2023屆陜西省韓城市蘇山分校高考化學(xué)一模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板FeCb能從含有CiP+的溶液中置換FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

2、向0.ImoH/i的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.lmolUNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()

NHqHCOs溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒子分布圖

A.開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2cCh,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢(qián)根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH4+)>C(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2c。3

3、常溫下，控制條件改變0.1moM/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HCzO/、C2O4"的物質(zhì)的量分

C(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=Jgc(OFT),3(X)=，口「門(mén)/u二八二7二c要。下列敘述錯(cuò)誤的

C(H2C2O4;+C(HC2O4)+C(C2O4)

是()

1.0

0.8

-0.6

%.4

0.2

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

C.pH=3時(shí),

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmo卜I/1的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH)

4、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e->H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

5、下列敘述正確的是()

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中。2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2HzO

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSCh溶液

6、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：AI3++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

7、N1代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0gi4c。2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

C.17.4gMnCh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10m必

8、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,

下列說(shuō)法不正確的是()

X

Yz

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

9、線(xiàn)型PAA()具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

-CH—CH---CH—CH—CH—CH

2II22I

COONaCOONa

V

..—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—..

COONaCOONa

A.線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Q-CH=CHZ

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

10、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2。和CO2

11、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole-

12、下列物質(zhì)屬于油脂的是()

0

H;C-O—C—CrH?H;C—O—NO.

②③HC-O-'O；④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟

HC|

0HX—O—NO.

III'

H.C—O—C—CpH,.

A.①②B.④C.①⑤D.①③

13、下列離子方程式中正確的是()

3+22+

A.向明帆(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

—AIO2+2BaSO4J,+2H2O

2+3+

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

C.AlCh溶液中加入過(guò)量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O

14、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

2++

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3；+2H

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH”溶液混合：OlT+Ca2++HCO,=CaCO31+H2O

H

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O^2||°+CO^

15、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

16、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，iII、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是

W3*[ZXXz

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

18、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明研凈水B.鋼鐵生銹C.海水提溟D.工業(yè)固氮

19、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均

為0.1mol?L-i的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s。3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.N%-%。溶液

21、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNCh物質(zhì)的量相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

OH

廣丁0-CHrEH-CH「N1+rilrCH,

D

k'ci

RCHORCHR'

已知:Mg乙It

()MRC1

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為一，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一?

(2)C的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為.

(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是—(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

24、(12分)合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線(xiàn)如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

Q+RX典圓-HX

⑴寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型.反應(yīng)I反應(yīng)II.

(2)寫(xiě)出D的分子式。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑶寫(xiě)出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式?

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)屬于酯類(lèi)且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)寫(xiě)出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與(填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3(〉OH+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40°C。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加L4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)2()min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使Mn()2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過(guò)—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：&i=3.8xl()r,&2=3.9xioq相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一o

(2)步驟④劃線(xiàn)部分操作是__、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)、_?

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一o

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸懶水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酸溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說(shuō)法正確的是—.

A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線(xiàn)狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為

26、（10分）硫酰氯（SO2a2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為一

54.1°C,沸點(diǎn)為69.1C,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問(wèn)題：

I.SO2cL的制備

（1）水應(yīng)從一（選填“a”或"b”）口進(jìn)入。

（2）制取SO2的最佳組合是一（填標(biāo)號(hào)）。

①Fe+18.4moI/LH2s04

②Na2so3+70%H2SC>4

③Na2so3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是一?

（4）制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是一。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測(cè)定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH?Fe（SO4）2指示劑，用O.lOOOmol?L“NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp（AgCl）=3.2X10-Ksp（AgSCN）=2X10-

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為一?

（7）產(chǎn)品中so2a2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)so2c12含量將一（填“偏高”、“偏低”或

“無(wú)影響”）o

27、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（H2S）是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱(chēng)氫硫酸（弱

酸），長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCl+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2s+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲(chǔ)水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見(jiàn)渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：竄團(tuán)存取的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

CdiiS)C(H:S)

實(shí)驗(yàn)三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個(gè)氣泡/min）,數(shù)小時(shí)未見(jiàn)變渾濁的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)四：盛滿(mǎn)試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀(guān)察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿(mǎn)瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀(guān)察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是.

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說(shuō)明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說(shuō)明）

o此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐要原國(guó)是什么？

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是o為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？

28、（14分）納米磷化鉆（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為一，P位于元素周期表中—區(qū)。

（2）尿素中N原子的雜化類(lèi)型是；C、N、。三種元素的第一電離能最大的是—，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

2

（3）Co（CO3）5（OH）?I.IIH2O中CO3-^C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有填標(biāo)號(hào)）。

A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

（4）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

氧化物Fe3O4CO3O4FeCh

熔點(diǎn)/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

（5）CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。

：：：：;：QQ*

°.。：浮關(guān)靜？o<>

。。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm-3（列出計(jì)算式即可）。

29、（10分）硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

（2）綠簾石的組成為Ca2FeA12（SiO4）（Si2C>7）O（OH）,將其改寫(xiě)成氧化物的形式為.

（3）SiCL分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分

析其變化規(guī)律及原因_________________________________.

Si月SiCl4SiBr4Sil4

熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6

沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6

（4）[Fee?。1『可與乙二胺（H?NCH2cHzNH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為en）發(fā)生如下反應(yīng)：

2<2

[Fe（H2O）6]+en=[Fe（H2O）4（en）]='+2H2O.[Fe（H2O）J'的中心離子的配位數(shù)為；

[Fe（H2（3）4（en）廠(chǎng)中的配位原子為。

（5）在硅酸鹽中，SiO,四面體（圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原

子的雜化形式為,化學(xué)式為。

w

\l/O?Si,Si-O

siorw

圖a圖b

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SCh通入BaCh溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2+,可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、D

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH/+H2ONH3?H2O+HXD；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH(2)；

HCO；的電離平衡，即HCO3-^^H++CO32-③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCCh-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3?H2O的量增加，NH,被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH：)>C(CO32-),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3-的量并沒(méi)減小，反而增大，NH；的量減少，說(shuō)明首先不是HCO；與OIF反應(yīng)，而是

NH4先反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

3、B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-^=i2HC2O4-的平衡常數(shù)

C2(HCO-)_C-(HCO)+

2424^(HC2O4)-<H)_^a1

a點(diǎn)c(C2O4>)=C(HC2O4),此時(shí)pOH=9.8,則

K=2)C(HCO2+C(HCO)~

c(C2O4-224)-c(C2O4')c(H)224一直

C(cq門(mén)c(H+)

c(OH)=1098mol/L,c(H+)=10^2moVL,貝！|K==1042；同理b點(diǎn)C(HC2(V)=C(H2c2。4)可得^al=1012,

a24go；)

in12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)上j=1()3,故A正確；

IO-42

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

4212

c(C0)也0叫”).《叫。；同才)1=^,^2_10-XI0

=1006：1,故C正確;

?C(H2C2O4)++

c(Hcq)C(H2C2O4)~,?(H)一?(H)一(io)

K]0-

42=10'。

D.H2c2O4的人=10工2,Ka2=10,則HC2O,的水解平衡常數(shù)Khl=三匕==即其電離程度大于其水解程

KQIU

度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O4*)>c(HC2Oj),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O4%則

溶液中C(C2O4、)>C(HC2(V)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2O43)>C(HC2(V)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線(xiàn)的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。

4、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

5、C

【解析】

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解析】

3t

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al+3NH3?H2O=A1(0H)31+3^\故A錯(cuò)誤；

，2+

B.將FezCh溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯(cuò)誤；

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，CU+41T+2N03-=CU2++2N02t+2H2。，故C錯(cuò)誤；

2t

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaC03+2fr=Ca+C02t+H20,故D正確。

7、B

【解析】

A.14c02分子中含有24個(gè)中子，88.0gWCO2的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91X24NA=45.9NA;“用。的分子中含有22個(gè)中子，88.0的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

44NA,所以88.0gHCO2與的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯(cuò)誤；

B.在該中性溶液中"(CH3COO-)=〃(Na+),由于CH3coONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3c數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系MnCh過(guò)量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

8、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)

誤；

故選D。

9、C

【解析】

A.線(xiàn)型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C歸尸CH=CH2，故C錯(cuò)誤；

D.線(xiàn)型PAA(J011，C『七)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：Co

10、A

【解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=」知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和GH6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

11、B

【解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe卡是催化劑，F(xiàn)e(T是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO'CO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：Bo

12、C

【解析】

油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤(rùn)滑油、石蠟均為石油分儲(chǔ)產(chǎn)品，主要成分為

煌，故答案為C。

13、A

【解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=AlO2+2BaSO4；+2H2O,故A正確；

B、向FeBm溶液中通入足量CI2的離子反應(yīng)為：2Fe?++4Br-十3a2=2Fe3++2Bm+6CL故B不正確；

3++

C、AlCb溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NHyH2O=Al(OH)3i+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀(guān)事實(shí)；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；

(3)、電荷守恒。

14、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO41+2NOT+4H+,故B錯(cuò)誤；

C.將少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OFT+Ca?+

+HCOl=CaCO3i+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀(guān)事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。

15、B

【解析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備N(xiāo)aOH溶液，故A正確；

B.CO2和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為B。

16、D

【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)

誤；

B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（如BaSO4）,在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯(cuò)誤；

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，c錯(cuò)誤；

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入

少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

17、D

【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4cH20,故D正確；

故答案為D。

18、A

【解析】

A.明研凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過(guò)程中，N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選Ao

19、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由