浙江省91高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1

2023學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試化學(xué)考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析；5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列材料中屬于新型無機非金屬材料的是A.聚氯乙烯塑料 B.儲氫合金 C.碳納米管 D.玻璃【答案】C【解析】【詳解】A．聚氯乙烯塑料是塑料的一種，屬于合成有機高分子材料，A錯誤；B．儲氫合金是合金，不是無機非金屬材料，B錯誤；C．碳納米管屬于新型無機非金屬材料，C正確；D．玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.鉻原子的價層電子排布式： B.電子云圖：C.2甲基戊烷的鍵線式： D.分子的VSEPR模型：【答案】B【解析】【詳解】A．鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子排布式為3d54s1，A不正確；B．電子云為啞鈴形，且電子云集中在Z軸上，則電子云圖為，B正確；C．2甲基戊烷的鍵線式為，為3甲基戊烷的鍵線式，C不正確；D．分子中，N原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，其VSEPR模型為，缺少一個孤電子對，D不正確；故選B。3.硫酸鈣是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.硫酸鈣微溶于水但屬于強電解質(zhì) B.石膏的化學(xué)式為C.制作豆腐時硫酸鈣可以作為凝固劑 D.工業(yè)上，石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鈣是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此硫酸鈣屬于強電解質(zhì)，A正確；B．石膏一般指的是生石膏，化學(xué)式為CaSO4·2H2O，2CaSO4·H2O指的是熟石膏，B錯誤；C．石膏是鹽，屬于電解質(zhì)，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而從分散系中分離出來，即發(fā)生聚沉，因此制作豆腐時石膏可以作為凝固劑，C正確；D．水泥具有水硬性，石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度，D正確；故答案為：B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 B.具有氧化性，可用于絲織品漂白C.苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐劑 D.受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣易液化，液氨汽化時吸熱，液氨可用作制冷劑，故選A；B．可用于絲織品漂白，是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故不選B；C．苯甲酸可用作食品防腐劑，是因為具有抑制微生物生長的作用，故不選C；D．用于制作泡沫滅火器，是因為碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，與碳酸氫鈉受熱易分解無關(guān)，故不選D；選A。5.下列說法正確的是A.圖①操作配制銀氨溶液 B.圖②裝置可用于分離溴苯和苯C.圖③操作測定氯水的pH D.圖④裝置可用于比較Cl、S元素的非金屬性【答案】D【解析】【詳解】A．配制銀氨溶液，應(yīng)該把氨水滴入硝酸銀溶液中，故A錯誤；B．分餾裝置中，接收器錐形瓶上不能塞橡膠塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故C錯誤；D．錐形瓶中生成氯氣，氯氣和試管內(nèi)的硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和S沉淀，氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>S，可知非金屬性Cl>S，故D正確；選D。6.實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法不正確的是A.反應(yīng)①固體B中含鉀元素的化合物可能不止一種B.反應(yīng)②濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性C.反應(yīng)①②共轉(zhuǎn)移電子D.氣體A與C的物質(zhì)的量之和可能為【答案】D【解析】【詳解】A．若未完全分解，A正確；B．反應(yīng)②濃鹽酸中部分氯化合價升高，部分化合價不變生成氯化錳，反應(yīng)②濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，B正確；C．無論是否完全分解，最終生成，①②一共轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．若全部與濃鹽酸反應(yīng)時得到的氣體最多，為，但加熱發(fā)生分解，加熱分解僅能夠產(chǎn)生，故氣體A與C的物質(zhì)的量之和，即與的物質(zhì)的量之和，一定小于，D錯誤；故選D。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.水溶液中含有氧原子數(shù)為B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含有σ鍵數(shù)目為C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，則【答案】B【解析】【詳解】A．水溶液中含有0.01mol氫氧化鈉，氫氧化鈉含氧原子數(shù)為，但是水分子中也含有氧原子，A錯誤；B．正丁烷和異丁烷的共價鍵數(shù)目都為13，則58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為，B正確；C．缺溶液的體積，無法計算常溫下，pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的的物質(zhì)的量，C錯誤；D．沒有標(biāo)況，不確定二氧化碳的物質(zhì)的量，不能根據(jù)碳元素守恒得出，D錯誤；故選B。8.下列說法不正確的是A光譜分析可以用于鑒定元素B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚【答案】D【解析】【詳解】A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光形成光譜，所以光譜分析可以用于鑒定元素，A正確；B．花生油中含不飽和鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，B正確；C．鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，C正確；D．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯、難以過濾，不能除雜，D錯誤；答案選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硝酸：B.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+C.氧化銅與氨水：D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸強氧化性，將硫代硫酸根氧化成，離子方程式為：，A項錯誤；B．苯酚會與反應(yīng)生成，向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳離子方程式為：，B項錯誤；C．氧化銅與氨水反應(yīng)會生成四氨合銅離子，則氧化銅與氨水反應(yīng)離子方程式為：，C項正確；D．過量的次氯酸鈉再與反應(yīng)生成HClO，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫離子方程式：，D項錯誤；答案選C。10.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下圖，下列說法不正確的是A.Z分子中存在3種官能團 B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.1molX最多消耗3molNaOH D.X、Y、Z可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．Z中存在醛基、溴原子、甲基三種官能團，A正確；B．Y分子中所有碳原子可能共平面，B正確；C．羧基、酚羥基各消耗1molNaOH，溴原子消耗2molNaOH，1molX最多消耗4molNaOH，C錯誤；D．Z中含有醛基，可使新制氫氧化銅懸出現(xiàn)濁液，X、Y均不能使新制氫氧化銅出現(xiàn)懸濁液，故無法鑒別，D錯誤；故選C。11.一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的基態(tài)原子核外有3個未成對電子。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.與的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同D.與是分子空間結(jié)構(gòu)相似的極性分子【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，可知Y為O元素，W為S元素，M原子序數(shù)比S元素大，則M為Cl元素，Z能形成+1價簡單離子，且原子序數(shù)比O大，則Z為Na元素，X的基態(tài)原子核外有3個未成對電子，形成2個共價鍵，X得到1個Z失去的電子，X為N元素。X、Y、Z、W、M分別為N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素；【詳解】A．N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電離能大于O，S半徑大于O，第一電離能小于O，所以第一電離能：，A正確；B．同一周期自左向右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，其中酸性：，B錯誤；C．和都含離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，C正確；D．SO2和O3是等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)均為V型，都是平面的極性分子，D正確；答案選B。12.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，其流程如下，下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率B.步驟Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成C.步驟Ⅳ：采用水蒸氣將液溴蒸出D.步驟Ⅴ：采用萃取分液得到液溴【答案】D【解析】【詳解】A．步驟Ⅰ中，先將海水酸化，再通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是由于氯氣和生成的溴單質(zhì)都與水反應(yīng)，如，加酸酸化可抑制氯氣、溴單質(zhì)與水反應(yīng)，節(jié)約了氯氣，得到更多溴單質(zhì)，步驟Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正確；B．步驟Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正確；C．步驟Ⅳ利用溴易揮發(fā)，采用水蒸氣將液溴蒸出，C正確；D．步驟Ⅴ應(yīng)該是冷凝得到液溴，D錯誤；故選D。13.制造尼龍66的原料已二腈用量很大，工業(yè)采用丙烯腈()電解合成己二腈[]，電解原理如圖所示(兩極均為惰性電極)，電解過程會產(chǎn)生丙腈()等副產(chǎn)物，向Y極區(qū)電解液中加入少量季銨鹽四丁基氫氧化銨[陽離子，R為烴基]，當(dāng)溶液的時，己二腈的產(chǎn)率最高。下列說法不正確的是A.電極X接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極Y上ⅰ的電極反應(yīng)式為：C.生成己二腈和丙腈的混合物，則X極區(qū)溶液的質(zhì)量變化至少18gD.季銨鹽增強電解液的電導(dǎo)率，增加丙烯腈的溶解度促進ⅰ發(fā)生，抑制ⅱ和ⅲ反應(yīng)，提高產(chǎn)品產(chǎn)率【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，Y電極吸附陽離子，可知電極Y為陰極，接電源負極，電極X為陽極，接電源正極，故A正確；B．己二腈的產(chǎn)率最高，電極Y上丙烯腈的電子生成己二腈，i的電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．生成己二腈和丙腈的混合物，總轉(zhuǎn)移電子2mol，即遷移氫離子總量2mol，陽極水放電產(chǎn)生氧氣，陽極區(qū)質(zhì)量變化為，故C正確；D．根據(jù)圖示，季銨鹽增強電解液的電導(dǎo)率，增加丙烯腈的溶解度促進ⅰ發(fā)生，抑制ⅱ和ⅲ反應(yīng)，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故D正確；選B。14.定溫度下，丙烷與、發(fā)生氯化和溴化反應(yīng)方程式及產(chǎn)物含量如下：氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr氯化和溴化反應(yīng)決速步驟的能量變化如圖，下列說法不正確的是A.HCl和HBr的鍵能差為B.丙烷中仲氫()比伯氫()活性強C.升高溫度可以提高體系中2氯丙烷的含量D.反應(yīng)產(chǎn)物含量主要與、與反應(yīng)的活化能相對大小有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．由能量圖可推出HCl和HBr的鍵能差為，故A正確；B．由于生成物2－氯丙烷或2－溴丙烷的產(chǎn)量多，這說明丙烷中仲氫()比伯氫()活性強，故B正確；C．生成2氯丙烷的決速步驟活化能小，低溫有利于其反應(yīng)，高溫有利于1氯丙烷的生成，故C錯誤；D．氯化決速步驟活化能相差不大，而溴化反應(yīng)決速步驟活化能相差大，導(dǎo)致產(chǎn)物含量差別明顯，故D正確。答案選C。15.某小組做如下實驗：實驗①：向溶液中滴加鹽酸溶液實驗②：向固體中加入溶液充分?jǐn)嚢杞輀已知：常溫下，，，，，的電離常數(shù)：，，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法不正確的是A.實驗①選用酚酞作指示劑時，滴定終點發(fā)生反應(yīng)為B.實驗①中時，存在：C.實驗②中再加入溶液，可將完全轉(zhuǎn)化為D.實驗②靜置，向上層清液中滴加溶液，會析出和【答案】D【解析】【詳解】A．酚酞為堿性指示劑，實驗①滴定終點生成堿性，故A正確；B．實驗①中時，生成溶液，則，，，由于的電離和水解都很微弱，溶液中的濃度近似可看成原碳酸氫鈉溶液的濃度，滿足，，存在：，故B正確；C.的物質(zhì)的量為，假設(shè)每次能處理的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式，可知反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量為x，反應(yīng)消耗后剩余離子物質(zhì)的量為，，，，總的至少需加入溶液，故C正確；D．實驗②處理后，溶液中，，加入溶液后，，，，則只會析出，故D錯誤；故選D。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向與的混合溶液中加入硝酸溶液變渾濁將氧化為SB室溫下用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pHpH：結(jié)合能力：C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀D已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸強氧化性，可氧化生成S，選項A錯誤；B．室溫下用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pH，pH：>，電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，兩者不都是以水解為主，故無法根據(jù)pH大小判斷結(jié)合氫離子能力，選項B錯誤；C．在溶液過量，無法判斷與大小，選項C錯誤；D．已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，證明與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，選項D正確；答案選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）Cu元素位于周期表___________區(qū)。（2）下列說法不正確的是___________。A.基態(tài)銅原子的核外電子有29種不同的空間運動狀態(tài)B.銅催化烯烴硝化反應(yīng)時會產(chǎn)生，的鍵角比大C.中非金屬元素電負性：D.配位鍵的強度：大于（3）高溫下固體中比穩(wěn)定，常溫下水溶液中離子比離子穩(wěn)定(水溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)生成)，原因是___________。(已知：金屬陽離子在水溶液中易與水分子發(fā)生絡(luò)合形成水合離子，對應(yīng)的熱效應(yīng)稱為水合能，的水合能為，的水合能為，Cu的第二電離能為。)（4）可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：吡啶()、苯酚()含有與苯類似的、大π鍵，所有原子共平面。有機多齒配體中p軌道能提供一對電子的原子是___________(填標(biāo)號)；1mol配合物中含配位鍵個數(shù)為___________。（5）某磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有___________個。②該晶胞中距離最近的Cu原子的核間距為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，)?！敬鸢浮浚?）ds（2）AC（3）固體中Cu+的價層電子排布為，3d軌道電子全充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，的價層電子排布為不穩(wěn)定；的水合能比的水合能大得多(可以補償由變成所消耗的第二電離能)所以水溶液中比穩(wěn)定（4）①.①②.（5）①.12②.【解析】【分析】Cu元素位于周期表ds區(qū)；基態(tài)銅原子的核外電子空間運動狀態(tài)為軌道數(shù)14；電負性：；中N原子為sp雜化，而中N原子為雜化；提供孤對電子的能力N＞O,配位鍵的強度會比較強；固體中Cu+的價層電子排布為，3d軌道電子全充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，的價層電子排布為不穩(wěn)定；在該晶胞中，Sn位于頂點有1個，Cu位于面心有3個，P位于體心有1個，則一個晶胞的質(zhì)量為；該晶胞結(jié)構(gòu)類似面心立方最密堆積，晶胞中距離最近的Cu原子的核間距為面對角線的一半，即apm，則晶胞參數(shù)為，晶胞體積為，?！拘?詳解】Cu元素位于周期表ds區(qū)；【小問2詳解】基態(tài)銅原子的核外電子空間運動狀態(tài)為軌道數(shù)14，A錯；電負性：，C錯；中N原子為sp雜化，而中N原子為雜化，B對；提供孤對電子的能力N＞O,配位鍵的強度：大于，D正確；【小問3詳解】固體中Cu+的價層電子排布為，3d軌道電子全充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，的價層電子排布為不穩(wěn)定；的水合能比的水合能大得多(可以補償由變成所消耗的第二電離能)所以水溶液中比穩(wěn)定；【小問4詳解】由于②號O原子和都與苯環(huán)共平面，則都是雜化，③號N原子P軌道只有一個電子，②號O原子P軌道的一對電子與苯環(huán)形成大π鍵，都無法再提供一對電子；有機多齒配體中p軌道能提供一對電子的原子是①號O；1mol配合物中含配位鍵個數(shù)為；【小問5詳解】①從晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Sn原子最近的Cu原子有12個；②晶胞中距離最近的Cu原子的核間距為面對角線的一半，即apm，則晶胞參數(shù)為，晶胞體積為，在該晶胞中，Sn位于頂點有1個，Cu位于面心有3個，P位于體心有1個，則一個晶胞的質(zhì)量為，求得該晶胞的密度為，晶胞密度為；18.是重要的化工原料，按如下流程充分利用。已知：①與性質(zhì)相似②+4NH3+2NH4Cl（1）①混合物A的成分為___________(用化學(xué)式表示)。②寫出途徑Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.工業(yè)制，綜合考慮B為空氣B.途徑Ⅱ，向飽和食鹽水中先通入，再通入C.尿素是常用的氮肥，不能與草木灰混合施用D.物質(zhì)C屬于有機高分子化合物，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料（3）①為二元弱堿，其在水中的電離與氨相似；25℃，第一步電離平衡常數(shù)的值為___________。(已知：)②結(jié)合的能力：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。（4）設(shè)計實驗驗證混合物A中含有S元素___________?！敬鸢浮?8.①.或()、②.③.19.B20.①.②.<③.甲基()是推電子基團，氨基()是吸電子基團，中氮原子周圍電子云密度比增大，易給出孤電子對與形成配位鍵，結(jié)合的能力強21.取樣，加入足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，若能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的刺激性氣味氣體，則說明A中含有S元素【解析】【分析】由題給信息可知，與性質(zhì)相似，參考+4NH3+2NH4Cl的反應(yīng)，可得出SOCl2+4NH3+2NH4Cl，則混合物A的成分為、；途徑Ⅱ類似候氏制堿法中先加再加的順序，向飽和食鹽水中先通入，再通入，有利于在溶液中的溶解；聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，連氨第一步電離方程式為；驗證混合物A中含有S元素，可通過驗證二氧化硫的方法來驗證S元素，實驗方法如下：取少量A的混合物樣品，加入足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，此時有SO2生成，SO2使品紅溶液褪色且有刺激性氣味氣體，若能產(chǎn)生使品紅溶液褪色且有刺激性氣味氣體，則說明A中含有S元素?！拘?詳解】由已知反應(yīng)②可知，SOCl2+4NH3+2NH4Cl，混合物A的成分為或()、；途徑Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；的電子式為；【小問2詳解】途徑Ⅱ，向飽和食鹽水中先通入，再通入，有利于在溶液中的溶解；【小問3詳解】聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，連氨第一步電離方程式為，電離平衡常數(shù)；甲基()是推電子基團，氨基()是吸電子基團，中氮原子周圍電子云密度比增大，易給出孤電子對與形成配位鍵，結(jié)合的能力強；【小問4詳解】可通過驗證SO2來驗證S元素，實驗方法如下：取少量A的混合物樣品，加入足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，若能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的刺激性氣味氣體，則說明A中含有S元素。19.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。甲烷水蒸氣催化重整制氫(SMR)是一種制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進行的條件是___________。（2）一定溫度下，向某容積為1L的恒容容器中按照水碳比[]充入和，tmin后反應(yīng)達到平衡。達到平衡時，容器中CO為mmol，為nmol。①下列說法不正確的是___________。A．為防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，需對原料氣進行脫硫等凈化處理B．提高水碳比[]，有利于提高的產(chǎn)率C．升高溫度有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動，溫度越高越好D．以作催化劑，降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率和原料利用率②反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)___________(用含a，m，n的代數(shù)式表示)。（3）650℃(局部溫度過高會造成積碳)、按照一定流速通入原料氣，當(dāng)水碳比[]一定時，催化劑中無添加吸附劑和添加吸附劑(吸收)，各氣體組分反應(yīng)的平衡含量與時間的關(guān)系如圖所示：①催化劑中添加吸附劑與無添加吸附劑比較，前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同，可能的原因是___________。②實驗時發(fā)現(xiàn)后的平衡含量低于理論平衡值，CO的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是___________。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)（4）該反應(yīng)常采用鈀膜分離技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)，其機理如圖所示，其中過程2：，其活化能；過程3：H*在鈀膜內(nèi)的遷移速率是決速步驟(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面)，下列說法不正確的是___________。A.鈀膜對分子的透過具有選擇性B.過程4的C.采用鈀膜分離技術(shù)可以提高原料的利用率D.常用將過程5中的吹掃出反應(yīng)器，增大鈀膜兩側(cè)的壓強差，提高過程1、3速率而促進反應(yīng)【答案】（1）高溫（2）①CD②.（3）①.添加吸附劑，降低了的濃度，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡正向移動；后，吸附劑失效②.（4）B【解析】小問1詳解】反應(yīng)Ⅱ：為熵增的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，，若則應(yīng)該高溫，故高溫自發(fā)；【小問2詳解】①A.原料氣中的S元素會使催化劑中毒，所以需對原料氣進行脫硫等凈化處理，選項A正確；B.提高水碳比[],有利于提高H2的產(chǎn)率，選項B正確；C.升高溫度有利于反應(yīng)|、II的平衡正向移動，但溫度太高會使催化劑失活，選項C錯誤；D催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高原料利用率，選項D錯誤；答案選CD；②根據(jù)原子守恒進行計算：C原子守恒可知剩余的物質(zhì)的量，O原子守恒可知剩余的物質(zhì)的量，H原子守恒可知生成的物質(zhì)的量，則平衡時，，，，，，代入數(shù)值進行計算平衡常數(shù)K==；【小問3詳解】①添加吸附劑，降低了的濃度，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡正向移動；后，吸附劑失效，故后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同；②實驗時發(fā)現(xiàn)后的平衡含量低于理論平衡值，CO的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是；【小問4詳解】A．鈀膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對分子的透過具有選擇性，選項A正確；B．過程2：，活化能，其為放熱反應(yīng)，則過程4為吸熱過程，，選項B錯誤；C．加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡H22H正向移動，有利于H2的解離，選項C正確；D．常用將過程5中的吹掃出反應(yīng)器，增大鈀膜兩側(cè)的壓強差，提高過程1、3速率而促進反應(yīng)，選項D正確；答案選B。20.綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、偏鈦酸亞鐵]獲得鈦白()和單質(zhì)鎵，部分工藝流程如圖已知：①鎵和鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似；②常溫下，，，；③酸浸時，鈦元素以形式存在，室溫下極易水解；④金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見下表。金屬離子萃取率(%)099097～（1）步驟Ⅰ，“浸出”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ：將煉鋅礦渣粉碎和適當(dāng)提高硫酸濃度提高浸出速率B．操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作C．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀和D．步驟Ⅳ，加大萃取劑用量，一次完成萃取以提高萃取效率E．步驟Ⅴ，溶液直接電解制得粗鎵的電極反應(yīng)式為（3）步驟Ⅲ，固體X最好選用___________，理由是___________。（4）步驟Ⅵ，實驗需使用的儀器為___________(填標(biāo)號)A. B. C. D.（5）測定鈦白中的含量可用滴定分析法：稱取mg樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解。冷卻后，加入足量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?。加入過量鋁粉將充分還原[(未配平)]，待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，滴加2～3滴指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(能將氧化成四價鈦的化合物)，重復(fù)上述滴定操作2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①過量鋁粉的作用除了還原外，另一個作用是___________。②上述滴定過程中應(yīng)選用指示劑為___________。③下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是___________。A．用托盤天平稱量樣品mgB．滴定管用蒸餾水洗滌時，洗滌液應(yīng)從滴定管下端放出C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的含量測定結(jié)果偏高④鈦白中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出最簡表達式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）AE（3）①.Fe或Zn②.將轉(zhuǎn)化為，體系中的萃取率為97%98.5%，而(或)的萃取率為0，更好的提取出（4）AC（5）①.溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止溶液中的在空氣中被氧化②.KSCN溶液(或等硫氰化物)③.AE④.或【解析】【小問1詳解】中Ga和Fe都是+3價，被硫酸溶解，方程式為：，故答案為：；【小問2詳解】增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，A正確；酸浸時，鈦元素以形式存在，室溫下極易水解，調(diào)節(jié)pH生成沉淀，操作1直接過濾、洗滌、干燥即可，B錯誤；步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)溶液中c（Zn2+）=10mol/L、c（Ga3+）=10mol/L、c（Fe3+）=10mol/L的目的是沉淀和，C錯誤；萃取分多次才能充分萃取，D錯誤；鎵和鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，電解制粗鎵是，E正確。故答案為：AE；【小問3詳解】步驟Ⅲ是為了將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而此處還需要將Ga3+與其他離子分離，因此選擇Fe或者Zn還原Fe3+，將轉(zhuǎn)化為，體系中的萃取率為97%98.5%，而(或)的萃取率為0，更好的提取出，故答案為：Fe或Zn、將轉(zhuǎn)化為，體系中的萃取率為97%98.5%，而(或)的萃取率為0，更好的提取出；【小問4詳解】高溫灼燒，在干燥器中冷卻后，稱量，灼燒固體藥品用坩堝，用干燥器進行干燥，最后得到鈦白()，選AC；【小問5詳解】Ti3+容易被溶解氧氧化，因此過量鋁粉產(chǎn)生的氫氣可以將氧氣排出，而防止Ti3+被氧化；滴定過程中可以利用鐵離子與硫氰根結(jié)合產(chǎn)生紅色物質(zhì)而用硫氰鹽做指示劑；滴定實驗精確度要求，需用分析天平稱量樣品，