(廣東專用)(新課標(biāo))2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊(cè)-專題六-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

PAGEPAGE4專題限時(shí)集訓(xùn)(六)[專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律](時(shí)間：40分鐘)1．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．N5＋離子中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同位素C．C60硬度很大D．H2與H3屬于同素異形體2．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是()A．日本福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．“光化學(xué)煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放3．下列說法正確的是()A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物C．11H2和12H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的4．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖6-1所示。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是()ⅠAⅡAⅢAⅣAQXY圖6-1A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YD．氫化物穩(wěn)定性：Q>W5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖6-2所示，下列說法正確的是()圖6-2A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)6．X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO47．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖6-3所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是()圖6-3A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分B．W的氫化物的化學(xué)式為HClC．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱電解質(zhì)D．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵8．圖6-4是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()圖6-4A．最高價(jià)含氧酸的酸性：M＞NB．離子半徑：X＜YC．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)9．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是()A．比較Cu、Fe2＋的還原性：Cu加入FeCl3溶液中B．比較氯、溴的非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較鎂、鋁的金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4mol·L－1NaOH溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸10．(雙選)圖6-5是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>M圖6-5C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30V屬于短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的eq\f(2,5)(1)元素X位于周期表中第________周期第________族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。(3)在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4X＋3O2＋6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(5)已知25℃時(shí)，Ksp[U(OH)3]＝2.63×10－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3＋3H＋U3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(六)1．D[解析]N5＋離子中含有34個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與O4互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60由分子構(gòu)成，分子間作用力較小，故其硬度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C[解析]131I和127I是碘元素的不同核素，互為同位素，故A選項(xiàng)正確；氮氧化合物可以導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨，故B選項(xiàng)正確；高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，而不是單質(zhì)硅，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；減少化石燃料的使用，使用替代能源，可以減少碳排放，故D選項(xiàng)正確。3．C[解析]鐵或銅單質(zhì)與鐵鹽溶液反應(yīng)時(shí)沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Al2O3能與酸反應(yīng)，但它不是堿性氧化物，而是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；11H和12H互為同位素，二者的物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；常用焦炭、CO、Al等在高溫下還原氧化鐵的方法冶煉鐵，而鋁則用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故D錯(cuò)誤。4．D[解析]根據(jù)核外電子排布原理，設(shè)W、Z的電子數(shù)分別為2＋x、2＋8＋x，則(2＋x)×2＝2＋8＋x，解得：x＝6，說明W、Z分別是氧、硫，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故A正確；讀圖可知元素在周期表中的位置，則X、Y、Q分別是鈉、鋁、碳，同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：Na>Al>S，故B正確；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，由于金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Al(OH)3，故C正確；同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，則碳的非金屬性比氧弱，由于非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D錯(cuò)誤。5．B[解析]同主族元素原子半徑依次增大，原子半徑Z>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為Ar，原子序數(shù)為18，則Y為F，原子序數(shù)為9，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B項(xiàng)正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強(qiáng)弱均無法比較，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A[解析]氫、氧分別為＋1、－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律可知，X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，由于氟、氧的化合價(jià)特殊，則X、Y、Z三種短周期元素分別為氯、硫、磷。同周期從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，Cl<S<P，故A錯(cuò)誤；同周期從左到右，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Cl>S>P，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HCl>H2S>PH3，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確。7．D[解析]圖中T是位于第三周期第ⅢA族的鋁元素，以此為突破口，可以順利推導(dǎo)出Q、R、W分別為碳、氮、硫。T是鋁，鋁的氧化物為氧化鋁，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；W是硫，硫的氫化物為硫化氫(H2S)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；R是氮，氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸(HNO3)，硝酸是強(qiáng)酸、強(qiáng)電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q是碳，碳與氫形成的化合物為烴，烴分子中一定含有C—H鍵，碳、氫是不同非金屬，則C—H鍵是極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。8．C[解析]圖中14種元素分別位于第二、三周期第ⅠA族～ⅦA族，由于同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則圖中X、Y、Z、M、N分別為氧、鈉、鋁、硅、氯。M、N分別是硅、氯，非金屬性：Si<Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y分別為氧、鈉，O2－、Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y分別為氧、鈉，二者形成的化合物分別為氧化鈉、過氧化鈉，Na2O只有離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；X、M分別為氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，與堿能反應(yīng)，氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C[解析]若溶液變藍(lán)，說明氯化鐵能腐蝕單質(zhì)銅，則Cu是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，由于該反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此能比較Cu、Fe2＋的還原性，故A合理；若無色溶液變?yōu)榈S色，說明氯氣能從鹽中置換出單質(zhì)溴，則氯氣是氧化劑，溴離子是還原劑，單質(zhì)溴是氧化產(chǎn)物，由于該反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則單質(zhì)氯的氧化性大于單質(zhì)溴，所以氯元素的非金屬性比溴強(qiáng)，故B合理；元素金屬性強(qiáng)弱可以用其單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度比較，因此將鎂、鋁(除氧化膜)分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據(jù)置換出氫的難易程度可以比較鎂、鋁的金屬性，故C不合理；若產(chǎn)生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀能氧化HCl，則高錳酸鉀是氧化劑，HCl是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，由于該反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此能比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理。10．BD[解析]讀圖可知X、Y、Z、M、N、R分別為氧、氟、鈉、鋁、硅、氯。HF是弱酸，氟無正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Na＋、Al3＋均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，B項(xiàng)正確；SiO2能溶于HF，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與AlCl3溶液反應(yīng)，不能置換出Al，只能與水反應(yīng)置換出H2，D項(xiàng)正確。11．C[解析]Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍可知Y為鎂元素，由題目所給信息可知其他幾種元素在周期表中的相對(duì)位置為，可知X為鈉元素，Z為硫元素，W為氯元素，M為氧元素。O3和Cl2均可作為水處理中的消毒劑，A項(xiàng)正確；電解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B項(xiàng)正確；HCl溶于水酸性比H2S強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)可生成O2，D項(xiàng)正確。12．AD[解析]依題意，圖中A、B、C分別是氧、鈉、鋁。短周期主族元素中鈉元素的原子半徑最大，離O點(diǎn)較遠(yuǎn)的氯元素原子半徑比鈉小，故A錯(cuò)誤；虛線相連的元素處于同一族，如氫、鋰、鈉，氦、氖、氬等，故B正確；B、C分別是鈉、鋁，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，前者是強(qiáng)堿，后者是兩性氫氧化物，因此二者能相互反應(yīng)，即NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，故C正確；A、B分別是氧、鈉，二者可形成的化合物可能是氧化鈉、過氧化鈉，Na2O中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，Na2O2中不僅含離子鍵，還含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。13．(1)1∶2(2)NHHNHHN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622kJ/mol(3)離子鍵和共價(jià)鍵ClO－＋H2OHClO＋OH－NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO＋H2↑(4)O2＋2H2S=2H2O＋2S[解析]根據(jù)題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。(2)根據(jù)題意可知化合物X為N2H4，結(jié)構(gòu)式為NHHNHH，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①＋2×②可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622kJ·mol－1。(3)由上述六種元素中的三種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分為NaClO，由于ClO－的水解，NaClO溶液呈堿性。制備的化學(xué)方程式為NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO＋H2↑。(4)證明氧的非金屬性大于硫可用反應(yīng)O2＋2H2S=2H2O＋2S。14．(1)三ⅢA(2)HClO4SiH4(3)2FeO2－＋3Cl2＋8OH－=2FeO42－＋6Cl－＋4H2O(4)O2＋4e－＋2H2O=4OH－或3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(5)2.63×103[解析](1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，則X是Al，鋁原子位于第三周期第ⅢA族；1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子變?yōu)殇X離子，則Al3＋的核電荷數(shù)為13，離子所帶電荷數(shù)為3。(2)氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y是氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸之一；硫黃在常溫常壓下是淡黃色固體，