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文檔簡介
第五章
化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫會根據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析硫的氧化物的性質(zhì),會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別
。2學習目標了解硫的存在與性質(zhì)。
1了解可逆反應(yīng)的特點。3二氧化碳和二氧化硫的比較及鑒別。41.硫的存在(1)游離態(tài):硫單質(zhì)俗名________,主要存在于_________附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài):主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在,如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫黃火山口火山噴口處的硫火山噴口處的硫一、硫CaSO4·2H2O
2.硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種
晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。硫_______溶于水,微溶于____________,易溶于________________。黃色難酒精二硫化碳(CS2)CS2可用于洗滌內(nèi)壁附著硫的試管硫的化學性質(zhì)比較活潑,能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。
(H2S,F(xiàn)eS)
SSS(SO2)氧化性還原性-20+4硫化亞鐵硫化亞銅硫化氫(黑色固體,不溶于水)(2)化學性質(zhì)a)氧化性Hg+S===HgS
(除汞)硫化汞
硫的氧化性較弱,與Cu、Fe等變價金屬反應(yīng)生成低價的硫化物。(黑色固體,不溶于水)(汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理)(臭雞蛋味)(與變價金屬反應(yīng),均是金屬被氧化成最低價態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性(2)化學性質(zhì)b)還原性(與氧氣/濃硫酸反應(yīng))c)氧化性和還原性(與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng))S+O2===SO2點燃反應(yīng)現(xiàn)象:(火焰)空氣中:淡藍色,純氧中:明亮藍紫色硫在氧氣中燃燒【微點撥】①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性
②硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O3S+6NaOH===
2Na2S+Na2SO3+3H2O訓練1下列說法不正確的是(
)解析:硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2,SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3,D項錯誤。DA.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒,其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫下列關(guān)于硫的說法不正確的是(
)A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析:硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2,而不能直接生成SO3。訓練2D下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(
)A.Fe2S3
B.CuSC.SO3 D.SO2解析:硫的氧化性較弱,與變價金屬鐵、銅化合時,只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。
D訓練31.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水(1∶40)無刺激性大易SO2是一種酸性氧化物。SO2中硫元素為+4價,屬于中間價態(tài),SO2既有還原性又有氧化性。2.化學性質(zhì)二、二氧化硫?qū)嶒炋骄俊緦嶒?-1】——SO2溶于水的實驗
把充滿SO2,塞有橡膠塞的試管倒立在水中,在水面下打開橡膠塞,觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時,在水下用橡膠塞塞緊試管口,取出試管,用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度(保留該溶液供實驗5-2使用)1.試管內(nèi)液面為什么會上升?2.測定溶液的pH小于7的原因是什么?3.為啥水未完全充滿試管?思考?
①正反應(yīng):向_______方向進行的反應(yīng);②逆反應(yīng):向_______方向進行的反應(yīng);③可逆反應(yīng):在_________下,既能向正反應(yīng)方向進行,_____又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。生成物反應(yīng)物同一條件同時SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)
可逆反應(yīng)
實驗探究【實驗5-1】——SO2溶于水的實驗c.與堿反應(yīng):與NaOH溶液反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2Oa.與H2O反應(yīng):SO2+H2O?H2SO3b.與堿性氧化物反應(yīng):與CaO反應(yīng):CaO+SO2===CaSO32.化學性質(zhì)(1)
酸性氧化物的通性——SO2NaOH+SO2===NaHSO3(SO2過量)(SO2少量)SO2+4SO3SH2S
還原性氧化性②Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr③5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2H2S===3S+2H2O①2SO2+O22SO3(3)
還原性(+4→+6)(SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、酸性KMnO4溶液、Fe3+等強氧化劑氧化)(SO2可使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,可用于吸收或鑒別)(2)
氧化性(+4→0)2.化學性質(zhì)
(工業(yè)制取硫酸)
催化劑(4)
漂白性【實驗5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性
無色溶液又恢復(fù)原來的紅色SO2的漂白是暫時性的
實驗過程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn)象結(jié)論用試管取2mL在實驗5-1中得到的溶液,向其中滴入1~2滴品紅溶液,振蕩,觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管,注意通風,再觀察溶液的變化。2.化學性質(zhì)
SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),但見光、加熱或長時間放置,不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。SO2+H2O+有色物質(zhì)——→不穩(wěn)定無色物質(zhì)——→有色物質(zhì)?!疚Ⅻc撥】①SO2雖具有漂白性,但不能漂白指示劑,如:SO2通入紫色的石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色,而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑。②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色,是利用SO2的還原性,而不是漂白性。2.化學性質(zhì)
(4)漂白性漂白原理化合△氧化型加合型吸附型物質(zhì)原理效果實質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)較大表面積,吸附有色物質(zhì)永久暫時永久氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理性質(zhì)HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭2.化學性質(zhì)
(4)各物質(zhì)的漂白性比較3.用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaOH溶液中通入過量SO2:____________________________________________________________________________________________________。(2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2:___________________________________________________________________________________________________。(3)SO2通入氯水中:__________________________________________________________________________________________________________________。訓練4
Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O下列說法正確的是(
)A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以鹽酸也有漂白性訓練5B解析:A選項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅褪色是漂白性,SO2不能使指示劑褪色,所以A選項錯誤;B選項正確,因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C選項錯誤,因為這些漂白劑的漂白原理不相同;D選項錯誤,溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶液使堿性變?nèi)?,并不是鹽酸具有漂白性。氯水和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是(
)解析:Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合溶液,涉及的化學反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會褪色,出現(xiàn)白色沉淀BaSO4。
C①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.①② B.①③C.②③ D.②④訓練6檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(
)解析:A選項檢驗的是SO2;B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀;C選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀,不能驗證有無CO2;只有D選項,足量酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收,通過澄清石灰水,若有白色沉淀生成則一定有CO2,若無沉淀則無CO2。DA.通過品紅溶液B.先通過足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水訓練71.物理性質(zhì):SO3的熔點16.8℃,沸點44.8℃,在標準狀態(tài)下SO3為固態(tài)2.化學性質(zhì)——酸性氧化物的通性:①與H2O反應(yīng):SO3+H2O===H2SO4②與CaO反應(yīng):SO3+CaO=
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