時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用作業(yè)含解析選修4

第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反響的利用課后篇穩(wěn)固提升根底穩(wěn)固1.對(duì)滴有酚酞溶液的以下溶液,操作后溶液顏色變深的是()A.NaCl溶液加熱B.NaHCO3溶液加熱C.氨水中參加少量鹽酸D.小蘇打溶液中參加少量KCl固體解析NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,A項(xiàng)不正確;NaHCO3水解顯堿性,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng),所以溶液顏色會(huì)變深,B項(xiàng)正確;氨水顯堿性,溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,參加少量鹽酸,會(huì)減小OH-的濃度,溶液堿性減弱,顏色會(huì)變淺,C項(xiàng)不正確;NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-同時(shí)存在電離和水解平衡,電離方程式為HCO3-H++CO32-,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由于水解程度大于電離程度,所以NaHCO3溶液顯弱堿性,答案B2.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液,pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl解析KCl、KNO3、Na2SO4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性;B中由于酸性H2SiO3<H2CO3,根據(jù)越弱越水解可判斷溶液堿性Na2SiO3>Na2CO3,NH4Cl水解顯酸性;C中pH應(yīng)為NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性,C2H5OH對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,pH=7。故只有B項(xiàng)是pH由大到小排列的。答案B3.為了使K2S溶液中c(K+)c(S①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水A.②④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②③解析溶液中的S2-發(fā)生水解反響:S2-+H2OOH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移動(dòng),即c(K+)c(S2-)的比值變小。①氫離子濃度增大,使水解平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤;②氫氧根離子濃度增大,使水解平衡逆向移動(dòng),正確;③氫氧根離子濃度增大,使水解平衡逆向移動(dòng),但K+濃度增大更多,錯(cuò)誤;④HS-濃度增大,使水解平衡逆向移動(dòng),正確;⑤加水稀釋,答案A4.以下根據(jù)反響原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的選項(xiàng)是()A.CO32-+H2OHCO3-B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時(shí)參加NaOH解析SnCl2水解顯酸性,所以在配制氯化亞錫溶液時(shí)要參加HCl抑制其水解,故D錯(cuò)誤。答案D5.分別將以下物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是()A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥解析①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加熱蒸干得到Ca(OH)2;③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體;④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,應(yīng)選B。答案B6.以下有關(guān)問(wèn)題,與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤解析①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性,可以除去金屬外表的銹。②HCO3-與Al3+兩種離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反響,產(chǎn)生二氧化碳,可作滅火劑。③草木灰的主要成分為碳酸鉀,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥在堿性環(huán)境中NH3逸出,降低肥效,因而不能混合施用。④碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反響生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開(kāi),因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí),HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Al(OH)3答案D7.在(NH4)2SO4溶液中,離子濃度大小順序正確的選項(xiàng)是()A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+解析(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,c(NH4+)接近c(diǎn)(SO42-)的兩倍,銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,所以c(H+)>c(OH-);但是鹽的水解程度是微弱的,鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離,因此c(H+)、c(OH-)都比擬小,故:c(NH4+)>c(SO42-答案A8.在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試答復(fù)以下問(wèn)題:(1)FeCl2溶液呈(填“酸〞“中〞或“堿〞)性,原因是(用離子方程式表示):;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí),常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以(填“促進(jìn)〞或“抑制〞)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反響。

(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的選項(xiàng)是。

A.甲同學(xué):在鹽酸中參加氨水,混合液溫度上升,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的C.丙同學(xué):在氨水中參加氯化銨固體,溶液的pH變小,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液,加熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

解析(1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,因此增大氫離子濃度,能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性,碳酸氫鈉水解顯堿性,所以二者混合時(shí)水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體。(3)A不正確,因?yàn)橹泻头错懯欠艧岱错?。B不正確,硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程。C不正確,因?yàn)槭窃龃罅薔H4+的濃度,抑制了氨水的電離,所以pH減小。D正確,紅色加深,說(shuō)明升高溫度,平衡向正反響方向移動(dòng),即水解是吸熱(4)氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解,同時(shí)生成物氯化氫易揮發(fā),進(jìn)一步促進(jìn)水解,所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁。答案(1)酸Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+抑制(2)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2(3)D(4)Al2O39.常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液(1)溶液①的pH(填“>〞“<〞或“=〞)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是。

(2)溶液②呈(填“酸〞“堿〞或“中〞)性。其原因是(用離子方程式和適當(dāng)?shù)谋磉_(dá)說(shuō)明)。(3)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析(1)醋酸為酸,所以溶液①的pH小于7,滿(mǎn)足電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和電離都是微弱的,所以?xún)煞N溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液顯堿性(3)bc能力提升10.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中參加CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3解析A項(xiàng)不正確,AlCl3和Al2(SO4)3水解的方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加熱,由于鹽酸易揮發(fā),促進(jìn)水解,硫酸難揮發(fā),抑制水解,故前者蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒后得到Al2O3,后者蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒后得到Al2(SO4)3;B項(xiàng)不正確,FeCl3固體溶于硫酸中,會(huì)引入雜質(zhì)SO42-;C項(xiàng)正確,由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,參加CuO消耗H+,會(huì)促進(jìn)水解生成Fe(OH)3沉淀,除去Fe3+;D項(xiàng)不正確,為加快產(chǎn)生CO2的速率,泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。答案C11.表示以下用途或變化的離子方程式不正確的選項(xiàng)是()A.泡沫滅火器滅火原理:Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3B.純堿代替洗滌劑洗滌餐具:CO32-+H2OHCOC.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++C解析泡沫滅火器滅火原理利用鋁鹽與碳酸氫鹽的雙水解反響:Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A正確;純堿水解呈堿性可促進(jìn)油脂的水解,能代替洗滌劑洗滌餐具:CO32-+H2OHCO3-+OH-,B正確;明礬凈水原理利用鋁鹽的水解生成氫氧化鋁膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,C正確;HCO3-+H2OH3O++CO3答案D12.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中局部微粒組分及濃度如下圖,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.HA為弱酸B.該混合液pH>7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)解析由圖像可知,反響后溶液中A-的濃度小于0.1mol·L-1,說(shuō)明HA是弱酸,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反響后生成的NaA發(fā)生水解,使A-濃度小于0.1mol·L-1,A項(xiàng)正確;因?yàn)镠A是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,得到的NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,所以溶液呈堿性,pH>7,B項(xiàng)正確;因?yàn)榈玫降娜芤簽镹aA溶液,發(fā)生水解反響,使溶液呈堿性,溶液中的離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y是HA,根據(jù)物料守恒,Na元素與A元素的濃度相等,那么c(A-)+c(HA)=c(Na+),D項(xiàng)正確。答案C13.25℃時(shí),在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b解析NH4+水解溶液顯酸性,CO32-水解溶液顯堿性,所以碳酸銨中NH4+濃度最小。Fe2+水解溶液顯酸性,抑制NH4+的水解,答案D14.常溫下,有濃度均為0.5mol·L-1的四種溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是(填序號(hào))。

(2)向溶液④中參加少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH4+)/c(OH-)的值(填“增大〞“減小〞或“不變〞(3)假設(shè)將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,那么混合前③的體積④的體積(填“>〞“=〞或“<〞),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,那么該溶液中由水電離出的c(H+)=。

解析有弱才水解,所以①②都能水解,向NH3·H