的丁為5g，容器中乙的質量增加1g，乙的總質量為11g，選項正確；D、甲和丁的質量比為8:10，當甲為2g時，反應掉丁的質量為，剩余丁的質量為，容器中，丙與丁的質量之比為6：7.5=4：5，選項錯誤。故選D。8.(2019廣西貴港)在2A＋3B=C＋2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D，若C的化學式量為14，則C和D的化學式量之比為()A．7∶1B．7∶8C．7∶16D．7∶32【答案】B【解析】在2A＋3B=C＋2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC，由質量守恒定律可知，生成D的質量為36g+56g=64g。設D的化學式量為X，根據(jù)反應表達式可求得。2A＋3B=C＋2D142x28g