佛山一中2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考（12月）化學(xué)試題（含答案）

第頁佛山一中2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)2021年12月本試卷共8頁，26小題，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。3．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應(yīng)的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1

C:12O：16N：14

S：32

Cl：35.5第一部分選擇題（共44分）一、選擇題：本大題共22小題，每小題2分共44分。每小題只有一個選項符合題目要求。．今界臨益的能危，列于源的述不正確的是A氫的點燃值高資豐富B乙屬不再能，可作料C提燃的用率解決源機方向D應(yīng)發(fā)陽、、生質(zhì)等的源2．下列說法中正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0B．－10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D．、的反應(yīng)在低溫時一定不能自發(fā)進(jìn)行3．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)①需要在持續(xù)高溫下才能進(jìn)行，可推知C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的4．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變5．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A．催化劑HAP沒有參與反應(yīng)B．HCHO在反應(yīng)過程中，C-H鍵部分?jǐn)嗔袰．分子中的氧原子全部來自D．該反應(yīng)可表示為：6．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO、H2S的物質(zhì)的量為8mol、5mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C．壓縮容器容積至原來的，平衡時H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．平衡時再通入2molCO，正反應(yīng)速率逐漸增大7．反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小8．下列有關(guān)敘述正確的是A．用廣泛pH試紙測得某氨水的B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中變大C．溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．兩種氨水的pH分別為a和，物質(zhì)的量濃度分別為和，則9．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使試紙變紅的溶液中：、、、B．在的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：、、、10．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．加入少量純HA，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變11．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③＞④B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH值：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V212．下列說法正確的是A．B．一定量的(NH4)2SO4溶液與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＜2c(SOeq\o\al(2－,4))C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c（NHeq\o\al(＋,4)）的大小關(guān)系：①＞②＞③13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味14．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-131.0×10-16下列說法不正確的是A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．向氯化銀飽和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－1D．反應(yīng)AgI+NaBrAgBr+NaI的平衡常數(shù)K=7.7×10315．下列實驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD在燒杯中加入生石灰探究溫度對鹽的水解反應(yīng)的影響測定一定時間內(nèi)生成的反應(yīng)速率比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響量取15.00mL稀鹽酸16．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變17．下列有關(guān)化學(xué)電源的說法，正確的是A．圖1堿性鋅錳電池中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．圖2紐扣式鋅銀電池中，正極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2C．圖3鉛蓄電池在充電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D．圖4氫氧燃料電池中，負(fù)極室的H+通過隔膜進(jìn)入正極室18．如圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動的新型電池。下列說法正確的是A．若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向不改變B．PbO2電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．Cu電極為負(fù)極，放電過程中失去電子而被還原D．放電不影響循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比19．微生物燃料電池可以凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是A．N為電池正極，O2和被還原B．該電池工作時，M極的電極反應(yīng)式為C．濃度較大時，可能會造成還原菌失去活性D．當(dāng)M極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有4mol電子從N極進(jìn)入溶液20．室溫時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH+OH-=NH3·H2OB．b點：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)C．a(chǎn)、b、c、d四點中，b點溶液中水的電離程度最大D．a(chǎn)點：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)21．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大B．乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的C．丙表示用0.100NaOH溶液滴定20.00mL0.100醋酸溶液的滴定曲線D．根據(jù)圖丁BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，d點無BaSO4沉淀生成22．工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖。（已知：Pb(OH)2難溶于水），下列說法不正確是A.氨水中：c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．pH=9廢水中的只含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+C．pH=12時，溶液中的離子有且僅有Pb(OH)、Pb(OH)、OH-和H+D.pH約為10時，除鉛效果最好第二部分非選擇題（56分)23.（4分（1）已知t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。①該溫度下，若pH=3的H2SO4溶液中，由水電離出來的氫離子濃度為②該溫度下，若100mLpH=a的H2SO4溶液與1mLpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=（2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸(H3PO3)的Ka1=__________（3）將溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。（4）某燃料電池以氫氧化鈉為電解質(zhì)，C2H5OH為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________；②正極的電極反應(yīng)式為_______________。14學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。Ⅰ測量葡萄酒中SO2的含量取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）寫出SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（2）上述滴定實驗中，可選擇________為指示劑，到達(dá)滴定終點的標(biāo)志為__________________。（3）進(jìn)行3次實驗，滴定至終點時，平行消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L?1。Ⅱ探究SO2的相關(guān)性質(zhì)將實驗室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，出現(xiàn)乳黃色渾濁．該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+?S↓+2I2+2H2O。為探究濃度對上述可逆反應(yīng)的影響，有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應(yīng)也有影響．完成實驗設(shè)計進(jìn)行驗證（SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．限選試劑：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol·L-1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸（4）請設(shè)計實驗方案，完善下列表格信息：影響因素編號操作現(xiàn)象c(I-)i取50mL①_____于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②______于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③___于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁25．（14分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3及硅的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7（1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，過濾得到濾渣的主要成分是_______填化學(xué)式，該物質(zhì)進(jìn)一步提純后可用于制造_______。提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是_______(寫一條即可)。（2）步驟Ⅱ中試劑①最好選用試劑_______填代號。a.KMnO4b.稀HNO3c.雙氧水d.氯水（3）步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______，目的是_______。（4）用NH3和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過灼熱的可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅及空氣中常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）某工業(yè)廢水中含有Cu2+，需要加入過量的FeS將Cu2+除去以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)析出CuS沉淀時，此時_______。（Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36）26.（14分）有機物在人類生產(chǎn)、生活中具有重要價值意義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理知識對有機物合成工業(yè)有著指導(dǎo)作用。Ⅰ丙烯的制備（1）丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯，主要反應(yīng)如下：。在某催化劑作用下，C3H8氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質(zhì)，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系見圖1。①550℃時，C3H6的選擇性為______。(C3H6的選擇性，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)②基于本研究結(jié)果，能提高C3H6選擇性的措施是______。③對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中C3H6的產(chǎn)量，又能加快反應(yīng)速率的措施是______。升高溫度B．增加氧氣濃度C．加入催化劑D．降低壓強（2）研究人員以鉻的氧化物為催化劑，利用CO2的弱氧化性，開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝反應(yīng)機理如上方圖2所示。④該工藝總反應(yīng)化學(xué)方程式為______。⑤該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___________。Ⅱ.制備甲酸甲酯工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?？蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分研究結(jié)果如下圖所示。（3）綜合考慮化工生產(chǎn)的實際選擇，結(jié)合反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是___________。(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)選擇的溫度是80℃。說明選擇溫度為80℃的理由是________。

化學(xué)答