2023年山東高考模擬習題

2023年高考模擬題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016S32C135.5

一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意。

1.化學與生活親熱相關，以下說法錯誤的選項是

A.乙醇汽油可以削減尾氣污染

B.化裝品中添加甘油可以起到保濕作用C.

有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡萄與浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮V1

2.某烯燃分子的構造簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為3\J

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

3.試驗室供給的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、外表皿、玻璃棒（非玻璃儀

器任選），選用上述儀器能完成的試驗是

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C,用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmoLL」的鹽酸溶液

4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不行能是

A.3P64slB.4s>C.3d54slD.3di。4sl

5.CalanolideA是一種抗HTV藥物，其構造簡式如右圖所示。以下關于CalanolideA的說

法錯誤的選項是I

A.分子中有3個手性碳原子￡

B.分子中有3種含氧官能團丫丫\

c.該物質既可發(fā)生消去反響又可發(fā)生加成反響?人丫入?！?/p>

D.lmol該物質與足量NaOH溶液反響時消耗1molNaOH八丫

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、

B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。A的相對分子質量為28,B分

子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如右圖所示。以下說法錯誤的選項是

A.X、Y組成化合物的沸點肯定比X、Z組成化合物的沸點低——R——

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

7.利用反響C。+4Na===C+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。以下關于該反響的說法

4（金剛石）

錯誤的選項是（）

A.C屬于共價晶體

（金剛石）

B.該反響利用了Na的強復原性

C.CO4和C（金剛石）中的C的雜化方式一樣

D.NaCl晶體中每個C1-四周有8個Na+

8.以下操作能到達相應試驗目的的是

試驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeC13溶液

B測定84消毒液的pH用干凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D試驗室制備乙酸乙酯向試管中依次參加濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

9.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl/熔點114SC,沸點364.5C易水

解）。試驗室以過量錫箔為原料通過反響Sn+21==SnI制備。下

24A

列說法錯誤的選項是（）

裝跣

A.參加碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI4可溶于CC14中裝宜1,

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置n的主要作用是吸取揮發(fā)的12I：的CCI,溶液

Sn.碎瓷片

10.亞氯酸鈉（NaC102）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種

纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的

SOjH2Oj

N?CQ+H?SO4"反g可―CQAI反七②;----A產(chǎn)品

.NaOH

流程如下：NaHSQ,

以下說法錯誤的選項是

A.反響①階段，參與反響的NaC103和S02的物質的量之比為2:1

B.假設反響①通過原電池來實現(xiàn)，則C102是正極產(chǎn)物

C.反響②中的H2O2可用NaC104代替

D.反響②條件下，C102的氧化性大于H2O2

二、此題共5小題，優(yōu)題速享每題4分，共20分。每題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4

分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。

II.工業(yè)上電解NaHSC>4溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極儕電極)電極反響式為2HSO4-

-2e-=SO2-+2H+。以下說法正確的選項是

Z9O

A.陰極電極反響式為Pb+HSO「2e-=PbSO4+H+

B.陽極反響中S的化合價上升

C.S,0產(chǎn)中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

12.Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反響I：Pb,O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H,0；PbO2與酸化的M11SO4溶液

發(fā)生反響II：5Pb0,+2Mn2++4H++5s(^-=2MnO4-+5PbSO4+2H,0。以下推斷正確的選項是

A.由反響I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1

B.由反響I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4-

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反響：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4N0f+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反響：Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+Cl2T

13.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進展水體修復的過程如下圖。H+、02、

等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)釋放電子的物質的量為其中用

NO3-ZVIn,

于有效腐蝕的電子的物質的量neo以下說法錯誤的選項是

A.反響①②③④均在正極發(fā)生

單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去時

B.amolC1ne=amol

C.④的電極反響式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H?0

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

14.25。(3時,向10mL0.10molLi的一元弱酸

HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴參加0.10mobL-iNaOH溶液，

溶液pH隨參加NaOH溶液體積的變化關系如下圖。以

下說法正確的選項是

A.a點時，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度一樣

C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10mL時,c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反響速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我

國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100。0。Ti-H-Fe雙

溫區(qū)催化合成氨的反響歷程如下圖，其中吸附在催化劑外表上的物種用*標注。以下說法正確的

反應歷IS

是

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反響轉變?yōu)槲鼰岱错?/p>

三、非選擇題：此題共5小題，共60分。

16.110分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反響可用于制備甲醇和乙

酸己酯，該反響的化學方程式為：

v正=1<正%(CH3coOCH3)%(C6H13OH),v逆=k逆飲CH3coOC6Hl3)%(CH3OH),其中

v正、v逆為正、逆反響速率，k正、k逆為速率常數(shù)，%為各組分的物質的量分數(shù)。

(1)反響開頭時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得

348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(a)隨時間(t)的

變化關系如以下圖所示。

該醇解反響的AH-------------0(填〉或<)。348K時，以物質的量分

數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=------------------(保存2位有效數(shù)字)。

在曲線①、②、③中，k正一k逆值最大的曲線是；A、

B、C、D四點中，v正最大的是v逆最大的是

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進展初始投料。則到達平衡后，

初始投料比時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常

數(shù)Kx（填增大、減小或不變）。

（3）該醇解反響使用離子交換樹脂作催化劑，以下關于該催化劑的說法正確的選項是

a.參與了醇解反響，但并不轉變反響歷程b.使k正和k逆增大一樣倍數(shù)

c.降低了醇解反響的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

17.（12分）非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家

利用Cs2cO3、X02（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O7的非線性光學晶體。答復以

下問題：、/

（1）c、o、si三種元素電負性由大到小的挨次為；第一電離能

IKSDIl（Ge）［填＞或。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為；SiO?、GeO具有類似的晶體構?…,

造，其中熔點較高的是，緣由是。'

（3）右圖為硼酸晶體的片層構造，其中硼的雜化方式為。H3BO3在熱’

水中比冷水中溶解度顯著增大的主要緣由是o

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。

CsS叫O7屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm。（/pn）

右圖為沿y軸投影的晶胞中全部Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。"

據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為。CsSiBjO7的摩爾質量為M3..,

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsS叫O,晶體的密度為j°…3—。，―

g-cm-3（用代數(shù)式表示）J，扃-'

18.（13分）四漠化鈦（TiBrJ可用作橡膠工業(yè)中烯垃聚合反響的催化劑。TiBj常溫下為橙黃色固

體，熔點為38.3。。沸點為233.5。。具有潮解性且易發(fā)生水解。試驗室利用反響TR+C+2Bj

==TiBj+C02制備TiBj的裝置如以下圖所示。答復以下問題：

期嘴般M

我置小元X

(1)檢查裝置氣密性并參加藥品后，加熱前應進展的操作是，其目是，此

時活塞KpK2.Kr的狀態(tài)為；一段時間后，翻開電爐并加熱反響管，此時活塞Kp

J、J的狀態(tài)為。

(2)試劑A為,裝置單元X的作用是；反響過程中需用熱源間

歇性微熱連接收，其目的是o

(3)反響完畢后應連續(xù)通入一段時間CO?,主要目的是。

(4)將連接收切斷并熔封，承受蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為、承接收和接收瓶，在防

腐膠塞上加裝的儀器是_—(填儀器名稱)。

19.U1分)一般立德粉(BaSO/ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO,和BaS共沉淀法制備。以

粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaS。,為原料制備立德粉的流程如下：

立金粉

(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反響器I要保持強制通風，緣由是。

(2)參加鋅粉的主要目的是(用離子方程式表示)□

(3)KM11O4在酸性環(huán)境中被復原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被復原為MnO2,在堿性環(huán)境

中被復原為MnC^-。據(jù)流程推斷，參加KMnC)4時溶液的pH應調(diào)至；

a.2.2?2.4b.5.2?5.4c.12.2—12.4

濾渣m的成分為0

(4)制備BaS時，按物質的量之比計算，BaS。4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是；

生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反響器IV,反響器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸取，緣由

是O

(5)一般立德粉(BaSO4-ZnS)中ZnS含量為29.4%。高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在

ZnSO4,BaS、Na2sNa2s中選取三種試劑制備銀印級立德粉。所選試劑為，反響

的化學方程式為(BaSC)4的相對分子質量為233。ZnS的相

對分子質量為97)。

20.（14分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=CLBr、I）的反響是合成叔醇類化合物的重要方法,

可用于制備含氧多官能團化合物?；?/p>