【高中化學(xué)】鐵及其化合物說課課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

《鐵及其化合物》目錄CONTENTS教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)目標(biāo)確定教法教學(xué)選擇教學(xué)過程設(shè)計(jì)1324一.教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)重點(diǎn)《鐵及其化合物》人教第一冊第三章第一節(jié)教學(xué)難點(diǎn)本節(jié)課將在前面鈉和氯知識的基礎(chǔ)之上，理論聯(lián)系實(shí)際，歸納并升華元素及其化合物在生活中的廣泛運(yùn)用。鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；Fe,Fe2+,Fe3+轉(zhuǎn)化關(guān)系模型的建構(gòu)二.教學(xué)目標(biāo)確定1、通過實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物，鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。2、通過學(xué)習(xí)鐵及其化合物，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。教學(xué)目標(biāo)3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵及其化合物性質(zhì)的知識運(yùn)用于解決生產(chǎn)，生活中簡單的化學(xué)問題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。核心素養(yǎng)1、證據(jù)推理與模型認(rèn)知2、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識3.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任三.教法教學(xué)選擇學(xué)案導(dǎo)學(xué)創(chuàng)設(shè)情境合作探究自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)四.教學(xué)過程設(shè)計(jì)課堂實(shí)施環(huán)節(jié)1環(huán)節(jié)2環(huán)節(jié)3環(huán)節(jié)4課堂導(dǎo)入鐵的氫氧化物的制備與性質(zhì)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化課堂實(shí)施環(huán)節(jié)1課堂導(dǎo)入FeFeOFe(OH)2Fe2+Fe2O3Fe(OH)3Fe3+

Fe3O4NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO3

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽13常規(guī)方法：實(shí)驗(yàn)3-1：氫氧化亞鐵的制備：試劑可溶性亞鐵鹽溶液—FeSO4溶液、FeCl2溶液等可溶性堿溶液—NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反應(yīng)原理鹽+堿→新堿+新鹽FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓操作將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色環(huán)節(jié)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3找出該氧化還原方程式中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并標(biāo)出雙線橋練習(xí)：15化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色和溶解性與酸反應(yīng)熱不穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化制備Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色，難溶于水紅褐色，難溶于水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2===FeO+H2O(隔絕空氣)?2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓鐵的氫氧化物結(jié)論Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓課堂實(shí)施思考與討論：小組討論由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化，那么，實(shí)驗(yàn)室如何得到氫氧化亞鐵呢？結(jié)論①排除溶液中的Fe3+→加鐵粉；②驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；③避免與空氣接觸→反常規(guī)操作(滴管的使用)、液封、改用固體氫氧化鈉、使用氣體保護(hù)、電解等。改進(jìn)方法：用長滴管吸取NaOH溶液深入到新制的Fe2+溶液中（實(shí)驗(yàn)前用煮沸的方法除去溶解在溶液中的O2），并用食用油液封Fe2+溶液。課堂實(shí)施【實(shí)驗(yàn)3－2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。環(huán)節(jié)3教師演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀的看見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變___色反應(yīng)原理不反應(yīng)_______________________結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗(yàn)Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3紅課堂實(shí)施【思考】為什么醫(yī)生開了補(bǔ)鐵用的硫酸亞鐵還要開維生素C片（具有還原性）？亞鐵具有還原性，容易被氧化成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵不易被吸收，所以可同時(shí)服用維生素C，提高鐵元素的吸收率。此外，植物中的鐵一般以三價(jià)鐵的形式存在，食用維生素C還可以提高食物中鐵元素的吸收率。實(shí)驗(yàn)3-3：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？環(huán)節(jié)4實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe