酸性高錳酸鉀溶液KSCN溶液鐵粉課件

鐵的重要化合物

常德市第一中學(xué)吳清清美麗多彩的鐵世界FeO、Fe3O4

Fe2O3Fe2O3氧化物的應(yīng)用Fe3O4Fe3O4Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4（FeO·Fe2O3）色、態(tài)俗名——鐵的價(jià)態(tài)水溶性類型

——與酸反應(yīng)

——1、鐵的氧化物堿性氧化物堿性氧化物+2、+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水FeCl3加NaOH溶液現(xiàn)象

離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl2Fe3++3OH-=Fe(OH)32、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)·探究（一）

分組實(shí)驗(yàn)1、在小試管中加2mL氯化亞鐵；2、用滴管向其中滴加氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)要求：（1）規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)間1分鐘；（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，請(qǐng)每小組選舉一名發(fā)言人.NaOH溶液FeCl2溶液FeCl3加NaOH溶液現(xiàn)象

離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀最終變成紅褐色產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色Fe3++3OH-=Fe(OH)3

Fe2+

+2OH-=Fe(OH)22、鐵的氫氧化物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl2隔絕氧氣氫氧化鈉溶液煮沸長(zhǎng)滴管伸入液面以下實(shí)驗(yàn)·優(yōu)化新制FeSO4溶液苯或煤油液封氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

白色紅褐色溶解性不溶于水不溶于水和酸的反應(yīng)受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O氫氧化物性質(zhì)鑒別Fe2+

和Fe3+顏色加堿加KSCN溶液思考·交流Fe2+Fe3+3、鐵鹽與亞鐵鹽Fe2+

Fe3+還原性氧化性氧化劑還原劑4

Fe2+Fe3+實(shí)驗(yàn)·探究(二)請(qǐng)從下列試劑中選擇合理的試劑設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。FeCl3

溶液、FeCl2溶液、新制氯水（氧化劑Cl2）、酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、鐵粉（還原劑）FeCl3

溶液、FeCl2溶液、新制氯水（氧化劑Cl2）、酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、鐵粉（還原劑）

實(shí)驗(yàn)要求：（1）規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全；（2）時(shí)間8分鐘；（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，請(qǐng)每小組選舉一名發(fā)言人.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+先加兩滴KSCN溶液振蕩靜置后加4~6滴氯水2mLFeCl2溶液

Fe2+具有還原性，可被氯水、高錳酸鉀氧化為Fe3+無明顯現(xiàn)象2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2FeCl2

+Cl2=2FeCl3Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+Fe3+具有氧化性，可被鐵粉還原為Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2

氧化物FeO

Fe3O4Fe2O3堿Fe(OH)2

Fe(OH)3鹽Fe2+Fe3+H+H+H+H+OH-OH-O2+

H2O氧化劑：Cl2、H2O2還原劑:Fe、S2-、I-你有哪些收獲呢？O2

分類化合價(jià)+2+3鐵的重要化合物1、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液C隨堂訓(xùn)練2.除去括號(hào)中的雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑分別為1)FeCl2溶液(FeCl3)

；

2)FeCl3溶液(FeCl2)