物理化學(xué)試題

試題六一、單項選擇（共20分）1.溫度升高時CO2飽和氣體的密度[]A.增大B.減小C.不變D.變化方向不確定2.孤立體系發(fā)生的下列過程中一定是可逆過程的是[]A.B.C.D.3.純物質(zhì)單相體系的下列各量中不可能大于零的是[]A.B.C.D.4.理想氣體從相同的始態(tài)出發(fā)分別進(jìn)行恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹[]A.能達(dá)到相同的終態(tài)B.能達(dá)到相同的終溫C.能達(dá)到相同的末態(tài)熵值D.以上說法都不對5.下列過程中的是[]A.水向真空蒸發(fā)為蒸氣B.可逆化學(xué)反應(yīng)C.絕熱恒容的氣體反應(yīng)D.可逆電池放電6.B溶于A中形成稀溶液，B的化學(xué)勢表達(dá)為，其中[]A.只與溫度有關(guān)B.只與溫度、壓力有關(guān)C.只與溫度、壓力、B的本性有關(guān)D.與溫度、壓力、B和A的本性都有關(guān)7.水和苯酚部分互溶，一定溫度下在分液漏斗中分成平衡的兩層，向其中加入一些水后，仍然分為兩層[]A.兩層中水的濃度都增大了B.兩層中水的濃度都減小了C.水層中水的濃度增大了D.兩層中水的濃度都沒變8.某稀溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢[]A.只能有一種表達(dá)形式B.只能有一個確定的值C.只能有一種標(biāo)準(zhǔn)態(tài)D.只能因A的濃度而改變9.在A和B形成理想溶液的過程中,的值[]A.小于零B.大于零C.等于零D.等于110.根據(jù)玻爾茲曼分布，i能級上分布的粒子數(shù)[]A.與能量零點(diǎn)的取法無關(guān)B.與溫度無關(guān)C.與i能級的能量無關(guān)D.與能級簡并度無關(guān)11.某三原子分子的對稱數(shù)是2[]A.該分子的平動自由度是2B.該分子的振動自由度是2C.該分子是線性的D.該分子是非線性的12.水溶液中的活度是[]A.B.C.D.13.電池的電動勢[]A.是銅電極的電極電勢B.隨的增大而增大C.不因溫度改變而改變D.不因向溶液中加入而改變14.在恒容反應(yīng)器中進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)完成后有[]A.B.C.D.15.碰撞理論中的Ec和阿累尼烏斯公式中的Ea相比[]A.Ec>EaB.Ec<EaC.Ec=EaD.不能比較16.實際氣體化學(xué)反應(yīng)，一定溫度下不因加壓而改變的平衡常數(shù)是[]A.B.C.D.17.同溫度下，在同樣半徑的玻璃毛細(xì)管中[]A.純水升得高些B.鹽水升得高些C.純水和鹽水升得一樣高D.條件不夠無法比較18.以下哪個因素不是造成溶液過熱的原因[]A.液柱靜壓B.曲界面壓差C.大氣壓增加D.彎曲液面上的飽和蒸氣壓19.關(guān)于催化劑以下何種說法不對[]A.改變反應(yīng)途徑B.降低活化能C.減小反應(yīng)的D.加速逆向反應(yīng)20.膠粒做布朗運(yùn)動[]A.是溶膠穩(wěn)定的主要原因B.是膠粒帶電的主要原因C.是介質(zhì)分子熱運(yùn)動造成的D.是溶膠中含有電解質(zhì)造成的二、填空題（16分）1.2molN2由415K絕熱可逆膨脹為原體積的兩倍，2.1mol理想氣體由315K節(jié)流膨脹為原體積的兩倍，3.配分函數(shù)定義式為________________________________。4.氣體反應(yīng)的，要提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可采取以下措施（不加入或抽出參與反應(yīng)的物質(zhì)）________________，________________，_________________。5.反應(yīng)A的半衰期為______秒。6.依照反應(yīng)測定溶度積的電池表達(dá)式為___________________。7.有電流通過時，陰極電極電勢可表達(dá)為________________________________。8.給出表面活性劑的三種作用______________；_______________；________________。9.由熱力學(xué)第二定律得到的克勞修斯不等式為___________________________________。10.寫出溶膠以做定勢離子，以做異電離子的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式_____________。11.給出高分子溶液和溶膠的兩處不同點(diǎn)__________________；____________________。三、計算題（42分）1.理想氣體從的始態(tài)經(jīng)pT之積為常數(shù)的可逆過程，膨脹到終態(tài)壓力為，溫度為。已知始態(tài)，求。2.反應(yīng)的，時的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。（1）求上述反應(yīng)在的；（2）按的比例進(jìn)料于某恒容反應(yīng)釜內(nèi)，于反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.10，求釜內(nèi)總壓。（以為單位）（3）求出上述反應(yīng)的關(guān)系式。（式中可保留R）3.測得某電池在時的，在該溫度下可逆放電時電池吸熱，若電池反應(yīng)的不隨溫度而變，求（1）電池在時的的值是多少？（2）若是不隨T而變的量，計算時的E及放電的；（3）證明確實是不隨T而變化的。4.某二級反應(yīng)，反應(yīng)物的初始濃度為，℃時有2.9%的A作用掉需要50分鐘,在℃時反應(yīng)同樣的量需要12分鐘，求以上兩個溫度下反應(yīng)的速率常數(shù)、反應(yīng)的活化能和指數(shù)前因子；35℃下，在同樣起始濃度時A的半衰期。四、實驗題（10分）1.乙酸乙酯皂化反應(yīng)實驗用測電導(dǎo)的辦法進(jìn)行，實驗中應(yīng)選用光亮鉑電極還是鍍鉑黑電極？根據(jù)電極特點(diǎn)說明原因。要得到速率常數(shù)k、活化能和指數(shù)前因子，實驗中直接測量和控制的物理量是什么？2.中和熱實驗依以下原理在認(rèn)為絕熱良好的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行其中哪個為零？哪個是中和熱？另一個是怎樣得到的？3.二組分沸點(diǎn)—組成相圖實驗中如何判斷氣液兩相達(dá)到平衡？用相律加以說明。五問答題（12分）1.熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容是什么？你以為它在熱力學(xué)中起了什么作用？2.“大部分氣--固吸附都是放熱的，所以溫度越高吸附量越小”，以上說法對否？理由是什么？3.“表面活性劑溶液的濃度越大，依照吉布斯溶液表面吸附公式算得的表面吸附量就越大”，以上說法對否？根據(jù)是什么？

參考答案一、單項選擇（共20分）1.A2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.B9A10.A11.C12.D13.B14.C15.B16.B17.D18.C19.C20.C二、填空題（16分）1.0；2.0；3.；4.升溫；降溫；充入惰性氣體；5.0.277秒6.；7.；8.潤濕；增溶；乳化；9.10.11.高分子溶液是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系；高分子溶液是均相體系，溶膠是多相體系。三、計算題（42分）1.解：∴2.解：（1）解之（2）解之（3）解之：3.解：（1）（2）（3）∴為常數(shù)。4.解：或，四、實驗題（10分）1.鍍鉑黑電極，反應(yīng)體系電導(dǎo)值較大，鉑黑電極表面積大，活性高，能減小極化產(chǎn)生的誤差。直接測量和控制的物理量：時間、電導(dǎo)率、溫度。2.是零，是中和熱。是通過測定系統(tǒng)熱容和反應(yīng)溫升，由得到。3.當(dāng)溫度計指示在2~~3min內(nèi)不變時，達(dá)到氣液平衡。恒壓若T一定，，則各相T,p組成不變，體系必定處于兩相平衡。五、問答題（12分）1.0K，純物質(zhì)完美晶體的熵為零。規(guī)定了熵的零點(diǎn)，由此可通過量熱得各種純物質(zhì)的規(guī)定熵及標(biāo)準(zhǔn)熵，從而可以方便地計算化學(xué)反應(yīng)的熵變，從而由得到，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)情況下得，以求得平衡常數(shù)及判斷化學(xué)變化的方向和平衡。2.，吸附自發(fā)進(jìn)行，，吸附后混亂程度降低，則，對大部分吸附，放熱的說法正確，但吸附分為物理吸附和化學(xué)吸附，物理吸