初級(jí)中學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完全版

16/16初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

完全版2初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)1.金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁

鋅鐵錫鉛（氫）

銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵。2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。3.影響物質(zhì)溶解的因素①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。4.原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)5初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”（1）使用托盤天平使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

（2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

（3）制取氣體制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

（4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

（5）試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

（6）氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

（7）稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

（8）分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

（9）中和滴定在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

（10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（11）檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

（12）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。6.反應(yīng)中的一些規(guī)律（1）跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32－（也可能為HCO3－離子，但一般不予以考慮）◆

凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。（2）跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑7.實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”8.實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。（2）用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成45°角。（3）用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克。（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過其容積的1/3。（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。（7）在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（8）使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。

初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識(shí)點(diǎn)精析】表1

空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過程：電解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。

表2

氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。

通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。制

法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。實(shí)驗(yàn)室制法原理2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

?2KClO3MnO22KCl+3O2↑

活潑金屬和稀酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O裝置

固體＋固體→氣體塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器

塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器收集

排水法或向上排空氣法

排水法或向下排空氣法

向上排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。

表3

CO與CO2比較名

稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗

名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤

氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)①不燃燒也不支持燃燒。②與水作用：H2O+CO2=H2CO3③與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④氧化性：C+CO2高溫2CO是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2②還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CO+CuO?Cu+CO2是不成鹽氧化物。制

法①工業(yè)制法：煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2②實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O①工業(yè)制法：碳不充分燃燒2C+O2點(diǎn)燃2CO②水煤氣法：C+H2O高溫CO+H2用

途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料表4

氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較

H2CCO可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2C+O2點(diǎn)燃2COC+O2點(diǎn)燃CO22CO+O2點(diǎn)燃2CO2反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2?Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+CO?Cu+CO2反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

表5

甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗

名沼

氣酒

精醋

酸學(xué)

名甲

烷乙

醇乙

酸化學(xué)式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質(zhì)①無色無味氣體②密度比空氣?、蹣O難溶于水①無色透明液體②有特殊氣味③易揮發(fā)④易溶于水和多種有機(jī)化合物①無色透明液體②有強(qiáng)烈刺激性氣味③易溶于水和酒精④易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用

途①用作燃料②發(fā)電①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；③重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；④作有機(jī)溶劑。①食醋中含有乙酸；②有機(jī)溶劑；③重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。制

法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途

煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤

石油

用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料

6.鐵的化學(xué)性質(zhì)

發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe＋2O2Fe3O4鐵與化合物的反應(yīng)酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀H2SO4Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（二）【知識(shí)點(diǎn)精析】1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對(duì)分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42－HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應(yīng)）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量4074電離方程式

NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍(lán)色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）

三種常見的鹽

氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）——物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液

2常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。3金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

———————————————————————————————→

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O

無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽

碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4

白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl

新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3

新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2

新制得為藍(lán)色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中

堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃C＋O2CO2

氫氣⑴點(diǎn)燃⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2＋O22H2O不純時(shí)有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁。2CO＋O2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時(shí)有爆鳴聲甲烷⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變渾濁。CH4＋2O2CO2＋2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時(shí)有爆鳴聲氯化氫

⑴有刺激性氣味⑵用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙⑶在空氣中有白霧⑷通入AgNO3溶液中⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅。⑵AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤(rùn)石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。NH3·H2O△

NH3↑+H2ONH3·H2O=NH4++OH－

氮?dú)猗湃贾緱l伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。

（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸（H+）

⑴紫色石蕊試液

取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。

⑵無色酚酞試液

取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。

⑶pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。

pH<7

堿(OH－)

⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。

⑵無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。

⑶pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7

鹽酸及可溶性氯化物（Cl－）AgNO3試劑和稀HNO3⑴取少量待測(cè)液于試管中⑵滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42－)BaCl2試劑和稀HNO3⑴取少量待測(cè)液于試管中⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl碳酸鹽(CO32－)HCl或稀HNO3，澄清石灰水⑴取少量待測(cè)固體或溶液于試管；⑵加入幾滴稀HCl或稀HNO3；⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O銨鹽(NH4+)⑴堿或堿液⑵紅色石蕊試紙⑴取少量待測(cè)固體或溶液于試管；⑵加入堿或堿液共熱；⑶將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。⑴有刺激性氣體生成；⑵該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2ONH3?H2O=NH4++OH－

4.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（1）氣體的發(fā)生裝置

（2）氣體的收集裝置

①排水集氣法②向上排空氣集氣法③向下排空氣集氣法（集