新蘇教版高中化學(xué)必修1研究物質(zhì)的基本方法階段重點突破練

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)11：階段重點突破練(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)下列物質(zhì)分離的方法正確的是()A.分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法 B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C.分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法 D.從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法2.(5分)要從氯化鋇和氯化鈉的混合液中，分別得到純凈的氯化鋇和氯化鈉晶體，在一系列的操作中，應(yīng)選用的試劑是()A.碳酸鉀、鹽酸 B.碳酸鈉、鹽酸 C.碳酸鈉、硫酸 D.氫氧化鈉、鹽酸3.(5分)下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(5分)某實驗小組只領(lǐng)取到下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。不能進行的實驗操作是()A.蒸發(fā) B.萃取 C.過濾 D.蒸餾5.(5分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(5分)為檢驗?zāi)撤N鈉鹽溶液中是否含有SO、CO、OH－、Cl－，下面設(shè)計的方案合理的是()A.檢驗CO：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B.檢驗SO：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C.檢驗OH－：向待測液中加入石蕊試液，溶液變紅色D.檢驗Cl－：向待測液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)7.(5分)某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”的實驗時，設(shè)計了如圖所示的方案。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格后加入試劑。下列說法正確的是()①雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng)②Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡③Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁④Ⅲ中紫色石蕊試液變淺紅A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④8.(5分)用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中用物質(zhì)的量濃度來表示的是()A.谷丙轉(zhuǎn)氨酶 B.球蛋白 C.乳酸脫氫酶 D.葡萄糖9.(5分)1L0.1mol·L－1的硫酸鉀溶液中，下列說法正確的是()A.K＋的物質(zhì)的量為0.1mol B.SO的物質(zhì)的量為0.2molC.K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1 D.SO的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－110.(5分)現(xiàn)有300mL0.1mol·L－1NaCl溶液、200mL0.1mol·L－1MgCl2溶液和100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，這三種溶液中Cl－濃度之比為()A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.3∶2∶3 D.1∶2∶311.(5分)等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶612.(5分)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度約為()A.3.56mol·L－1 B.5.23mol·L－1 C.4.33mol·L－1 D.5.00mol·L－113.(5分)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達到飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，則下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是()A.該溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為w＝% B.該晶體25℃時，在水中的溶解度S＝C.溶液中A的物質(zhì)的量為n(A)＝mol D.該溶液的濃度為c(A)＝mol·L－114.(5分)(2022·山東新泰一中高一月考)把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NH轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1二、填空題（共2小題）15.(15分)(2023·廣西南寧二中高一檢測)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算：(1)水煤氣是一種清潔高效的能源，其主要成分可視為物質(zhì)的量之比為1∶1的H2和CO的混合物，水煤氣的平均摩爾質(zhì)量為__________。(2)如表是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：①報告單中“μmol·L－1”是________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。②缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是______________________________________。(3)氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示(水的密度為1g·mL－1)。已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)10mol·L－1。(4)為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如圖方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15.00mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.00mL，則血液樣品中的含鈣量為________mol·L－1。16.(15分)實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制460mL0.100mol·L－1CuSO4溶液?，F(xiàn)有下列儀器：A．燒杯B．500mL容量瓶C．藥匙D．玻璃棒E．托盤天平(帶砝碼)F．量筒G．試劑瓶請回答下列問題：(1)配制時，還缺少的儀器是_____________________________________。(2)用托盤天平稱取的CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________，若定容時加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是__________________________。(3)若實驗遇到下列情況，使所配溶液的濃度偏大的是__________(填字母)。A．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．容量瓶內(nèi)底部有少量蒸餾水而未干燥處理D．稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結(jié)晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，與150mL0.200mol·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________(溶液的體積變化忽略不計)。1.【答案】C【解析】將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離；從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸點不同，可用蒸餾法分離；若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法。2.【答案】B【解析】先加入適量的碳酸鈉溶液，將氯化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，濾渣加適量鹽酸溶解后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鋇晶體。3.【答案】B【解析】二氧化碳和氯化氫都能被氫氧化鈉溶液吸收；加入二氧化錳并加熱可除去氯酸鉀，但同時引入了新的雜質(zhì)二氧化錳；加入硫酸鈉溶液可除去硝酸鉀溶液中的硝酸鋇，但引入新的雜質(zhì)硝酸鈉。4.【答案】D【解析】蒸餾實驗需要冷凝管等，而領(lǐng)取的儀器和用品中沒有。5.【答案】D【解析】單質(zhì)碘易溶于CCl4，萃取即可，選項A正確；硝酸鋇能和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鉀，過濾即可，選項B正確；銅和稀鹽酸不反應(yīng)，但氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，過濾即可，選項C正確；碳酸鈣、氧化鈣均能與鹽酸反應(yīng)，除去雜質(zhì)的方法應(yīng)該是溶于水過濾，選項D不正確。6.【答案】B【解析】將待測液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應(yīng)的離子不一定是CO，還可能是HCO或SO等，故A錯誤；先在待測溶液中加入鹽酸，排除SO以外的其他陰離子及Ag＋的干擾，再用BaCl2檢驗SO的存在，故B正確；AgNO3溶液和稀鹽酸混合就有白色渾濁物出現(xiàn)，故D錯誤。7.【答案】C【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入稀鹽酸后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的CO2氣體能夠使澄清石灰水變渾濁，由于H2CO3酸性很弱，所以只能夠使紫色石蕊試液變淺紅。8.【答案】D9.【答案】D【解析】根據(jù)公式n＝c·V得，n(K＋)＝0.1mol·L－1×2×1L＝0.2mol，n(SO)＝0.1mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2mol·L－1，c(SO)＝c(K2SO4)＝0.1mol·L－1。10.【答案】D【解析】Cl－的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，0.1mol·L－1

NaCl溶液中c(Cl－)為0.1mol·L－1，0.1mol·L－1

MgCl2溶液中c(Cl－)為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1

AlCl3溶液中c(Cl－)為0.3mol·L－1，所以三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是0.1∶0.2∶0.3＝1∶2∶3。11.【答案】B【解析】設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為3mol、6mol、9mol，則硫酸鋁為1mol，硫酸鋅為6mol，硫酸鈉為9mol，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶6∶9。12.【答案】C【解析】設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為≈1.156L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝≈4.33mol·L－1。13.【答案】C【解析】晶體的物質(zhì)的量n＝＝mol，故C正確；溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量為(a＋b)g，溶液的體積V＝＝mL，該溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%，故A錯誤；設(shè)25℃時，A的溶解度為S，則＝，解得S＝，故B錯誤；結(jié)合以上分析知該溶液的濃度為c(A)＝＝＝mol·L－1，故D錯誤。14.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O，銨根離子總物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，為bmol；硫酸根離子的物質(zhì)的量等于BaCl2的物質(zhì)的量，即cmol，根據(jù)溶液中正、負電荷守恒可知，每份溶液中NO的物質(zhì)的量為(b－2c)mol，則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是＝mol·L－1，故選A。15.【答案】(1)15g·mol－1(2)①濃度②防止Fe2＋(或FeSO4)被氧化(3)小于(4)0.0025(或2.5×10－3)【解析】(1)＝＝＝15g·mol－1。(2)①報告單中“μmol·L－1”是濃度的單位。②亞鐵離子具有還原性，在空氣中放置會被氧化為鐵離子，故用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是可防止Fe2＋被氧化。(3)設(shè)質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水的密度為dg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水的密度為Dg·mL－1，則c1＝＝5mol·L－1，c2＝，故＝，c2＝c1，氨水的濃度越大，密度越小，則d>D，故c2<2c1，即質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水的物質(zhì)的量濃度小于10mol·L－1。(4)分析方案可知，首先在稀釋后的血液樣品中加入(NH4)2C2O4將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，然后再用稀硫酸將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2C2O4，最后用酸性KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol·L－1，根據(jù)關(guān)系式得2×cmol·L－1×0.015L＝5×0.001mol·L－1×0.015L，解得c＝0.0025。16.【答案】(1)膠頭