2023年高考第一次模擬考試卷：化學（天津A卷）（全解全析）

2023年高考化學第一次模擬考試A卷【天津?qū)Ｓ谩?/p>

全解全析

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求.

1.“卡塔爾一山東臨淄一足球烯”三者之緣起于足球，下列有關(guān)說法正確的是

A.卡塔爾世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱固性

B.“世界足球起源地”臨淄非遺傳承人制作蹴鞠：毛發(fā)與米糠均可水解，但產(chǎn)物不同

C.足球烯：與石墨烯屬于同種物質(zhì)，只是外形一個呈球面，一個呈平面

D.石墨烯：具有優(yōu)異的光學、電學、力學特性，是近期人工合成的高分子化合物

【答案】B

【詳解】

A.新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱塑性，故A錯誤；

B.毛發(fā)屬于蛋白質(zhì)，可水解為氨基酸，米糠屬于多糖，均可水解，但產(chǎn)物不同，B正確；

C.足球烯是由60個碳原子構(gòu)成，石墨烯可以在平面上無限延伸，不屬于同種物質(zhì)，C錯誤;

D.石墨烯本來就存在于石墨中，只是層層堆疊難以剝離而已，且石墨烯屬于單質(zhì)，D錯誤；

故答案選Bo

2.能證明NaOH晶體類型為離子晶體的方法是

A.測定NaOH溶液能否導電B.X射線衍射法

C.測定熔融NaOH能否導電D.測定NaOH是否有確定的熔點

【答案】C

【分析】鑒定化合物屬于離子晶體的方法是熔融狀態(tài)是否導電，據(jù)此分析;

【詳解】A.有些分子晶體的水溶液也能導電，如HC1、H2s04等，故A錯誤；

B.X射線衍射法用于判斷晶體與非晶體，不能判斷晶體類型，故B錯誤；

C.離子晶體是由陰陽離子組成，熔融狀態(tài)破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，能導電，故C

正確；

D.有無確定的熔點適用于判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，故D錯誤；

答案為C。

3.我國科研團隊首次制備出以肖特基結(jié)作為發(fā)射結(jié)的垂直結(jié)構(gòu)的高速晶體管，代表我國在這一尖端

科技領(lǐng)域走在了世界的前列。下列有關(guān)錯(Ge-IVA)的說法錯誤的是

A.錯元素與碳元素處于同一主族B.；；Ge和;;Ge互為同素異形體

C.；；Ge的中子數(shù)為42D.錯與硅一樣可用作半導體材料

【答案】B

【詳解】A.錯元素為第IVA元素，與碳同主族，A項正確；

B.；；Ge和;;Ge質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=74-32=42,C項正確；

D.楮在元素周期表中位于金屬和非金屬的交界線處，可用作半導體材料，D項正確；

答案選B。

4.Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化劑，其反應(yīng)原理如圖所示。常溫下，向H2O2溶液中滴加少

量Fe2(SCU)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+,M，是Fe2+B.當有ImoQ生成時，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.在H2O2分解過程中，溶液的c(H+)不變D.H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+弱

【答案】B

【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+-H2O+M的過程中H2O2被還原成H20,M傘H2O2-M+02+H+

的過程中H2O2被氧化成。2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，M為Fe2+,M為Fe3+,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.根據(jù)分析，M是Fe2+,M是Fe3+,A錯誤；

B.圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++ChT+2H+,反應(yīng)過程中O元素的化合價由-1價升至0

價，因此當有ImolO?生成時，轉(zhuǎn)移2moi電子，B正確;

2++3+

C.圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2T+2H+、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,則總反應(yīng)為

催化劑

2H2。2'=2H2O+O2T，在HQ2分解過程中生成了H2O,溶液變稀，則溶液的pH會逐漸增大，溶液

的c(H+)減小，C錯誤;

D.根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2T+2H+說明H2O2的還原性強于Fe?+,2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2O說

明H2O2的氧化性強于Fe3+,D錯誤;

故選B。

5.下列表示不正確的是

A.氯化鈣的電子式：[611]"1171?1]IUHHHl[ti]

B.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：

C.so?的VSEPR模型:D.C1-C1的p—po鍵電子云圖形:

【答案】B

【詳解】A.氯化鈣屬于離子化合物，電子式為A正確;

B.Cr元素原子序數(shù)是24,價層電子軌道為4sl3d5,其電子軌道表示式為:

tititititim

，B錯誤;

6-3x2

C.SO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3+2=3,無孤電子對，其VSEPR模型為

C正確;

D.兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成p-pG鍵，形成軸對稱的電子云圖形，D正確;

故選B。

6.配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液，并用其測定某未知濃度的HQ2c)4溶液。完成以上實驗所

選擇的裝置正確的是。

選ABCD

項

配制一定物質(zhì)的量濃度

用KMnO4溶液滴定草

實稱量一定質(zhì)量的KMn04量取20mL未

的KMnO溶液定容操

4酸滴定終點讀數(shù)為

驗固體知濃度的草酸

作26.42mL

1

裝F

1--26，

:視線

置產(chǎn)i乙u127

Z------------------

V—X1bL

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.高鐳酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，A錯誤；

B.讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平，B錯誤；

C.取草酸使用酸式移液管，C正確；

D.由圖可知，讀數(shù)為25.50mL,D錯誤；

故選C。

7.設(shè)代人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LC1?與足量H2。反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.9.2g甲苯與丙三醇的混合液中所含的氫原子數(shù)目為0.8NA

C.29gC3H,0分子中含。鍵數(shù)目為0.45刈

D.0.1mol/L的CH,COOH溶液中CH,COOH數(shù)目小于0.

【答案】B

【詳解】A.未指明氣體所處狀況，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；

B.甲苯（分子式為C汨8）和丙三醇（分子式為C3H8。3）的相對分子質(zhì)量都為92,都含有8個氫

原子，則9.2g甲苯和丙三醉的混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL含氫原子數(shù)目為0.8NA，B正確；

c.29gC3HQ物質(zhì)的量為0.5mol,若C3H結(jié)構(gòu)簡式為,則分子中含。鍵數(shù)目為5NA，C

錯誤;

D.溶液體積未知，無法計算溶液中CH3co0H數(shù)目，D錯誤;

故選Bo

8.下列關(guān)于有機物的說法不無碰的是

A.核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰

B.所有碳原子都可以處于同一平面上

C.Imol該物質(zhì)在NaOH溶液中發(fā)生水解，最多可消耗2moiNaOH

D.可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜有6組峰，A正確；

B.該有機物中存在飽和碳原子，與該碳原子相連的有3個碳原子，則這4個碳原子一定不在同一

平面，B錯誤；

C.該物質(zhì)中含有一個酯基和一個肽鍵均能與NaOH反應(yīng)，Imol該物質(zhì)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，最

多消耗2moiNaOH,C正確；

D.該物質(zhì)與苯環(huán)相連的碳上有氫，能被高鎰酸鉀氧化，D正確；

故答案選B。

9.下列各組離子在所給定的條件卜.可以大量共存的是

選項條件離了

++

Algc(H)/c(OH)<0CH3COO\Br、Na

B使KI-淀粉試紙變藍的溶液S2-,NH：、Mg2+

C含有Fe2+的溶液[Fe(CN)6]3-、CisK+

D0.1molI」NaA102溶液H2Po，K+、Ba2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.由條件可知，c(H+)<c(OH)即溶液呈堿性，CH3co0-、BT、Na+可以共存，A符合題意;

B.能使KL淀粉試紙變藍的溶液中應(yīng)該含有氧化劑，可以氧化S\故不能共存，B不符合題意；

C.Fe2+會與K+和［Fe(CN)6］；反應(yīng)生成KFe［Fe(CN)6］藍色沉淀，故不能共存，C不符合題意；

D.A1O；會結(jié)合H2PO』電離的氫離子，故不能共存，D不符合題意；

答案選A。

14

10.25℃時，二元弱酸H2M的K/l.OxlO］Ka2=jxl0-,下列說法正確的是

O

A.等濃度H?M溶液和KOH溶液按1：2的體積比混合，存在C(H+)N(OH>C(HM)+2C(H2M)

B.pH=ll的K2M和KHM混合溶液中，存在C(HM)>C(M2-)

C.&M溶液中滴加KOH溶液至中性時，存在C(M2)+C(HM)=C(K*)

D.1L0.5mol?口呈堿性的K2M溶液中，存在C(M2?C(HM)

【答案】B

【詳解】A.等濃度的H2M溶液和氫氧化鉀溶液按1：2體積比混合恰好反應(yīng)生成K2M,K2M溶液

+

中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH-)=c(H)+c(HM)+2C(H2M),則c(H+)=c(OH—)—c(HM—)—2c(HzM),

故A錯誤；

in-11xcfM2'15

B.由電離常數(shù)可知，pH=ll的K2M和KHM混合溶液中———；~-=-xl0'14,則溶液中c(HM-)

>c(M2),故B正確；

C.H2M溶液中滴加氫氧化鉀溶液至中性時，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+

c(K+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-),由溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度可知，溶液中

C(K+)=C(HM-)+2C(M2一),故C錯誤；

D.由電離常數(shù)可知，K2M溶液中Kh=h=1~~導~c(OH)<0.5,

Kac(M)5c(M~)5xc(0H)

c(HM)

3”溶液中以HM-)>C(M2?故D錯誤;

故選B。

11.實驗室可利用如圖所示微生物電池將污水中的CHAO?轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N

均為石墨電極)。有關(guān)該電池工作時的說法，不正確的是

I--------------------

Ml____________

nn物

?：：*,：*：??H；O

枕iqNQp5麗京______

I甲室腦子交換股乙室

A.該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B,負極的電極反應(yīng)式為2cH3NC)2-6e-=2CO?T+N2T+6FT

C.當外電路轉(zhuǎn)移4moie-時，有4NA個質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜由乙室流向甲室

D.電勢N>M

【答案】C

【分析】該電池在微生物作用下將污水中的CH3NO2轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能，則M為負

極，CH3NO2失去電子被氧化，生成氮氣和二氧化碳，N為正極，02得到電子被還原，據(jù)此分析解

答。

【詳解】A.該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.負極上CHjNO?失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生N?、C0,,電極反應(yīng)式為：

2cH3NO2-6e「^=2CC)2個+N2f+6H+，B正確；

C.放電過程中H+由甲室流向乙室，C錯誤；

D.正極電勢高于負極電勢，D正確；

故選C。

12.X、Y、Z、M、Q為前20號主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，

X2Y是最常用的溶劑，Z的最外層電子數(shù)是Y電子總數(shù)的一半，Q為前四周期金屬性最強的元素。

下列說法一定正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>MB.M單質(zhì)常溫下為固體

C.ZY2與Q2Y的化學鍵類型相同D.簡單離子半徑：M>Q

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、Q為前20號主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期

數(shù)，則X為H,X2Y是最常用的溶劑水，則Y為O,Z的最外層電子數(shù)是Y電子總數(shù)的一半，則Z

為Si,Q為前四周期金屬性最強的元素，則Q為K,據(jù)此M為P、S、C1,貝UX=H,Y=O,Z=Si,

M=P、S、Cl,Q=K1,

【詳解】A.Si的非金屬性小于P、S、CLSiH4的穩(wěn)定性小于PH3、H2S,HCLA錯誤;

B.M的單質(zhì)是P、S或Cb，其中CI2常溫下為氣體，B錯誤；

C.ZY2為SiCh含共價鍵，Q2Y為K2O含離子鍵，二者化學鍵類型不同，C錯誤；

D.PHS2',C1與K+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，D正確；

答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共64分。

13.（15分）d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要

作用。請回答下列問題：

⑴我國科學家用MgjN?和TiCl」，制備超導材料TiN,反應(yīng)原理為

4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N,T。

①鈦元素在元素周期表中的位置___________，基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù)。

②已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表。

Mg3N2TiCl4MgCl2TiN

熔點/℃800（分解）-257142950

沸點/℃700（升華）136.41412（略）

TiCl,屬于晶體，應(yīng)用所學知識解釋Mg,N?的熔點大于MgCL的原因

③寫出惰性電極電解MgCl?得到單質(zhì)Mg的化學方程式。

QiPtCiKNH）是伯的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非

極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學式均為Pt(OH)2(NHj,但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸

(HOOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷(填“甲”或"乙”)在水中的溶解度較大。

②PtQ?(NH)發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是。

③Pl(OH)2(N&)2中H-N-H的鍵角大于N4分子中的H-N-H鍵角，請結(jié)合所學知識解釋原因

___________O

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)。

【答案】(1)第四周期IVB族2分子氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑

電解

小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂MgCb(熔融)=Mg+Cl2T

(2)甲PtC12(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HClPt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤

H3N/OH

對電子與粕原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子>t：

【解析】⑴

①鈦元素的原子序數(shù)為22,位于元素周期表第四周期IVB族，價電子排布式為3d24s2,則原子核外

最高能層N層所含電子數(shù)為2,故答案為：第四周期1VB族；2；

②由熔沸點可知，四氯化鈦為熔沸點低的分子晶體；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子

半徑小于氯離子，所以氮化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點高于氯化鎂，故答案為：分子；氮化鎂和

氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂；

電解

③用惰性電極電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MgCb(熔融)=Mg+ChT，故

電解

答案為：MgCL(熔融)=Mg+ChT；

(2)

①由相似相溶的規(guī)律可知，極性分子甲能溶于水，非極性分子乙不溶于水，所以甲在水中的溶解度

大于乙，故答案為：大于；

②由題意可知，PtCb(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)生成Pt(OH)2(NH3)2和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為

PtC12（NH3）2+2H2O.-Pt（OH）2（NH3）2+2HCL故答案為：PtC12（NH3）2+2H2O.，Pt（OH）2（NH3）2+2HCl；

③Pt（OH）2（NH3）2中氨分子中的氮原子的孤對電子與伯原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥

力小于孤對電子，所以配合物中H-N-H的鍵角大于氨分子中的H-N-H鍵角，故答案為：

Pt（OH）2（NH3）2中氨分子中的氮原子的孤對電子與伯原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥力

小于孤對電子；

④由甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)可知，乙為反二氯二氨合粕，則水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)為HONH,,

明、0H

故答案為：HONH3O

14.（18分）丁苯橡膠和高分子生物降解材料PBS在生活和生產(chǎn)中有著重要的用途。以乙塊為原料,

可制得丁苯橡膠和合成PBS的一種中間體，其合成路線如下：

HCHO

CH=CH嗒?/-tCH-CH-CH-CH=CH-CH2l

乙快△惟化刑

同竺唆強國

丁苯橡膠

已知：①RCH2CH2OH誓>RCH=CH2+H2O；

OOH

催化劑

R—XCH+H—C—H--?R—￡C—C—H

②H

③B、C、D、E均只含一種官能團。

回答下列問題：

⑴已知乙烘的燃燒熱為1299.6kJ-moL,寫出乙煥燃燒的熱化學方程式：

（2）下列關(guān)于丁苯橡膠的說法正確的是（填字母）。

A.與苯互為同系物

B.Imol丁苯橡膠完全加成需消耗ImolH?

C.丁苯橡膠受空氣、日光作用會造成老化

D.丁苯橡膠屬于高分子化合物

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為；E中所含官能團的名稱為

(4)寫出B生成D的化學方程式：

(5)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體有種(不包含B)。

a.與B具有相同官能團；b.兩個官能團不能連在同一個碳原子上。

(6)參考題干合成路線，寫出以丙塊(CHCwCH)為原料制備正丁醛(CH，CH2cH2cHO)的合成路線流

程圖：(其他有機、無機試劑任用)。

【答案】⑴C2H2(g)+|oKg)=2COKg)+Hq(l)AH=-1299.6kJmor'

(2)CD

(3)HOCH2C=CCH2OH竣基

Cu

(4)HOCH2cH2cH2cH20H+O2^->OHCCH2CH2CHO+2H2O

(5)5

(6)CH3C=CHT^~>CH3c=CCH20Ha>CH3cH2cH2cH20H9H3CH2cH2cHO

【分析】由丁苯橡膠結(jié)構(gòu)可知其屬于加聚產(chǎn)物，因此合成丁苯橡膠的單體為苯乙烯和1,3-丁二烯，

故C為1,3-丁二烯，由此可知乙煥和兩分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到A,則A為HOCH2c三CCH?OH,

A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則B為HOCH2cH2cH《HqH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,則C為

CH2=CH-CH=CH2,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到D,貝！ID為OHCCH2cH2cHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)

得至HOOCCH2cH2coOH,以此解答。

【詳解】(1)根據(jù)燃燒熱定義可知，乙烘燃燒的熱化學方程式

C2H2(g)+|O2(g)^=2CO2(g)+H2°(1)△”=-1299.6kJ-moE1。

(2)A.丁苯橡膠是聚合物和苯不是同一類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯誤：

B.丁苯橡膠中含有雙鍵和苯環(huán)，均能與H。發(fā)生加成反應(yīng)，Imol需要4“mol%加成，故B錯誤；

C.丁苯橡膠中含有雙鍵，能被氧氣緩慢氧化，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)式可知，丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確：

答案為CD。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cmCCH,OH；E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2cH2coOH,所含官能團的

名稱為粉基。

（4）B生成D為醺的催化氧化，化學方程式為

HOCH2cH2cH2cH20H+O2—^-?OHCCH2CH2CHO+2H2O。

（5）B為HOCH2cH2cH^CHQH,滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體有HOCH2cH2cH（OHjCH?、

HOCH2cH（OH）CH2cH3、CH3CH（HO）CH（OH）CH3,HOCH2CH（CH2OH）CH3,

HOCH,C（OH）（CH3）CH3共5種。

（6）由丙煥制備CH3cH2cH2cHO,合成過程中碳鏈需增長，可通過丙煥和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)實現(xiàn),

醛基由羥基催化氧化制得，因此合成流程為

CH,C三CH就1>CH3c=CCH2OH-3^,CH,CH2CH2CH2OH—^I-?CH,CH2CH2CHO。

15.（17分）亞硝酸鈉是一種白色結(jié)晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醉，可用作織物染色的媒染劑、

漂白劑、金屬熱處理劑等。某學?；瘜W實驗小組利用圖裝置制備NaNO?。

已知信息:

I.在實驗開始之前，裝置內(nèi)通入一段時間N?。干燥狀態(tài)的NO,NO?與NaQ反應(yīng)分別生成NaNO?、

NaNO3。

2+

II.酸性KMnO4溶液可氧化NO、NO；生成NO；,Mn元素被還原為Mno

回答下列問題：

⑴儀器A的名稱為。儀器A側(cè)管的作用是o

（2）裝置丙中盛有的試劑是（填名稱）。

（3）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是,若缺少裝置丙，則裝置丁中制備的物質(zhì)可能會含雜

質(zhì)NaOH、。

（4）裝置戊的作用是,下列可代替裝置戊（其中所盛液體均為酸性KMnO,溶液）的是

（填序號）。

（5）稱取3.0g裝置丁中的產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），用規(guī)格為500mL的容量瓶配成標準溶液，取

25.00mL,加入到錐形瓶中，進行滴定，測得恰好消耗8.00mL0.1000mol-LT的酸性KMnOa溶液,

則制備的產(chǎn)品的純度為%。

【答案】（1）恒壓分液漏斗平衡壓強，使液體（濃硝酸）能順利滴下

（2）堿石灰

（3）2NO+Na2O2=2NaNO,Na2CO,,NaNO3

（4）吸收尾氣NO,并防止倒吸C

⑸92

【分析】碳單質(zhì)與濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，生成的氣體經(jīng)乙，二氧化氮與水反應(yīng)

轉(zhuǎn)化成NO,再經(jīng)丙中的堿石灰除去二氧化碳和水，干燥的NO進入丁中與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝

酸鈉，為防止空氣中水蒸氣進入丁中，在丁的右側(cè)連接裝有堿石灰的干燥管；最后用高錦酸鉀除去

過量的NO防止污染空氣，據(jù)此解答。

【詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知A為恒壓分液漏斗，A中的測管連接分液漏斗上下，可以平衡壓強,

使液體（濃硝酸）能順利滴下，故答案為：恒壓分液漏斗；平衡壓強，使液體（濃硝酸）能順利滴下；

（2）由以上分析丙中為堿石灰用于除去二氧化碳和水，故答案為：堿石灰；

（3）裝置丁中NO與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，反應(yīng)為：2NO+Na2O2=2NaNO2；若沒有丙，

則二氧化碳和水會進入丁中與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，同時生成的氧氣與NO反應(yīng)生

成二氧化氮，二氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，故答案為：2NO+Na2O2=2NaNO2；Na2cO、、

NaNO,；

(4)裝置戊中為高銃酸鉀用于除去NO,防止污染空氣，同時倒置漏斗可防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；在

ABC裝置中AB都伸入溶液中不能防止倒吸，而C中存在安全裝置，故C可以代替，故答案為：

吸收尾氣NO,并防止倒吸；C；

(5)高鋅酸鉀與亞硝酸鈉發(fā)生以下反應(yīng)：2MnO；+5NO；+6H+=2Mn"+5NO；+3HQ,8.00mL

1

0」000mol.L?的酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.008Lx0.1mol-L=0.0008mol；則樣品中亞硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：0.0008molx《x空呼=0.04mol；亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

225mL

照嗯泮㈣xl00%=92%,故答案為：92；

16.(14分)氮元素在工業(yè)應(yīng)用上具有重要地位。

請回答：

(1)某實驗興趣小組對F.Daniels的N2O4氣體分解實驗學習后，探究相關(guān)類似實驗。在TJC下，將

N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I主反應(yīng)：2N,O5(g).4NO2(g)+O2(g)K/

反應(yīng)H副反應(yīng)：2NO2(g).-N2O4(g)K2

①向該容器內(nèi)通入4mOIN2O5和2moiNCh，等到反應(yīng)I、H均達到平衡后，測得c(NC)2)=5moi/L,

C(N2O4)=0.5mol/L),則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=?

②通過控制條件，使該容器內(nèi)只進行反應(yīng)I,下列說法正確的是。

A.當4V(N2O5消耗)=2V(NO2消耗)時，該化學反應(yīng)達到平衡

B.反應(yīng)達到平衡時，縮小容器體積，平衡常數(shù)K/變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降

C.恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達到平衡時，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高

D.恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO?、02各5mol,反應(yīng)達到平衡后，c(O2)<5tnol/L

1

(2)已知:反應(yīng)HIN2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH,=-92kJ.mol

反應(yīng)IVN2(g)+O2(g).-2NO(g)AH2=+180kJmor'

①寫出NO與比反應(yīng)生成NH3和O2的熱化學方程式，判斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件并說明理由：

②反應(yīng)III為工業(yè)制氨的化學方程式。如圖1為工業(yè)制氨反應(yīng)中逆反應(yīng)速率與時間⑴的關(guān)系圖。已知

L時，該反應(yīng)恰好達到化學平衡。tl時，將該化學反應(yīng)體系升溫到T℃(t2時恰好達到化學平衡)。t2

時，向該化學反應(yīng)體系加入正催化劑，用曲線畫出t1~t3時間段中逆反應(yīng)速率。。

黑1；；；

-KH.

0f|I,13時餐。

ffil

③關(guān)于反應(yīng)IV,恒容狀態(tài)下N2進氣速度對02的轉(zhuǎn)化率影響如圖2。請解釋曲線中A點到B點變化

的原因：o

N?進速

圖2

【答案】⑴50%AC

⑵2NO(g)+3H2(H2).'2NH3(g)+O2(g)△H=-272kJ/mol;由聯(lián)立得到的反應(yīng)方程式可知△HVO,AS

<0,故反應(yīng)自發(fā)進行的條件為低溫

0/|，3時間⑺

著N2的進氣速率持續(xù)不斷增大，反應(yīng)器內(nèi)的氣體流速增大，反應(yīng)熱能被及時移走，等效于降低溫度;

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度則反應(yīng)逆向移動，故轉(zhuǎn)化速率會一定程度的降低

【詳解】(1)①反應(yīng)容器的容積是1L,向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2,則反應(yīng)開始時

C(N2O5>4mol/L,C(NO2)=2moi/L。等到反應(yīng)I、H均達到平衡后，c(N2O4)=0.5mol/L,則反應(yīng)消耗

△C(N02)=1mol/L,測得此時c(NO2)=5moi/L,若未發(fā)生反應(yīng)II,則N2O4的濃度應(yīng)該為c(NC)2)=5

mol/L+1mol/L