小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)重要

化學(xué)小高考復(fù)習(xí)必修1知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界金屬四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價(jià)）失（電子）氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）降（化合價(jià)）得（電子）還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）單線橋雙線橋2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=例題P7摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=例題P7物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=例題P10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計(jì)算m=c×v×M2.稱(chēng)量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌23洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9～10-7>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClH2SO4HNO3弱堿NaOHKOHBa（OH）2物質(zhì)的分離與提純水過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42+檢驗(yàn):加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失質(zhì)子Z原子核原子ZAX中子A核外電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱(chēng)11H12H13H(核素)專(zhuān)題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含Cl2、H+、HClO、H2O、Cl-、OH-、ClO-。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是_2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉發(fā)生作用的是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)鹽酸。4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋?zhuān)孩俑。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度小）②熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說(shuō)明有氣體H2產(chǎn)生）④響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)———NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O相互轉(zhuǎn)化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:(1)加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉;(2)加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。書(shū)寫(xiě)步驟：1.寫(xiě)2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）8、離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng)H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H++OH-==H2O9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C專(zhuān)題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子反應(yīng):Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。3.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2====2Al2O3鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個(gè)）⑤鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3焊接鐵軌實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系HClAlCl3NaOHAl（OH）3Al2O3電解AlNaOH2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS③與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周?chē)镔|(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕:不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)1.表面覆蓋保護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2FeFeCl2金屬防腐的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)Cl2FeCl33.電化學(xué)保護(hù)法第三單元含硅礦物與信息材料SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃不裝HF酸②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl專(zhuān)題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SONa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2BaCl2第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定光化學(xué)煙霧NO22、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2NH3↑+H2O氨水有分子：NH3H2ONH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純凈物無(wú)移動(dòng)OH-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨水氨氣溶解于水混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質(zhì)★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)NHNH3N2NONO2HNO3NH4NO3

必修2知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①

最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；②

次外層最多只能容納18個(gè)電子；③

倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④

每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書(shū)24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5、元素周期表短周期1、2、3周期長(zhǎng)周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從+1～+7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用含有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl：（2）NaCl：8、碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位moL/（L·s）注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時(shí)①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I22.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)第二單元化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)△H為“-”或者△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)△H為“+”或者△H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)教活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅--銅原電池負(fù)極：Zn-2e==Zn2+正極：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）潔凈、無(wú)污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動(dòng)（4）比功率大，比能量高，對(duì)負(fù)載的適應(yīng)性能好（5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專(zhuān)題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對(duì)分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個(gè)原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液--燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元食品中的有機(jī)化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O22CH3COOH3、與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙脂三、酯油脂結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂油：植物油（液態(tài)）油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油應(yīng)用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類(lèi)分子式通式Cn（H2O）m1、分類(lèi)單糖：葡萄糖C6H12O6糖類(lèi)二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動(dòng)所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJ·mol-1C6H12O62C2H5OH+2CO2↑淀粉水解五、蛋白質(zhì)與氨基酸1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸結(jié)構(gòu)通式： 甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人體不能合成，必須通過(guò)食物攝入絲氨酸、纈氨酸、賴(lài)氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、蘇氨酸諧音：（姓）史攜來(lái)一本淡亮（色）書(shū)第三單元人工合成有機(jī)化合物簡(jiǎn)單有機(jī)合成CH3COOH乙酸CH3CHO乙醛CH3CH3COOH乙酸CH3CHO乙醛CH3CH2OH乙醇CH2=CH2乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙脂注意化工生產(chǎn)“綠色化學(xué)”二、有機(jī)高分子合成1、乙烯合成聚乙烯食品包裝袋、保險(xiǎn)膜2、聚苯乙烯玩具、泡沫塑料n3聚氯乙烯薄膜有機(jī)高分子的合成為人類(lèi)提供了大量的新材料，使我們的生活變的更加豐富多彩化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題一潔凈安全的生存環(huán)境第一單元空氣質(zhì)量的改善空氣質(zhì)量報(bào)告（一）、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二）、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應(yīng)（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲(chóng)害增加（3）氣候反常。海洋風(fēng)暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應(yīng)的措施（1）逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（2）進(jìn)一步植樹(shù)造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4（2）防止方法：①開(kāi)發(fā)新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等）②減少化石燃料中S的含量鈣基脫硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空氣中的SO2④加強(qiáng)環(huán)保教育3、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染：尾氣凈化裝置2NO+2CON2+2CO24、CO能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對(duì)人體健康的影響（肝功能異常等）7、白色污染的危害：①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二單元水資源的合理利用一、自來(lái)水廠凈化水的一般步驟混凝沉降過(guò)濾活性碳吸附池除味殺菌消毒明礬目的：凈水原理：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+Al（OH）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降活性碳目的：去除異味。原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO（強(qiáng)氧化性）污水處理中化學(xué)方法及其原理污水處理常見(jiàn)有物理方法、化學(xué)方法、生物方法化學(xué)方法中和法氧化還原法沉淀法（1）中和法適合于處理酸性污水（2）氧化還原法適合處理油類(lèi)、氰化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見(jiàn)氧化劑（3）沉淀法適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的PH值）第三單元生活垃圾的分類(lèi)處理無(wú)害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理垃圾處理資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用專(zhuān)題二營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素一、人體必須元素常見(jiàn)微量元素Ca：乳制品Mg：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟P：魚(yú)類(lèi)F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉類(lèi)加碘鹽與補(bǔ)碘碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩補(bǔ)治措施：①多吃含鐵豐富的食物，如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)②口服補(bǔ)鐵劑③鐵強(qiáng)化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機(jī)理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移動(dòng)，F(xiàn)能與Ca2+、PO43-更穩(wěn)定的Ca5（PO4）3F4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。藥補(bǔ)：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元提供能量與營(yíng)養(yǎng)的食物一、糖類(lèi)(1)糖類(lèi)：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。（C6H10O5）n+nH2O催化劑nC6H12O6淀粉葡萄糖C6H12O6（s）+6O2（g）酶6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol-1二、油脂高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯為人類(lèi)提供熱量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油結(jié)構(gòu)：三、蛋白質(zhì)1、水解最終生成氨基酸a氨基酸通式2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解（分離提純蛋白質(zhì)）3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。不可逆4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補(bǔ)給5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶四、維生素1、維生素A：脂溶性維生素缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中維生素C：又稱(chēng)抗壞血酸，水溶性維生素防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性