【課件】沉淀溶解平衡+++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

4.1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1mL

0.012mol/L

NaCl溶液1mL

0.010mol/L

AgNO3溶液【思考與討論1】Ag++Cl-=AgCl↓現(xiàn)用1mL0.01mol/LAgNO3溶液與1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反應(yīng)。溶液中還有Ag+嗎？0.01110S/g20℃時

習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶

絕對不溶問題1：難溶物在水中是否完全不能溶解？難溶物微溶物【分析】生成AgCI沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)在反應(yīng)體系中共存:Ag+(aq)+Cl-(aq)

AgCl(s)

【分析】?υ(沉淀)＝

υ(溶解)達(dá)到沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀溶解沉淀【分析】（1）概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

書寫時注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)和可逆符號特別提醒:一、沉淀溶解平衡的概念Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

(沉淀溶解平衡)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

(電離平衡)沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡的區(qū)別一、沉淀溶解平衡的概念【練習(xí)】請寫出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式。

BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)

Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)

Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)

一、沉淀溶解平衡的概念二、溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp。思考：AgCl溶解平衡的平衡常數(shù)如何表示？AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)【練習(xí)】寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式。BaSO4Fe(OH)3Ag2SKsp=c(Ba2+)·c(SO42-)Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)二、溶度積常數(shù)【思考與討論2】

1mL0.010mol/L的NaCI溶液與1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反應(yīng)后，溶液中

Ag+的濃度是多少?一般情況，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時,化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了。

平衡時：Ksp=c(Am+)n·c(Bn-)m

AnBm(s)

?nAm+(aq)+mBn-(aq)

（1）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)二、溶度積常數(shù)Ksp的意義：【思考】Ksp和溶解度都能表示物質(zhì)的溶解能力。

觀察下表，二者有何聯(lián)系？⑴對于同類型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp數(shù)值越大則溶解度越大⑵不同類型則不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小二、溶度積常數(shù)平衡時：Ksp=c(Am+)n·c(Bn-)m

AnBm(s)

?nAm+(aq)+mBn-(aq)

Q=c(Am+)n·c(Bn-)m

某難溶電解質(zhì)溶液中任意時刻下

有關(guān)離子濃度冪之積

任意時刻：離子積(Q)：溶液過飽和，有沉淀析出，直至達(dá)到平衡Q＞Ksp溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q=Ksp溶液不飽和，無沉淀析出，還可繼續(xù)溶解直到平衡Q＜Ksp二、溶度積常數(shù)（2）判斷沉淀是否生成【例】將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的Na2S溶液等體積混合能否有沉淀析出？［Ksp(Ag2S)=6.3×10-50］解：Q=c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp=(2×10-3)2×

2×10-3

=8×10-9二、溶度積常數(shù)【思考與討論3】AgNO3溶液與NaCl溶液沉淀反應(yīng)完成后，要使溶液中的Ag+濃度盡量小?你能想出哪些辦法?【討論】對于平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，

改變下列條件，對其有何影響？改變條件平衡移動方向c(Ag+)c(Cl-)升溫

加水(有固體剩余)

加AgCl(s)

加NaCl(s)

加AgNO3(s)

正向增大增大正向不變不變不移動不變不變逆向減小增大逆向增大減小三、沉淀溶解平衡的影響因素三、沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。決定因素(2)外因：—