蘇教版高中化學(xué)必修1專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量專題測評驗(yàn)收卷(一)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)5：專題測評驗(yàn)收卷(一)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl- B.NaHCO3===Na＋＋HCOC.HNO3===H＋＋NO D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2-2.(3分)通過研究物質(zhì)分類，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A.堿：NaOH、純堿、熟石灰 B.堿性氧化物：CuO、CaO、Fe2O3C.電解質(zhì)：HCl、NH3、CaCl2 D.化合物：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰3.(3分)中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是()A.金剛石屬于金屬單質(zhì) B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)4.(3分)對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物5.(3分)早晨的公園總能欣賞到如圖的光束美景，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.在NaOH溶液中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，所得的分散系用激光筆照射不會(huì)產(chǎn)生圖中的光束現(xiàn)象B.空氣中大部分的粉塵直徑應(yīng)該在10-9～10-7m之間C.借用圖中的方法不可以區(qū)分淀粉溶液和硫酸銅溶液D.圖中的現(xiàn)象說明我們周圍的空氣屬于氣溶膠6.(3分)一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子 D.NaCl溶液中水電離出大量的離子7.(3分)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②熔融的MgCl2

③CuSO4·5H2O固體④NaOH固體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥ B.屬于電解質(zhì)有①②③④C.不能導(dǎo)電的有③④⑥ D.屬于混合物的有①②③⑥8.(3分)比較歸納法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是()A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng) B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳 D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳9.(3分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)10.(3分)人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是7.6g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A.24∶7 B.7∶24 C.3∶16 D.16∶311.(4分)下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是()A.18gH2O含有的電子數(shù)為10molB.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為12.(4分)臭氧存在于大氣層中，但在地表附近也會(huì)產(chǎn)生臭氧，其發(fā)生機(jī)理如下圖所示。已知，O2＋2NO===2NO2。則以下表述正確的是()A.圖中所示①②③的轉(zhuǎn)化中均有化合價(jià)的改變 B.3.2gO3和O2的混合氣體，所含電子數(shù)約為8×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與1mol氧氣混合后體積為44.8L D.反應(yīng)③既是置換反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)13.(4分)對于化學(xué)反應(yīng)：A＋B===C＋D，下列說法不正確的是()A.若A、B為酸和堿，則C、D中一定有水B.若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)14.(4分)一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.左邊與右邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為7gC.若改變右邊CO充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應(yīng)充入0.2molCOD.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍二、填空題（共1小題）15.(15分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3固體②稀硫酸③KOH溶液④鋅⑤二氧化硫氣體⑥碳酸氫鈉固體⑦無水乙醇(C2H5OH)⑧熔融態(tài)KCl請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________(填序號，下同)。(2)屬于鹽的是____________。(3)屬于氧化物的是____________。(4)能導(dǎo)電的是____________。(5)屬于非電解質(zhì)的是____________。三、推斷題（共1小題）16.(18分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3的步驟如下：(1)H2O2中O的化合價(jià)為____________。(2)CuO、CO2、H2O中屬于堿性氧化物的是____________。(3)Cu2(OH)2CO3屬于____________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)制備CaCO3時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(5)制備CaCO3時(shí)，若要得到50gCaCO3，則理論上至少需要____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。四、計(jì)算題（共1小題）17.(21分)Ⅰ.北京冬奧運(yùn)會(huì)開幕式在“鳥巢”盛大開啟。有一類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)也好似“鳥巢”，如化學(xué)式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質(zhì)量是____________，96g五硼烷中含有____________個(gè)硼原子。(2)含有4.214×1024個(gè)原子的五硼烷的質(zhì)量為____________。Ⅱ.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為____________L。1.【答案】D【解析】氯化鈣的電離方程式為：CaCl2===Ca2＋＋2Cl-，A項(xiàng)正確；碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO，B項(xiàng)正確；硝酸的電離方程式為：HNO3===H＋＋NO，C項(xiàng)正確；氯酸鉀的電離方程式為：KClO3===K＋＋ClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】純堿Na2CO3電離的陰離子為碳酸根，屬于鹽，A錯(cuò)誤；與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，CuO、CaO、Fe2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，B正確；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH3水溶液能導(dǎo)電，但是NH3不能電離，是一水合氨電離出離子，NH3為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；由兩種或者兩種以上元素組成的純凈物為化合物，稀鹽酸為混合物，不是化合物，D錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋CCl4C＋4NaCl，金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的過程中元素種類不發(fā)生改變，B項(xiàng)正確；CCl4由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；B項(xiàng)，如NH3溶于水并與水反應(yīng)生成NH3·H2O，能電離出OH-、NH，但不是電解質(zhì)是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，熔融Na2O可電離出Na＋和O2-，故Na2O是電解質(zhì)。5.【答案】C【解析】圖中的光束實(shí)質(zhì)為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，NaOH溶液里加FeCl3得不到Fe(OH)3膠體，所以不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；空氣里產(chǎn)生了光束，說明空氣屬于膠體，空氣中大部分的粉塵直徑應(yīng)該在10-9～10-7m之間，B正確；淀粉溶液屬于膠體，硫酸銅溶液屬于溶液，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)加以區(qū)分，C錯(cuò)誤；空氣里產(chǎn)生了光束，說明空氣屬于膠體，D正確。6.【答案】C【解析】NaCl是電解質(zhì)，但NaCl固體不導(dǎo)電；NaCl在水溶液中能電離出大量的鈉離子和氯離子，使溶液能導(dǎo)電。7.【答案】C【解析】上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有：⑥蔗糖；屬于電解質(zhì)的有：②熔融的MgCl2，③CuSO4·5H2O固體，④NaOH固體；上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有①NaCl溶液，②熔融的MgCl2，⑤金屬銅；不能導(dǎo)電的有③CuSO4·5H2O固體，⑥蔗糖，④NaOH固體；屬于混合物的有①NaCl溶液。C項(xiàng)正確。8.【答案】D【解析】CH4燃燒生成CO2和H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4燃燒產(chǎn)物水常溫下為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳、CO與CuO反應(yīng)也能夠生成CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳、CO、CH4都能夠燃燒生成CO2，D項(xiàng)正確。9.【答案】A【解析】Na2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Cr的化合價(jià)降低，①屬于氧化還原反應(yīng)；②③中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Na2CrO4中Cr顯＋6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，④屬于氧化還原反應(yīng)；⑤中Cr的價(jià)態(tài)都是＋6價(jià)，沒有化合價(jià)發(fā)生變化，⑤不屬于氧化還原反應(yīng)；⑥中Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，⑥屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，A項(xiàng)正確。10.【答案】D【解析】氣體的物質(zhì)的量為n＝＝0.5mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n(He)、n(O2),n(He)＋n(O2)＝0.5mol，n(He)×4g·mol-1＋n(O2)×32g·mol-1＝7.6g，解得：n(He)＝0.3mol，n(O2)＝0.2mol氧氣和氦氣的質(zhì)量之比為0.2mol×32g·mol-1∶0.3mol×4g·mol-1＝16∶3。11.【答案】A【解析】1個(gè)H2O分子中電子數(shù)為2＋8＝10，則18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10mol，A正確；28gCO中含有的碳原子的物質(zhì)的量為＝1mol，22.4LCO2所處的不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，不能判斷兩者所含碳原子數(shù)的多少，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的物質(zhì)的量為＝0.5mol，質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，C錯(cuò)誤；agCl2中氯原子的物質(zhì)的量為×2＝mol，其中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為＝，D錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】圖中所示反應(yīng)①是2NO2===2NO＋O2、反應(yīng)③是O3＋NO===NO2＋O2，有元素化合價(jià)變化；反應(yīng)②是O＋O2===O3，沒有化合價(jià)的改變，A錯(cuò)誤；O3、O2都由氧原子構(gòu)成，3.2gO3和O2的混合氣體，所含電子數(shù)約為×8×6.02×1023＝1.6×6.02×1023，B錯(cuò)誤；根據(jù)O2＋2NO===2NO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與1mol氧氣混合后體積小于44.8L，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③是O3＋NO===NO2＋O2有化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物均有一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確。13.【答案】B【解析】酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以若A、B為酸和堿，C、D中一定有水生成，A正確；若A、B為兩種化合物，如CO與CuO在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，生成物中有單質(zhì)，所以不一定兩種生成物都是化合物，B錯(cuò)誤；生成物C和D分別為兩種沉淀，如氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，A、B可能為鹽和堿，C正確；生成物C、D中有一種為單質(zhì)，反應(yīng)物可能均為化合物，如CO還原氧化鐵生成Fe、CO2，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D正確。14.【答案】C【解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量為0.25mol。氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則左邊與右邊分子數(shù)之比為4∶1，A正確；右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g·mol-1×0.25mol＝7g，B正確；相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol＝0.75mol，C錯(cuò)誤；相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍，D正確。15.【答案】(1)①⑥⑧(2)①⑥⑧(3)⑤(4)②③④⑧(5)⑤⑦【解析】(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿足條件的為①KNO3固體，⑥NaHCO3固體，⑧熔融態(tài)KCl；(2)鹽是由金屬陽離子或NH與酸根組成的物質(zhì)，有①⑥⑧；(3)氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，屬于氧化物的是SO2；(4)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須存在自由移動(dòng)的帶電粒子，滿足條件的有②稀硫酸、③KOH溶液、④鋅、⑧熔融態(tài)KCl；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件的為⑤SO2、⑦無水乙醇。16.【答案】(1)-1(2)CuO(3)鹽(4)非氧化還原(5)11.2【解析】(3)酸(如HCl、H2SO4)在水溶液中都能電離出H＋，而且溶液中所有的陽離子都是H＋。堿[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能電離出OH-，而且溶液中所有的陰離子都是OH-。鹽在水溶液中都能電離出金屬陽離子(或銨根